Solución_onenote_2_2021_2 - Ernesto Montero Domínguez

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SOLUCIÓN 
CORRECTO. Dalton plantea que los 
átomos de un elemento son idénticos entre 
sí, tanto en tamaño como en masa.
I)
INCORRECTO. Dalton considera al átomo 
como una partícula neutra e indivisible, en 
su época aún no se conocía la existencia 
de protones y electrones.
II)
CORRECTO. Según Dalton, un compuesto 
químico se forma por la unión de 
elementos diferentes en proporción 
numérica entera y sencilla.
III)
 Rpta. D 
SOLUCIÓN 
INCORRECTO. Los rayos catódicos son de 
naturaleza corpuscular, ya que están 
constituidos de electrones, los cuales 
presentan masa.
I)
CORRECTO. Produce fluorescencia al 
impactar con pantallas, además tienen 
capacidad para ionizar al aire.
II)
CORRECTO. Hacen girar molinetes, lo cual 
demuestra su naturaleza corpuscular.
III)
CORRECTO. Tienen carga negativa, y se 
desvían hacia el polo positivo de un campo 
eléctrico.
IV)
INCORRECTO. Los rayos catódicos están 
formados por electrones.
V)
 Rpta. C 
SOLUCIÓN 
VERDADERO. Según Dalton, todos los 
átomos de un mismo elemento son iguales, 
tanto en tamaño como en masa.
I.
VERDADERO. Thomson al experimentar con 
los rayos catódicos, demostró la relación 
específica “carga/masa” del electrón.
II.
FALSO. Thomson no planteó la existencia del 
núcleo atómico, en su modelo los electrones 
estaban incrustados en el átomo como las 
pasas en un budín.
III.
 Rpta. D 
 
SOLUCIÓN
INCORRECTO. Se bombardearon placas 
metálicas muy delgadas con núcleos de helio 
(rayos alfa)
I.
CORRECTO. La desviación de las partículas alfa 
implicaba que el átomo presentaba un centro de 
dispersión altamente positivo, denominado núcleo 
atómico.
II.
INCORRECTO. La evidencia experimental llevó a 
Rutherford a plantear un modelo de átomo, que 
presenta un núcleo atómico y los electrones 
girando en órbitas respecto a él, tal como los 
planetas giran respecto al sol, por lo cual dicho 
modelo se le conoce como el modelo planetario.
III.
 Rpta. B 
FALSO. El espectro de absorción atómica es 
obtenido una vez que el hidrógeno gaseoso a 
presión baja absorbe parcialmente las 
radiaciones emitidas por un foco luminoso.
I.
VERDADERO. Ambos constituyen un espectro 
de líneas discontinuas, a partir de un gas a baja 
presión.
II.
VERDADERO. El espectro de emisión atómica 
es discontinuo y está formado por un conjunto 
de líneas brillantes y coloreadas sobre un fondo 
oscuro.
III.
 Rpta. E 
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
 𝐸 =
, 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
Luego en el primer nivel (nivel basal) :
 
, 
= -13,6 ev 
VERDADERO. La energía en un nivel se halla 
según :
I)
FALSO. En cada salto electrónico solo se 
absorbe o emite un fotón de energía.
II)
𝐿 = 𝑛 
ℎ
2𝜋 
⎯⎯⎯ 
L : momento angular del electrón
VERDADERO. El segundo postulado de Bohr 
plantea que La condición el momento angular del 
electrón es múltiplo entero de h/2𝜋.
III)
 Rpta. B 
 
SOLUCIÓN
Dato : En = -0,85 ev
Se sabe que: 𝐸 =
, 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
Luego : −0,85 𝑒𝑣 = 
 , 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
Luego : n = 4
El radio en el átomo de Bohr se calcula 
según: 𝑟 = 𝑎 . 𝑛
Entonces en el cuarto nivel (n=4):
 𝑟 = 0,53 Å . 4 = 8,48 Å
 Rpta. E 
SOLUCIÓN
Dato : rn = 13,22 Å (radio incial)
Emitió 0,967 ev, entonces : ΔE = - 0,967 ev
𝑟 = 𝑎 . 𝑛 13,22 Å = 0,53Å . 𝑛
Luego : ni = 5
Además : ∆𝐸 = −𝑅 ⎯⎯− ⎯⎯
−0,967 𝑒𝑣 = −13,6 𝑒𝑣 
1
𝑛
⎯⎯⎯− 
1
5
⎯⎯
Entonces : nf = 3 Rpta. C 
SOLUCIÓN
FALSO. En la serie de Balmer todas las líneas 
espectrales corresponden a la zona UV y visible 
del espectro.
I.
 nf=3 y ni=4, 5,6,7….
FALSO. En la serie emisión de Paschen :II.
1
𝜆
⎯⎯= 𝑅 . (
1
𝑛
⎯⎯⎯− 
1
𝑛
⎯⎯⎯)
FALSO. La longitud de onda emitida en un salto 
electrónico, se calcula según:
III.
⎯ = 𝑅 . ⎯⎯− ⎯⎯ : 𝜆 = ⎯ ⎯⎯ = 1,33 ⎯⎯ 
Primera línea de Lyman : nf = 1 ni = 2
⎯ = 𝑅 . ⎯⎯− ⎯⎯ 𝜆 = ⎯⎯ ⎯⎯ = 7,2 ⎯⎯ 
 
 Rpta. A 
Primera línea de Balmer : nf = 2 ni = 3
 
SOLUCIÓN
INCORRECTO. En sus postulados explica los 
espectros de emisión del átomo de hidrógeno.
A)
INCORRECTO. Sus postulados solo se 
cumplen para átomos con un electrón como el 
hidrógeno y sus isoelectrónicos como el 2He1+, 
3Li2+, 4Be3+ , etc
B)
INCORRECTO. Hace el primer cálculo de la 
energía de ionización para el átomo de 
hidrógeno, el cual fue igual a 13,6 ev.
C)
CORRECTO. El valor del nivel de energía “n” 
permite calcular el radio de la órbita y de la 
energía estacionaria, y en el el modelo actual 
se interpreta como el número cuántico 
principal.
D)
Radio de una órbita: 𝑟 = 𝑎 . 𝑛
Energía de una órbita: 𝐸 =
, 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
∆𝐸 = −𝑅 ⎯⎯− ⎯⎯
 Rpta: D 
INCORRECTO. La energía transferida en un 
salto electrónico de emisión, en el átomo de 
hidrógeno, si se puede calcular con el cuarto 
postulado:
E)
SOLUCIÓN
VERDADERO, Louis de Broglie en 1923, planteó 
la dualidad onda partícula. 
I.
VERDADERO, en 1927, Werner Heisemberg , 
postuló una teoría que ahora se conoce como 
Principio de Incertidumbre.
II.
FALSO, ya que la onda asociada a una partícula 
no es una radiación electromagnética. 
III.
 Rpta: B
SOLUCIÓN
Por la ecuación de De Broglie:
λ = h = 6,62x10-34 = 6,59x10-15
m
 m.v 1,673x10-24 x 0,2x3x108
 Rpta: C
 
SOLUCIÓN
VERDADERO, ya que esta propiedad se cumple en 
toda partícula que posee masa y se encuentra en 
movimiento.
I.
VERDADERO, ya que mientras más se conozca 
una propiedad (por ejemplo, la posición) menos se 
sabrá de su movimiento y viceversa.
II.
VERDADERO, ya que la teoría atómica de Bohr 
indica que se puede conocer de forma simultánea y 
con precisión la posición y velocidad de un electrón. 
III.
 Rpta. B
SOLUCIÓN
VERDADERO, Schrödinger desarrolló un nuevo 
modelo para el átomo, donde la manifestación del 
electrón está en función de su energía.
I.
VERDADERO, en el modelo actual al electrón existe 
una gran probabilidad de ubicarlo en una región 
energética llamada orbital.
II.
FALSO, de la ecuación de onda solo se obtienen los 
tres primeros números cuánticos (n, l y ml)
III.
 Rpta. C
SOLUCIÓN
VERDADERO, para el electrón te indica el nivel de 
energía en el que ese se ubica.
A)
VERDADERO, para el orbital te indica su forma 
geométrica espacial
B)
VERDADERO, el N.C. MAGNETICO indica las 
orientaciones espaciales de los orbitales que posee 
un subnivel.
C)
FALSO, indica el sentido de giro del electrón 
alrededor de un eje referencial. 
D)
VERDADERO, mediante un experimento 
denominado de difracción de electrones.
E)
 
 Rpta.D
 
SOLUCIÓN
Analizamos cada proposición aplicando la teoría de 
combinación de números cuánticos
I INCORRECTO. Si n= 2 , entonces l = 0,1 
 por lo cual l no puede ser 3 
II. CORRECTO. Si n= 2 ,entonces l = 0, 1 , 
 si l = 1 ,entonces ml = -1 , 0 , +1
 y el número cuántico spin magnético es +1/2 o -1/2 
III.INCORRECTO. SI n= 3 , entonces l = 0, l,2.
Si l=1 , entonces ml = -1, 0 , +1 , por lo cual ml no 
puede ser - 2 , y el spin magnético (ms) puede ser +1/2 
o -1/2 
 Rpta. D
INCORRECTO. El tamaño o volumen del orbital lo 
define el nivel (n ), por lo tanto si 2 orbitales tienen el 
mismo valor de n ,entonces tienen el mismo volumen. 
I.
SOLUCIÓN
CORRECTO. Un orbital s , l = 0 , corresponde a una 
forma esférica
II.
CORRECTO. El orbital está definido como región 
espacial de alta probabilidad para un máximo de 2 
electrones con spin contrario cuyos valores son
III.
+1/2 y -1/2 .
 Rpta. E
Corresponde al subnivel 4d cuyo máximo cantidad 
de electrones es 10
I.
Se refiere al nivel 3 cuyo máximo número de e- es 
2(3)2 = 18 
II.
Los valores definidos de n, l ,ml corresponde a un 
orbital cuya máxima cantidad de electrones es 2.
III.
SOLUCIÓN
IV. Los 4 valores definidos de n, l , ml y ms son de 1 e-
 Rpta. C 
 
SOLUCIÓN
FALSO.. Dos electrones con (n, l, ml) iguales, significa 
que están en el mismo orbital, diferenciándose en el 
número cuántico de espín, ms.
I.
FALSO. En un átomo los subniveles p están presentes 
cuando n≥2, de modo que, a mayor número cuántico 
principal (n) habrá mayor tamaño de los orbitales.
II.
FALSO.. Los subniveles d aparecen en un átomo a partir 
de n≥3. En un subnivel d hay 4 orbitales d tetralobulares 
(dxy, dxz, dyz y dx2y2) y uno bilobular con anillo central (dz2). 
III.
 Rpta. E 
SOLUCIÓN
l = 1, corresponde a subnivel p y orbitales p que son 
bilobulares. Se relacionan I-c
l = 0, corresponde a subnivel s y orbitales s que son 
esféricos. Se relacionan II-a
l = 2, corresponde a subnivel d y orbitales d que la 
mayoría son tetralobulares. III-b 
 Rpta. D