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INSTIINTTUTO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ZAMORA INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS LABORATORÍO DE QUÍMICA ANALÍTICA ACTIVIDAD 1. TABLA DE IDENTIFICACIÓN DE METALES POR COLORACIÓN DE LA LLAMA Alumna: Padilla Vitela Andrea Trinidad 2°C Catedrático: Adriana Esperanza Ruiz Amezquita 20 de Marzo del 2021. Objetivo: Identificar algunos metales de manera cualitativa, por el color que le dan a la llama. Introducción: Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, uno de los primeros ensayos que se realizan consiste en exponer la muestra a una flama y observar el color que adquiere. La coloración es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos metálicos. Cuando un átomo se calienta absorbe energía, y sus electrones pasan a niveles de energía superiores, pero existe una tendencia a regresar al estado fundamental, emitiendo radiación. Si esta radiación está en el rango del visible, se observan colores característicos. Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas, ya que el color de la llama es característico de cada elemento. Materiales necesarios: 1 vaso de precipitado de 100ml 5ml de acido clorhídrico concentrado Mechero de bunsen Navaja Lápiz de punta blanda, que no sea de plástico Espátula Cloruro de litio Cloruro de estroncio Calcio carbonato Cloruro de sodio Acido borico Sulfato de cobre Cloruro de bario Cloruro de potasio Procedimiento: 1. En un papel escribe los nombres de todas las sustancias a ensayar. 2. Junto a cada nombre coloca una puntita de espátula de la sustancia correspondiente. 3. Toma un lápiz y desprende aproximadamente 3 cm de madera de la punta del lápiz, de tal forma que quede al descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente, para que al exponerlo a la flama no se queme la madera. 4. Enciende el mechero de bunsen, regulándolo para que produzca una llama azul. 5. Introduce la punta del grafito con la sal a la flama y anota el color que adquiere. (primero se hace en la base de la llama para evitar que los compuestos más volátiles pasen desapercibidos y después se ensaya en zonas de mayor temperatura). 6. Humedece nuevamente la punta del grafito con el acido y toma con ella una muestra de sal de sodio: lleva la punta del grafito con la sal a la flama y anota el color que adquiere. (primero se hace en la base de la llama para evitar que los compuestos más volátiles pasen desapercibidos y después se ensaya en zonas de mayor temperatura). 7. Mantén la punta del grafito en la llama hasta que concluya la reacción, luego límpiala con ácido y exponla de nuevo a la llama con la finalidad de eliminar cualquier residuo de sodio. 8. Repite los pasos anteriores para observar la coloración que adquiere la llama con las otras sales. Nombre de la sustancia Formula Química Coloracion de la llama Elemento identificado Cloruro de litio LiCl Rojo carmín Litio Cloruro de estroncio SrCl2 Estroncio Calcio Carbonato CaCO2 Calcio Cloruro de Sodio NaCl Sodio Ácido Borico H3BO3 Boro Sulfato de cobre CuSO4 Cobre Cloruro de Bario BaCl2 Bario Cloruro de potasio KCl Potasio ACTIVIDAD 1. TABLA DE IDENTIFICACIÓN DE METALES POR COLORACIÓN DE LA LLAMA
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