Polvos misteriosos completo

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UNIFRANZ- Bioquímica I- Rita Ponce- Actividad ECBI
							
UNIFRANZ- BIO-311	Polvos Misteriosos
TEMA: AGUA
1. Introducción 
1.1. Polvos misteriosos 
Examinado el polvo misterioso y lo han mezclado con diferentes líquidos; describir polvos desconocidos mediante el uso de sus sentidos. Ahora, estarán en condiciones de aplicar las habilidades para la descripción de propiedades de una mezcla misteriosa de polvos, que puede tener uno o varios de los cinco polvos blancos ya estudiados. Indicar si los conocimientos que tienen son suficientes para determinar la composición de dicho polvo o si necesitan repetir o realizar nuevas experiencias para llegar a conclusiones sobre la identidad del polvo.
2. Objetivo 
· Identificar la muestra del polvo misterioso a travez de los examenes fisicos quimicos y los resultados obtenidos 
· Elavorar concluciones con base en las evidencias para fundamentar las soluciones propuestas 
3. Marco teorico 
3.1. El agua 
El agua es un elemento vital para la vida del ser humano, para su alimentación, higiene y diferentes actividades económicas como la agricultura y la industria. Por eso, las exigencias para su protección y conservación son más rigurosas respecto al uso y aprovechamiento que se haga de este preciado recurso. 
3.2. La solubilidad 
La solubilidad de un soluto particular es la cantidad máxima de ese soluto que se puede disolver en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura. En particular, la solubilidad en agua acostumbra expresarse como los gramos de sustancia que logran disolverse en 100 mL de agua a 25°C.
3.3. Examen fisico quimico 
La Física Química es una ciencia que investiga fenómenos fisicoquímicos usando técnicas de la Física atómica y molecular, y de la Física del estado sólido; es la rama de la Física que estudia los procesos químicos desde el punto de vista de los científicos y la física
3.4. El pH
El pH del agua determina la solubilidad (cuánto puede disolverse en ella) y la biodisponibilidad (cuánto pueden consumir los organismos acuáticos) de sustancias químicas como nutrientes (fósforo, nitrógeno y carbono) y metales pesados ​​(plomo, cobre, cadmio, etc.). Por ejemplo, además de afectar la cantidad y forma de fósforo que es más abundante en el agua, el pH también determina si está disponible para los organismos acuáticos. En el caso de los metales pesados, la solubilidad determina su toxicidad. Los metales son más tóxicos a valores de pH más bajos porque son más solubles.
4. Metodologia 
“POLVOS MISTERIOSOS”
Al venir a la Universidad encontré en la esquina de la Fernando Guachalla y Ecuador un polvo de color blanquecino esparcido por la cuadra, me llamo la atención, indagué y me comentaron que se produjo un accidente, una camioneta que llevaba quintales de harina se había volcado y los paquetes se vaciaron. Recogí una muestra con todos los cuidados, uso de guantes, espátula y un envase y ahora en el laboratorio de Bioquímica vamos a investigar su composición. Su código de identificación es 00-1.
EL RETO ES DETERMINAR SU COMPOSICIÓN
Piensa:
1. ¿Qué pruebas analíticas físicas y químicas harías para identificar los componentes de la muestra? 
· Observar la forma, el color, textura, densidad y cada una de sus características
 
2. Realizando de inicio una simple observación del aspecto de la muestra ¿se trata de una sustancia pura o una mezcla? ¿Es homogénea o heterogénea? 
· Según su aspecto se ve que la mayoría de las muestras son homogéneas 
4.1. MATERIAL 
· 6 Vasos de plástico pequeños descartables 
· 2 Vasos descartables medianos
· 10 Palitos de helado
· 5 Láminas cuadradas de cartulina negra de 10x10 cm
· Lupa individual
Material de laboratorio y limpieza: guardapolvo, barbijo, guantes, servilletas de papel, toallas de papel, detergente.
· ¿Qué observo?
Trabaja de manera individual con cinco sustancias, posibles componentes de la muestra. Realiza un examen físico y un examen químico.
1. EXÁMEN FÍSICO
Anota en la tabla 1 las características físicas organolépticas: color, textura, de cada sustancia y luego de la muestra. Observa a simple vista y luego con la ayuda de una lupa colocando una pizca de la sustancia encima de la lámina de cartulina negra y esparciéndola. PUEDES UTILIZAR EL SENTIDO DEL TACTO para determinar la textura de cada sustancia. Describe.
	Tabla 1.
	SUSTANCIA
	COLOR
Blanquecino, amarillo, crema, u otros colores
			TEXTURA (LUPA)
Atributos geométricos: granulosidad, cristalinidad, tersura, aspereza, harinosidad, dureza.
	CLORURO DE SODIO
	Blanquecino 
	Cristales pequeños 
	SACAROSA O AZÚCAR DE MESA
	Crema transparente 
	Cristales grandes, duro 
	COLÁGENO
	Crema 
	Granulado, harinoso 
	BICARBONATO DE SODIO
	Blanquecino 
	Granulado 
	MAIZENA
	Crema 
	Harinoso 
	MUESTRA
	Crema, amarillo 
	Áspera, harinoso, granulado, cristales 
· De acuerdo a los resultados en la primera etapa, indica los posibles componentes de la muestra.
Resultados Parciales: Avena con sal, bicarbonato y maicena
2. EXÁMEN QUÍMICO
a) DETERMINAR EL TIPO DE MEZCLA 
· En vasos descartables procede a colocar las sustancias sólidas (la punta del palito de helado) y añadir agua destilada 5 ml, medidos con los goteros plásticos. 
· Mezclar, cuidando de utilizar un palito distinto para cada sustancia y un solo gotero para el agua destilada, para evitar posibles contaminaciones.
· De la misma manera trabajar con la muestra. 
· Ahora anotar en la tabla tus observaciones: color, solubilidad expresada en cruces
Ninguna		Baja +			Mediana ++		Alta +++
en la columna 3 el tipo de mezcla que formaste: solución, suspensión emulsión u otros, en cada mezcla.
	Tabla 2.
	Nº
	MEZCLA
	OBSERVACIONES
	TIPO DE MEZCLA
	1
	SAL CON AGUA
	
 +++
	
Homogénea 
	2
	AZÚCAR DE MESA CON AGUA
	
 +++
	
Homogénea 
	3
	COLÁGENO CON AGUA
	
 ++
	
Homogénea 
	4
	BICARBONATO CON AGUA
	
 +++
	
Homogénea 
	5
	MUESTRA CON AGUA
	
 ++
	
Heterogénea 
	6
	
MAICENA CON AGUA 
	
	
 +++
	
Homogénea 
b) DETERMINACIÓN DE PROTEÍNAS 
Ahora para determinar la presencia de proteínas trabajamos con las tiras reactivas y añadimos una gota de las algunas de las mezclas como se especifica en la tabla 
	Nº
	MEZCLA
	TIRA REACTIVA - OBSERVACIONES
	RESULTADOS (POSITIVO O NEGATIVO)
	3
	COLÁGENO CON AGUA
	Proteína 
	Positivo 
	5
	SAL CON AGUA – AZUCAR 
	Glucosa 
	Negativo 
	
	MUESTRA CON AGUA
	pH 6,5 
	Negativo 
NOTA. Revisar en el envase de las tiras reactivas para conocer el cambio de color del cuadro correspondiente a proteínas en caso de positividad. 
c) REACCIÓN DE EFERVESCENCIA
Ahora a cada una de las mezclas añadimos dos ml de la solución de ácido acético. Observamos y anotamos
	Nº
	MEZCLA
	OBSERVACIONES
	1
	SAL CON AGUA
	No hay efervescencia 
	2
	AZÚCAR DE MESA CON AGUA
	No hay efervescencia 
	3
	COLÁGENO CON AGUA
	No hay efervescencia 
	4
	BICARBONATO CON AGUA
	Presenta efervescencia 
	5
	MAIZENA CON AGUA 
	No hay efervescencia 
	
	MUESTRA CON AGUA
	Presenta efervescencia 
d) IDENTIFICACIÓN DE ALMIDÓN
Ahora a una pizca de cada sustancia sólida añadimos tintura de yodo una o dos gotas, observamos y anotamos los cambios en la tabla. 
NOTA. Se considera resultado positivo si la sustancia cambia de color a tonos negro, azulado, verdusco y se considera negativo si el color de la tintura de yodo se mantiene (color naranja a café)
-
	Nº
	SUSTANCIA
	OBSERVACIONES
	RESULTADO 
	1
	SAL 
	Color verde, plomo 
	Positivo 
	2
	AZÚCAR DE MESA CON AGUA
	
No presento reacción 
	
Negativo 
	3
	COLÁGENO CON AGUA
	
No presento reacción 
	
Negativo 
	4
	BICARBONATO CON AGUA
	
No presento reacción 
	
Negativo 
	5
	MAIZENA CON AGUA 
	
Color violeta 
	
Positivo 
	
	MUESTRA CON AGUA
	
Color violeta 
	
Positivo 
Anota todos los cambios que observes en la tabla 2.
· ¿Qué descubro?
INFORME LABORATORIAL
	Código MUESTRA
	00-1
	Composición:
	
Bicarbonato, maicena, sal yhojuelas de avena 
	Número de componentes
	Cuatro componentes 
	OBSERVACIONES
	Se observo diferencia de tamaño y diferentes estructuras tanto como cristales y gránulos. 
¿DESCUBRISTE LOS COMPONENTES DE LA MUESTRA? ¿RESOLVISTE EL RETO?
¡Piensa y reflexiona!
En base a las siguientes preguntas elabora tu propia y original hoja informativa, puedes incluir imágenes, reacciones químicas, fundamentos de las reacciones. 
· ¿Por qué el agua se considera el “Solvente Universal”
· El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve, cualidad vinculada a su condición de “molécula polar”.
· 
· ¿Identificar los tipos de macromoléculas o biomoléculas con los que trabajaste en la actividad?
Biomoléculas: Proteínas, carbohidratos
Compuestos químicos: azúcar carbohidrato, colágeno proteína, avena proteína y maicena ambos 
· ¿Qué explicación das al cambio de color que se observa con una de las sustancias en presencia de tintura de yodo? 
· Se logro observar la presencia de almidón en diferentes muestras ya que dio una coloración violeta azulada en algunas mantenio el color marón 
· ¿Qué explicación das a la presencia de efervescencia?
· La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. 
5. Anexos 
6. Conclusión 
Se logro identificar el polvo misterioso gracias a distintos procedimientos que se hizo tanto el examen físico y se pudo diferenciar tanto de tamaño, estructura y color 
También se pudo comprobar que reaccionaba con el lugol eso llevaba a que había presencia de almidón y también por el examen de pH con tira reactiva 
En conclusión, aprendimos que cada característica en la muestra es importante para identificar los componentes de aquella muestra 
7. Bibliografía 
https://concepto.de/agua/ 
https://www.vadequimica.com/quimipedia/s/solubilidad-borradr/ 
https://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/ph.htm 
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