intensivo química 2 academia 3

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Centro de Preparaci6n de Ingenieros
C) REos Rosas 34, 28003 Madrid
Telfi 91 5426139 - WWW.aCademiacpi.es
S
Curso: INTENSIVO JULIO 2016
Gradbs:華g・ de宛嵐ae′giay
M五〃暗rados
A鴫natz‘γa.・ QU土MICA II
PrQ杉sora.・ M寄rぬhs`is鎚nz
BLOQUE 3: EQUILIBRIOS I6NICOS
ACIDO - BASE
EJERCICIO I
La constante de disociaci6n del atido metanoico o fomico′ HCOOH es 2.10-4・
a〕 Establecer la ecuaci6n quimica de equilibrio en disoluci6n acuosa y su constante de
equilibrio. Calcular el pKay el pH de una disoluci6n lO-1 M.
b〕 A l litro de disoluci6n lO-1 M de atido f6mico, Se adicionan 2 1itros de agua. ‘Cual es el pH
c〕 A lOO cm3 de la disoluci6n lO-1M del誼do′ Se le adicionan 20 cm3de NaOH O′25 N工Cual
serまel nuevo pH?.
d) A lOO cm3 deladisoluci6n lO-1 Mdel細do seadicionan 40 cm3 deladisoluci6n O′25 N de
NaOH弓Cuま1 serまel mevo pH?"
EJERCICIO 2
a) Calcular la constante de hidr61isis de una disoluci6n de fluoruro de sodio O,10 M cuyo grado
dehidr61isis es 9,5.10-6 (a 25 QC〕・
b) Calcular la constante de disociaci6n del acido fluorhidrico.
EJERCICIO 3
Para el NH3 la Kb = 1,8.10‾5. Calcular:
a) pH de unadisoluci6n O,1 M enNH3.
b) pH deuna disoluci6n O,1 M en NH4Cl.
c〕 pH deunadisoluci6nO,1 M enNH3yO′1 M en NH4Cl"
d〕 pH de la disoluci6n fomada por lOO mL de la disoluci6n del apartado (c〕′ a la que se
agregan lO gotas de la disoluci6n de HCI concentrado (12N). (20 gotas = 1mL〕"
EJERCICIOS INTENSrVO JULIO 2016
ーQ血M重CA工エー P恕ina 7 de20
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Curso: INTBNSIVO JULIO 2016
Grados: J”g・ d初a EneJg克y
M融お手aめs
As軌atzAVa.・ QUiMICA II
Pγ(2佃sora.・ Ma高e JああSanz
EJERCICIO 4
calcular el pH en lavaloraci6n de 25 mL de誼do ac6tico (誼do etanoico) 0,15 M con
hidr6xido s6dico O,10 M para los siguientes puntOS:
a〕 Punto A‥ O mL de hidr6xido s6dico ahadido.
b) Punto B: 10 mL de hidr6xido s6dico a証dido"
c〕 Punto C‥ PuntO de equivalencia.
d) Punto D: 5 mL de hidr6xido s6dico a軸ido despu6s de pasar el punto de equivalencia.
e) Seleccionar el indicador mまs adecuado para detectar el punto de equivalencia.
句Dibujar la curva de valoraci6n aproximada con los puntos calculados anteriormente.
Indicador �PKind 
Naranjademetilo �3,4 
Rojodemetilo �4,9 
Azuldebromotimol �7,1 
Rojodecresol �8,2 
Fenoftaleina �9,4 
Datos: Ka= 1,8.10-5; Kw= 10-14
EJERCICIO 5
a) La disoluci6n que se forma cuando se mezclan lOO mL de鎚o fluorhidrico O′5 M con lOO
b〕 Despu6s de a軸r lO mL de卸o nftrico I M ala disoluci6n del apartado a).
c) Despu6s de a融r lO mL de hidr6xido potまsico 2 M a la disoluci6n del apartado a).
d〕 Despu6s de diluir con aguahasta unvolumen de 3与O mLla dlSOluci6n del apartado a).
Datos:Ka= 6,3.10-4;F= 19′0; Na= 23,0
EJERCICIOS INTENSrvO JULIO 2016
一QU子MICA H- P痩im 8 de20
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CzJγSO: INTENSIVO JULIO 2016
Gradbs: h‘g・ d初o Ene,gねy
M初おrados
A壇natz#a: QUiMICA II
Pr毎sora: Md庇Jお海Sanz
EJERCICIO 6
un volumen de 25 mL de metilamina O,1 M se valora con una disoluci6n de acido clorhfdrico
o,1 M que se a軸e pormedio de unabureta. Calcule los valores de pH dela disoluci6n:
a〕 Antes de a証dir nada de誼do clorhidrico.
b) Despu6s de ahadir lO′O mL de disoluci6n de atido"
c〕 Despu6s de afiadir 25 mL de esta disoluci6n誼da.
d〕 Despu6s de 35 mL de esta disoluci6n誼da"
e〕 Se紬e cuまI es el indicador mまs adecuado para localizar el punto de equivalencia 〔punto
final〕 de la valoraci6n (de entre los indicadores de la tabla〕・
D Dibuje en el papel milimetrado adjunto un eSbozo de la curva de esta valoraci6n.
Dato: Kb CH3NH2 = 4,4.10-4
Indicador �pKind 
Naranjademetilo �3,4与 
Rojodemetilo �4,9与 
Azuldebrotimol �7,3 
Rojodecresol �8,2 
Timolfenoftaleina �10 
EJERCICIOS ENTENSrVO JULIO 2016
ーQUiMICA H- P勾i皿a 9 de 20
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CαrSO: INTENSIVO JULIO 2016
G′aめs・・加各虎出動eなねy
M加商raめ$
A壇朋tぴa: QU壬MICA II
Prq加sora・・ MarぬJ2s虎s Sanz
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EJERCICIO I
La solubilidad del hidr6xido de manganeso (II〕 en agua es O′0032 g/L・ Calcular:
a) Kps del hidr6xido de manganeso 〔II)"
b〕 EI pH necesario para que Se inicie la precipitaci6n del hidr6xido de manganeso (II〕 en una
disoluci6n que es O′006 M en Mn2+.
Dato: Mn = 54,94
E喜ERC喜C萱O 2
A 25 gC el producto de solubilidad del sulfato d訪ario es l′1.10-10・ Calcular‥
a) La solubilidad de la sal expresada en g/L.
b〕 La concentraCi6n molar de los iones sulfato y la de los iones bario en el equilibrio.
c) La solubilidad de la citada sal, en g/L, en una disoluci6n O′1 M de sulfato potまsico a la
misma temperatura.
Datos: Ba= 137,33; S=32,0; K= 39′1
se dispone de una disoluci6n saturada de crQmatO de plata que se ha preparado disoIviendo la
sal s61ida en agua. En esta disoluci6n la concentraci6n de i6n cromato es l′04.10-4 M"
a〕 Calcule el producto de sQlubilidad del cromato de plata"
b) iCual ser{a la solubilidad del cromato de plata, en g/L′ Si a medio litro de la disoluci6n
anterior le afiadimos lO g de cromato potまsico?"
c〕 Compare y justifique razonadamente el valor obtenido en el apartado (b) con el valor de la
solubilidad de la disoluci6n inicial de cromato de plata..
Datos: Cr=52; K= 39;Ag= 107’9
EJERCICIOS ENTENSrVO JULIO 2016
ーQUfMICA n- P細na lO de 20
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Gγ0めs:克多加硫Ene常履y
M雄略raめs
As蜜・na擁a.・ Q噺MICA II
Pr班sora・・ Mかめhs海部nz
EI producto de solubilidad del hidr6xido de cinc es Kps = 3′0.10-17. Halle la solubilidad molary
en g/L del hidr6xido de cinc: a) en agua. b) en una disoluci6n tamponada de pH = 6’5;
Zn二6与,38,
EJERCICIO 5
se mezclan 200 mL disoluci6n de cIoruro de bario O′004 M con 600 mL de disoluci6n de
sulfato potまsico O′008 M証edecir si se formari algdn precipitado・
Dato: KpsBaSO4= 1,1.10-10 ; Ba= 137′3
EJERCICIO 6
calcular los gramos de nitrato de bario que hay que証adir a lOO mL de NaF O′1 M para
producir la precipitaci6n de fluoruro de bario.
Datos: KpsBaF2 = 1,7.10-6; Ba= 137′34
EJERCICIOS II`uTENSIVO JULIO 2016
一QUiMICA II葛 Pagina ll de 20
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BLOQUE 4: EQUILIBRIO REDOX
AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Curso: INTENSIVO JULIO 2016
Graめs.・加g虎ねEnelg允y
M助軌やrados
A鴫vatαJ,a: QU壬MICA II
Pr匂わora.・ Ma庇長s海Sanz
EJERC賞C賞O I
un trozo de alambre de 3,13 g se disoIvi6′ COn las debidas precauciones′ en H2SO4 diluido,
obteni6ndose finalmente 500 mL de disoluci6n de Fe2+. 50 mL de esta disoluci6n se valoraron
frente a una disoluci6n de K2Cr207 0′021 M′ neCeSitindose 32’2 mL para su reacCi6n"
a〕 Ajustar la reacci6n que tiene lugar en medio acido:
〔写0弓〇十Fe2十十H十→ Cγ3十十Fe3十十H20
b〕 Calcular la molaridad y la normalidad de la disoluci6n de Fe2+.
c〕 Calcular el porcentaje 〔% m/m〕 de hierro en el ala血bre・
EJERCICIO 2
Ajustar la siguiente reacci6n de oxidaci6n-reducci6n‥
KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H20 + Cl2
EJERCICIO 3
a〕 Ajustar la siguiente reacti6n molecular en medio誼do‥
pemanganato potasico +誼do cIorhidrico → CIoro + OtrOS
b) Calcular los equivalentes- gramO del pemanganato pOtdsico y del cIoro.
Datos: Mn=54,94; Cl=35′45; K= 39′10
EJERCICIOS ENTENSrVO JULIO 2016
ーQUiMICA II-
Datos二Fe =与5,85
P痩ina 12 de 20
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Curso: INTENSIVO JULIO 2016
Grados・・力ig・ d抗d E〃er函oy
M幽寂やrαめs
A鴫natz‘ra.・ QUiMICA II
PrQ佃SOγa: M心rねJt寂s Sanz
EJERCIC賞O 4
El dicromato pOtdsico reacciona con el nitrito potまsico en medio atido sulf缶co′ dando lugar′
entre otros productos′ a nitrato potまsico.
a〕 Realice el ajuste de la reacci6n redox en sus fomas i6nica ymolecular e indique qui6n es el
oxidante y qui6n el reductor.
b) Calcule los equivalente-gramO redox del oxidante y del reductor.
Datos: Cr=52,0; K= 39,1
EJERCICIO 5
Ajustar lasysiguientes reacCiones redox:
a〕C103- + Cr3+ + OH- → CrO42‾十Cl‾
b〕 KMnO4+ C6H6+ KOH → K2CO3+MnO2+H20
EJERCICIOS INTENSrVO JULIO 2016
一QUiMICA II- P細ina 13 de 20
PILAS
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Cur∫0: INTENSIVO JULIO 2016
Gradbs: J”g. de履EJ?e信ねy
M放電γaめs
A壇na寂γa.・ QUiMICA II
PrQ佃0γa: MariわJbs海Sanz
una pilavoltaica est細mada porlos pares redox Fe3十/Fe2+ y Ag十/Ag(S). Sabiendo que el
EO(Fe3+/Fe2十) = 0’77 V y EO(Ag十/Ag) = 0′80 V′ Se dispone de dos cubas unidas por un
puente salino y un circuito externo y que COntienen’reSPeCtivamente′ 0′5 L de una disoluci6n
2 M de Fe3+ y 2 M de Fe2+con un electrodo inerte de platino y O′5 L de una disoluci6n 2M de
Ag十con un electrodo metalico de Ag.
a〕 Dibuje la pila sehalando el frodo y el cfrodo con sus signos respeCtivos’indique en qu6
sentido fluirin los electrones en el circuito extemo y la direcci6n de los iones en el puente
salino de cloruro potまsico・
b) Fomule la semireacci6n de oxidaci6n y la de reducci6n, y la reacci6n global.
c) Halle el potencial 〔ねm・〕 de la pila a 25 QC.
d) Calcule la constante de equilibrio de la reacci6n que sucede en la pila a 25 QC.
e) Determine las concentraciones de los iones en el equilibrio.
D Calcule la carga en Culombios que ha circulado por la pila hasta agotarse"
Datos: F = 96485 C.mol‾1
se dispone de una pila con un electrodo de cadmio s61ido sumergido en O′25 L de una
disoluci6n O,01 M de Cd2+yde otro electrodo de aluminio s61ido sumergido en O′25 L de una
a〕 Dibdjese la pila indicando la reacci6n de oxidaci6n′ de reducc王6n, la reacci6n global, el
oxidante, el reductor, Signo del frodo y del cfrodo, Sentido de los electrones y sentido de los
iones en el puente salino.
b〕 Calcule el valor de la缶m" de la pila.
c) Calcule las concentraCiones de los iones al alcanzar el equilibrio"
d) Halle el valor de la carga que ha atravesado la pila hasta agotarse.
Datos: EOCd2+/Cd=-0,40V; EOAl3+/Al=- 1′13V; 1F= 9648与C
EJERCICIOS ENTENSrVO JULIO 2016
一QUfMICA II- P勾ina 14 de 20
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Curso: INTENSIVO JULIO 20] 6
Gγa`わs: I′管de血助eJg九y
M雄略raめs
A壇ncz勅.a: QUiMICA II
PrQ庫sora: M伽加JおzZs Sa解
EJERCICIO 3
se tiene una pila de concentraci6n′ el semielemento A consta de lOO mL de disoluci6n de
AgNO3 0′1 M y un alambre de Ag; el semielemento B consta de lOO mL de disoluci6n de AgNO3
0,01 M y un alambre deAg. Estまn unidos por un puente Salino de NaNO3 (aq)・
a) Haga un dibujo de la pila se露lando el frodo’CatOdo′ direcci6n de flujo de los electrones y
de los iones del puente salino.
b〕 Calcule la f.e・m" de lapila・
c) Calcule la constante de equilibrio de la pila.
d) Se conectan los electrodos hasta que se llega al equilibrio- Calcule las [Ag+] de equilibrio del
inodo y del catodo.
e) Calcule寸os culombios que circulan por la pila hasta que se llega al equilibrio"
EIERC賞CIO 4
considere una pila fomada porlos pares redox MnO4-/Mn2+ y Fe3+/Fe2+・
1. Ajustar la reacci6n redox que tiene lugar en su forma i6nica’en medio誼do-
2. Dibujar un diagrama de la pila representando el cfrodo′ el frodo (con sus signos
respectivos〕, la direcci6n del flujo de electrones y la direcci6n de aniones y cationes a traV6s
del puente salino" Los electrodos son dos alambres inertes de platino.
3. Calcular el potencial de la pila en el instante inicial.
4. Calcular la constante de equilibrio a 2与QC"
5. Calcular las concentraciones de los iones en el equilibrio"
6, Calcular la carga que paSa POr la pila hasta llegar al equilibrio′ Si cada semipila tiene un
Datos‥ PH=1; Concentraci6n inicial de los iones distintos de H+ = 0,01 M;
EO (MnO4-/Mn2+〕 = 1′51 V; EO 〔Fe3+/Fe2+) = 0′771V
BJERCICIOS INTENSIVO JULIO 2016
ーQ噺MICA II- Pagina 15 de 20
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ELECTROLISIS
CαrSO: INTENSIVO JULIO 2016
Gγados・・ J”g・ de /a Ene常ねy
M脇やraめs
As勧atz‘ra.・ QUiMICA II
Pγqたsora:晩通力s海Sanz
EJERCICIO I
Deteminar el ndmero de oxidaci6n del cromo en una sal desconocida sabiendo que en la
electrolisis de una muestra de sal fundida durante 2′O horas′ COn una COrriente de 2′50 A′ Se
depositan 3,23 gde cromo metal en el cfrodo・ Datos: Cr= 52JI F = 96485 C.mol-1
para platear una pulsera coIocada como cfrodo en una c61ula electrol壬tica de l L de nitrato de
plata O′1 M, Se hace pasar durante 2 h una corriente de O,5 A. Calcule‥
a〕 EI peso de plata metalica depositado en el cfrodo.
b〕 La concentraci6n final de i6n plata que queda en la disoluci6n despu6s de las 2 h・
Datos: Ag= 107,9守= 96485 C.mo十1
En un proceSO de cromado en el que se utiliza una sal de Cr (III〕 se deposita cromo metまIico
en el catodo, al mismo tiempo que Se desprende una cierta cantidad de hidr6geno en el mismo
electrodo. Si la cantidad de cromo que Se deposita en el proceso es de 17′43 g al pasar 22′O A
durante una hora y cuarenta minutos, Calcular‥
a〕 El tanto por ciento de corriente que Se utiliza en la deposici6n de cromo.
b〕 EI volumen de hidr6geno desprendido en condiciones normales・
Dat。S‥Cr=52; 2H20+2e‾ → H2(g)+2OH‾(ac)
calcular cuintos culombios se preCisan en una C6lula para la producci6n electrol鮎a de 245 g
de per。orato de sodio a partir de clorato de sodio・ a CauSa de las reacciones secundarias el
rendimiento del inodo para la producci6n deseada es de1 60 %"
Cl=35,5;Na=23,0; 1F=96485
EJERCICIOS ENTENSrVO JULIO 2016
ーQU子MICA II- P蒔ina 16 de 20
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C) Rios Rosas 34, 28003 Madrid
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C章雄0: INTBNSIVO JULIO 2016
Graくわs: J"g. de /a E′~eJ〆oy
M〃 hなraくわs
A壇朋tz‘ra: QUiMICA II
PrQ在soγa-“ Maγfo J寂Zs SαnZ
BLOQUE 5: ORGANICA
EJERC量C賞O l
Ordenar de mayor a menor acidez los siguientes compuestos:
a〕 C6H5NH2　　　b〕 CH3CH2NHCH3　　　C〕 Cl2CHCOOH d〕 C6H50H
e) CH3COOH f) CH3CH20H g〕 CICH2COOH h) CH3CONH2
EJERCICIO 2
0rdenar, jus抽cadamente, de menor a mayor acidez Ios siguientes compuestos:
a〕 o-nitrofenol; b) atido butanoico; C) 2-。oro-1-butanol; d) 1-butanol; e) o-metilfenol;
f) n-butilamina; g〕 fenol・
EJERC量C量O 3
Fomular y ordenar los siguientes compuestOS Org誼cos en orden de acidez creciente,
es.ribi。nd。 Su 。。uaCi6n de disociaci6n en agua, y justificando el orden elegido: a) p-
metilfenol; b〕 p-nitrofenol; C〕誼do 2〇°oropropanoico; d〕誼do propanoico; e〕 dietilamina.
EJERCICIO 4
0rdenar de mayor a menOr basicidad las aminas siguientes aplicando efectos de
desplazamiento electr6nico y espaciales.
a) Tercbutilamina; etil-amina e isopropil-amina・
b〕 dietilamina; Ciclohexilamina y anilina"
EJERCICIO 5
A) Escribir la reacci6n de ruptura heterolitica de los siguientes compueStOS:
a〕 c冒orobenceno; b〕 doroeteno; C〕 3-CIoropropeno y d〕 cloruro de bencilo
B) Demostrar el orden de mayor tendencia a la ruptura heterolftica a pa血de la estabilidad
de sus respectivos intemedios de reacci6n.
EJERCICIOS INTENSIVO JULIO 2016
ーQ噺MICA II- P壇ina 17 de 20
Ce血O de Preparaci6n de Ingenieros
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C己lrSO: INTENSrVO JULIO 2016
GγaCわs:弟ig. de履EneJgあy
M心労ゆadbs
A壇natz‘ra: QUfMICA II
PrQ佃ora: M riわJ料Zs Sanz
EJERCICIO 6
Desar.ollar todas las etapas 〔lenta y r細ida) de las reacciones siguientes, raZOnando cual es el
producto preferente en ambos casos‥
a) 1-buteno + HCl
b〕 2-buteno + HCl
EJERCICIO 7
Completar con todas las etapas las sigulenteS reaCCiones razonando el producto preferente‥
a〕 2-metil-1-CIoropen串nO + hidr6xido s6dico →
b〕 Propileno + bromo (g〕 →
c) 2葛meti1 1butanol +誼do su時drico (Catalizador〕
d) 2-butanol + aCido su皿rico (Cat〕 →
e〕 2-PentenO + ag止a →
Razonar cual es el producto de mayor probabilidad en cada una de ellas.
EJERCICIO 8
Escriba la reacci6n que tiene lugar entre 2-bromobutano e hidr6xido potdsico・ Indique el
producto/S Preferentes y el mecanismo de reacci6n, nOmbrando de qu6 tipode mecanismo se
trata.
EJERC喜C賞O 9
a〕 Escriba las estmcturas resonanteS de la anilina 〔fenilamina〕・
b〕 Escriba el mecanismo de la reacci6n de mononitraci6n de la anilina con細do nitrico
seidando justificadamente cual es el producto mayoritario y el tipo de reacci6n.
c) Escriba el mecanismo de l阜reaCCi6n de la anilina con el cIoruro de etilo utilizando como
catalizador el tricloruro de aluminio, Se証lando justificadamente cual es el producto
mayoritario"
EJERCICIOS INTENSIVO JULIO 2016
ーQUfMICA II- P晦ina 18 de 20
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Curso: INTENSIVO JULIO 2016
Grad元・・ J亮g・ de履Ene所dy
M融お手aめs
A壇natura.・ QU壬MICA II
PrQ佃sora: Ma高e JあおSanz
E重電RC賞CIO lO
Desarro11ar las formas resonantes para el fenol y razonar sus efectos de orientaci6n en las
reacciones SE. Escriba los productos resultantes de la mononitraci6n del fenol desarrollando
todas las etapas del mecanismo de reacci6n implicado"
EJERCICIO ll
completar con todas sus etapas las siguientes reacciones razonando cual es el producto que se
Obtiene preferentemente:
a〕Tolueno+ NO‡ →ノ
b〕 Nitrobenceno + NO‡ →
c) ClorobenGenO + IVO‡ →
EJERCICIO 12
En la nitraci6n del atido benzoico con mezCla sulfonitrica‥
a) Formular la reacci6n de formaci6n del agente electro組co atacante.
b〕 Representar las formas resonantes del atido benzoico y deducir sus centros de reactividad
c〕 Desarrollar todas las etapas (lenta y rdyida〕 de la mononitraci6n y jus舶car el producto
Preferente.
EIERC喜CIO 13
En la sulfonaci6n del nitrobenceno con tri6xido de azufre‥
a〕 Representar las fomas resQnanteS del nitrobenceno y deducir sus centroS de react融ad
b) Desarro11ar todas las etapas 〔lenta y rdyida〕 y justificar el(los〕 producto〔s〕 preferente〔s〕・
EJERCICIOS INTBNSIVO JULIO 2016
-QU子MICA II一 P勾ina 19 de 20
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C) RIos Rosas 34, 28003 Madrid
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Cz/rSO: INTENSIVO JULIO 2016
Grado5.・ hng. deめEner〆d y
M〃庇やrados
Asjgm擁a.・ QU王MICA n
Pr非soγa.・ Ma=宏亮sあ重油nz
E喜ERC賞C賞O 14
El trinitrotolueno (TNT〕 puede obtenerse por s(ntesis orginica en dos etapas‥
1垂etapa‥ benceno + C量oruro de metilo + tricloruro de aluminio (catalizador〕 → PrOducto
a) Desarrolle el mecanismo de la reacci6n de fomaci6n del agente electro軸co atacante・
b〕 Formule todas las etapas (lenta y r細da) de la s子ntesis del producto de la reacci6n de la
etapa l y nombre el mecanismo de dicha reacci6n y el producto血ico obtenido.
2皇etapa‥ Producto de la l皇etapa + meZCla sulfonitrica → TNT
a) Desarrolle el mecanismo de la reacci6n de formaci6n del agente electrofilico atacante.
b〕 Identifique y aplique los efectos de desplazamiento electr6nico y de orientaci6n de los
grupos sustituyentes en el anillo benc6nico a esta segunda etapa de la s(ntesis.
c)Formule todas las etapas (lentas y rapidas〕 de la s(ntesis del TNT y nombre el
mecanismo de dicha reacci6n y el producto dnico obtenido.
EJERCICIOS INTENSIVO JULIO 2016
ーQUiMICA II- P塞ina 20 de 20