4tm-quimica2

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL 
SECRETARIA ACADEMICA 
DIRECCION DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR 
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS num. 05 “BENITO 
JUÁREZ” 
GUÍA PARA EL E.T.S. DE QUÍMICA II 
ACADEMIA DE QUIMICA TURNO MATUTINO 
Julio del 2021 
I. Resuelva las siguientes ecuaciones químicas por el método de TANTEO 
a) Cd + Ni2O3 + H2O Ni(OH)2 + Cd(OH)2 
b) Na + H3PO4 Na3PO4 + H2 
c) FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 
d) CuS + O2 Cu2O + SO2 
e) H2S + O2 SO2 + H2O 
f) Cd + I2 + HCl CdCl2 + HI 
g) C + Fe2O3 Fe + CO 
h) N2O4 + H2O HNO2 +O2 
i) Na2S + AgNO3 Ag2S + NaNO3 
j) HNO3 + HCl NOCl + Cl2 + H2O 
II. Resuelva las siguientes ecuaciones químicas por el método de REDOX 
a) HI + H2SO4 H2S + I2 + H2O 
b) B2O3 + Mg MgO + B 
c) NH3 + CuO N2 + Cu + H2O 
d) HNO3 + H2S NO + S + H2O 
e) KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2S + H2O 
f) KNO3 + S SO2 + K2O + NO 
g) NH3 + O2 NO + H2O 
h) H2O2 +PbS PbSO4 + H2O 
i) Ca3(PbO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 +CO 
j) KOH + KIO2 + Cl2 KIO4 + KCl + H2O 
 
III. Determina la composición porcentual de cada una de las siguientes sustancias 
a) HNO3 
b) Mg (ClO4)2 
c) H2Cr2O7 
d) H3BO3 
e) LiIO4 
IV. Resuelva los siguientes problemas de formula mínima o empírica 
1. El etanol, sustancia principal en la elaboración de bebidas alcohólicas, contiene 13.043% 
de H, 34.782% de O y el resto de carbono. Determina los subíndices de la fórmula mínima. 
2. Un exceso de azufre reacciona con 1.13 g de cobalto, produciéndose 2.054 g de sulfuro 
de cobalto. Determina la formula minina de este producto. 
3. Una muestra de 0.626 g de oxido de cobre se reduce mediante calentamiento de una 
corriente de hidrogeno, hasta formar 0.5 g de cobre metálico. Calcula la formula empírica 
de la muestra inicial de óxido de cobre 
4. La composición de un compuesto inorgánico es de 23.1% de aluminio, 15.4% de carbono 
y 61,5% de oxigeno. Determina la fórmula mínima de este compuesto. 
5. Al someter a 99.2 g de una muestra a un análisis químico, se determinó que se 
encontraban presentes en ella 12.2 g de carbono, 0.5 g de hidrógeno, 40.5 g de bromo, 
18.0 g de cloro y lo demás de flúor. ¿Cuál es la fórmula mínina de este compuesto? 
 
V. Resuelva los siguientes problemas de fórmula molecular o verdadera 
1. Uno de los principales componentes de los productos anticongelantes esta formado por 
38.7% de carbono, 9.7% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si además se tiene la 
información adicional de que su masa molecular tiene un valor de 60, calcula su formula 
molecular 
2. Se requiere conocer la formula molecular de un oxido formado por oxígeno y antimonio. 
En un análisis se encontró que contenía 24.727% de oxígeno, y que además, su masa 
molecular es de 323.6. Los subíndices del antimonio y del oxígeno son, respectivamente… 
3. ¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21.6% de sodio, 
33.3% de cloro y 45.1% de oxígeno, cuya masa molecular aproximada es de 106.5? 
4. Mediante un procedimiento de laboratorio, se encontró que un oxido de nitrógeno 
contenía 30.5% de nitrógeno, con una masa molecular de 92. Determina su formula 
verdadera 
5. Uno de los componentes básicos de la piña, es un aceite esencial que presenta la 
siguiente composición porcentual: 62.06% de carbono, 10.34% de hidrogeno y lo demás de 
oxígeno, con una masa molecular determinada experimentalmente, igual a116 g/mol. 
Calcula la formula molecular de este aceite. 
VI. Resuelva los siguientes problemas de relaciones ponderales de reacciones 
químicas 
1. Una manera de mitigar la corrosión en tubos de calderas por el oxígeno, es mediante el 
uso de sulfito de sodio, de acuerdo con la siguiente reacción: 
Na2SO3 + O2 Na2SO4 
a) Para 500 kilogramos de oxígeno que se hacen reaccionar, ¿Cuál es el número 
necesario de kilogramos mol necesarios de sulfito de sodio? 
b) ¿Cuál es la masa en kilogramos de sulfato de sodio que se generan? 
 
2. Calcula el volumen de CO2 que se genera, así como la masa en gramos de oxígeno, que 
reaccionó a partir de la combustión a 10 litros de C2H6 a CNPT, de acuerdo con: 
 
C2H6 + O2 NO2(g) + H2O(g) 
 
3. Se requiere reaccionar 0.2 kilogramos de amoníaco con oxígeno a CNPT considerando 
la siguiente ecuación química: 
NH3(g) + O2(g) NO2(g) + H2O(g) 
Determina: 
a) El volumen, en litros, de oxígeno necesario para la reacción 
b) El volumen, en litros, de cada uno de los productos. 
 
4. Si se dispone de 16 gramos de hidróxido de sodio para su reacción con el sulfuro de 
hidrógeno de acuerdo con la siguiente ecuación: 
NaOH + H2S Na2S + H2O 
Determina: 
a) El volumen en litros de sulfuro de hidrogeno a CNPT, necesario para la reacción 
b) Los gramos de sulfuro de sodio generados. 
c) El número de gramos mol de agua formados. 
 
5. Se desean producir 13 toneladas de sulfato de aluminio por medio de una reacción 
química cuya ecuación es: 
Al(NO3)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + HNO3 
Calcular: 
a) ¿Cuántas toneladas de nitrato de aluminio se necesitan? 
b) ¿Cuántas toneladas de acido sulfúrico se requieren? 
c) ¿El número de toneladas de acido nítrico que se producen? 
 
VII. Resuelve los siguientes problemas de rendimiento 
1. En la producción de 120 litros de hidrógeno a CNPT, se aplicó la siguiente reacción 
química, la cual presenta un rendimiento del 86%: 
Mg + HCl H2 + MgCl2 
Calcular: 
a) Los gramos de magnesio que se alimentan 
b) Los gramos mol de HCl que reaccionan 
c) Los gramos de cloruro de magnesio producido. 
 
 
2. En un proceso de fermentación de la glucosa es necesario producir 3304 libras de etanol 
de acuerdo con: 
C6H12O6 (ac) C2H5OH + CO2 
Si en este proceso se obtiene 75% de rendimiento, determina: 
a) Los kilogramos de glucosa que será necesario alimentar 
b) Los litros de CO2 que se producirán. 
 
3. En el tratamiento del óxido férrico en un alto horno se produjeron 2.5 toneladas de hierro. 
Sabiendo que el proceso que se menciona alcanzó un 83% de rendimiento representado 
por: 
Fe2O3 + CO Fe + CO2 
Calcula: 
a) Las toneladas mol de monóxido de carbono que reacciona 
b) Los kilogramos de óxido férrico que se hacen reaccionar inicialmente. 
 
4. Se preparó tetracloruro de carbono haciendo reaccionar 50 libras de disulfuro de carbono, 
de tal manera que se produjeron 0.211 libras mol de tetracloruro de carbono. Determina el 
rendimiento que presenta este proceso, representado por la siguiente ecuación química: 
CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2 
 
5. A partir de la siguiente ecuación química: 
CsOH + H3PO4 Cs3PO4 + H2O 
 
Considera que al reaccionar 30 kg de hidróxido de cesio, se produjeron 30.87 kg de fosfato 
de cesio. Calcula el porcentaje de eficiencia que presentó este proceso. 
 
VIII. Resuelva los siguientes problemas de pureza 
1. En el proceso de hidrólisis del cianuro de calcio, se obtienen los siguientes productos: 
Ca (CN)2 + H2O HCN + Ca (OH)2 
Considerando que se utilizan 120 toneladas de cianuro de calcio con una pureza del 78%, 
determinar: 
a) Las toneladas mol de agua que reaccionan 
b) Las toneladas de acido cianhídrico producido 
 
 
2. Basándote en la siguiente ecuación química: 
H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + H2O 
 
Si se hacen reaccionar 320 g de cobre con ácido sulfúrico al 83% de pureza, calcula el 
volumen de dióxido de azufre generado a CNPT, así como la masa de cobre que permanece 
sin reaccionar. 
 
3. Al hacer reaccionar amoniaco con 320 libras de acido nítrico al 63 % de pureza, se 
produce nitrato de amoniaco. Determina: 
NH3 +HNO3 NH4NO3 
 
a) Las libras mol de amoniaco que reacciona 
b) Los kilogramos de nitrato de amonio producido. 
 
4. Determina la cantidad en kilogramos de PbO que se obtiene, si se hacen reaccionar 250 
kilogramos de PbS, el cual presenta una pureza del 75% con una corriente de oxígeno a 
elevadas temperaturas, y que además, el proceso aplicado presenta un rendimiento del 
80%. 
 
PbS + O2 PbO + S 
 
5. Calcula la masa en toneladas de sulfuro de magnesio, con una pureza del 82%, que será 
requerido para obtener 31.8 toneladas de hidróxido de magnesio, teniendo en cuenta, que 
el proceso aplicado presenta un rendimiento del 64%. Dicho proceso se encuentra 
representado por la siguiente ecuación química: 
 
MgS + H2O Mg(OH)2 + H2S 
 
IX. Resuelve los siguientes problemas de reactivo limitante y en exceso 
 
1. El Bario es un metal activo que puede ser preparado mediante la reducción del óxido de 
aluminio, de acuerdo con la siguiente reacción: 
 
BaO + Al Ba + Al2O3 
 
Si en la producción de este elemento se utilizan 4.8 toneladas de óxido de bario con 0.45 
toneladas mol de aluminio: 
a) ¿Cuántas toneladas mol de óxido de aluminio se producen? 
b) ¿Cuál es la cantidad en kilogramos de bario obtenido? 
 
2. Se hacen reaccionar 100 gramos de magnesio con 100 gramos de ácido sulfúrico. Calcula 
el volumen de hidrógeno que se obtiene y los gramos mol de sulfato de magnesio 
generados. La ecuación química de este proceso es la siguiente: 
 
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 
 
3. A partir de la ecuación química que se indica a continuación, calcula los kilogramos mol 
de fosfato de potasio que se producen al hacer reaccionar 5 kilogramos mol de hidróxido de 
potasio, con 600 kilogramos de ácido fosfórico. 
 
KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O 
 
 
4. Se genera ácido sulfhídrico al calentar 150 g de ácido sulfúrico con 1.85 gramos mol de 
sulfuro de sodio de acuerdo con la siguiente ecuación: 
 
Na2S + H2SO4 H2S + Na2SO4 
Calcula: 
a) El volumen a CNPT de ácido sulfhídrico que se genera. 
b) Los kilogramos mol del reactivo en exceso que permanece sin reaccionar. 
5. En un experimento de laboratorio se realizó la reacción de dos átomos gramo de 
magnesio con 160 gramos de acido clorhídrico por la siguiente ecuación: 
 
Mg + HCl MgCl2 + H2 
 
Calcular: 
a) Los gramos de cloruro de magnesio formados. 
b) El volumen de hidrógeno en litros producido por cada mol del reactivo limitante en 
condiciones normales de presión y temperatura. 
 
6. El ácido fluorhídrico HF, se utiliza para el grabado de vidrio y como catalizador en la 
producción de gasolina. Su obtención es a partir de su sal, fluoruro de calcio CaF2, con ácido 
sulfúrico H2SO4, de acuerdo a la reacción que a continuación se indica. Si se hacen 
reaccionar 500g de un mineral que contiene CaF2 al 50% P, con 1 L de ácido sulfúrico al 60 
%V, cuya densidad es 1.5 g/cm3, determine: 
 
La cantidad en gramos que se producen de CaSO4 R: _____________ 
El peso, en gramos, de HF producido R: _____________ 
El volumen, en L, a CNPT que ocupa el HF producido R: _____________ 
Indique el reactivo limitante y el reactivo en exceso R.L.____________ 
 R.Ex.___________ 
El peso total del reactivo en exceso que no reacciono R: _____________ 
 
 
 CaF2(s) + H2SO4(l) CaSO4(s) + HF(g) 
 
 
X. Responde las siguientes preguntas: 
 
1).- Hidrocarburos cuya Función química presentan una doble ligaduraensu estructura 
 
2).-A que tipo de carbono, en la estructura R – CH2 – R, corresponde: primario, 
secundario o terciario ?: 
 
3).- Qué tipo isomería presentan el ciclopropreno y el propino 
 
4).- Cuál es el nombre trivial del acetileno 
 
5).- Nombra los compuestos cuyas formúlas son: CH3 – O – CH3 y CH3 – CO – CH3 
 
6) Qué característica deben tener los compuestos, para poderse polimerizar 
7) cuales son los compuestos Alifáticos 
 
8) Que característica tiene un alcohol secundari 
 
9) Que usos tiene el Etanol 
 
10) Cual es la representación genérica de los radicales alquilo ? 
 
XI. Completa la siguiente tabla, proponiendo un isómero 
 
Fórmula del alcano Nombre del 
alcano 
Formula de 
radicales 
Nombre de 
radicales 
CH4 
 
CH3 – CH2 – CH2 –CH3 
 
 
CH3 
 
CH3 – CH – CH3 
 
 CH3 
 
CH3 – CH – CH2 – CH3 
 
 
 
 
CH3 
 
CH3 – C – CH3 
 
CH3 
 
 
XII. Escriba el nombre IUPAC de los siguientes alcanos 
a) CH3 CH3 
 CH3 CH2 – CH – CH3 CH2 – CH – CH3 
 CH3 – C – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3 
 CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
b) CH3 CH3 – CH – CH3 
CH3 – CH2 – CH2 –C – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 
 CH2 CH3 – C – CH3 
 CH3 CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
c) 
CH3 – CH – CH = C – CH3 
 CH3 CH2 – CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
d) 
CH3 – C = CH - CH = C - CH3 
 CH3 CH = CH2 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
e) 
 CH3 
 CH3 CH3 – C – CH3 
 CH3 – CH – C = C – CH – CH2 – CH – CH – CH3 
 CH3 – CH2 CH – CH3 
 CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
f) 
 CH3 
CH3 – CH – CH – CH – CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 
 CH3 CH2 O CH – CH3 
 CH3 CH3 CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
g) 
 CH3 CH3 
CH3 – CH2 – C – CH – CH – CH – CH2 – CH2 – COH 
 CH3 CH – CH3 CH – CH3 
 CH3 CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
 h) CH2 – F Br CH3 
CH3 – CH2 – CH – CH – C – CH2 – CH – Cl 
 CH3 CH2 – CH3 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
 i) CH3 
CH3 – CH2 – CH – CO – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3 
 CH2 – CH3 CH2 – CH – CH3 
 CH3 
________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 
XII. Escriba el nombre IUPAC para los siguientes compuestos cíclicos 
a) 
CH3 
CH - - CH2 – CH2- CH3 _____________________________________ 
CH3 CH3 _____________________________________ 
CH3- - CH – CH – CH3 _____________________________________ 
 
b) 
 _______________________________________ 
 _______________________________________ 
 -CH2 – CH2 – CH3 _______________________________________ 
CH2 
CH3 
XIII. Escriba los nombres de los siguientes compuestos 
 
1) 2) 3) 
_____________________ _______________________ ______________________ 
_____________________ _______________________ ______________________ 
_____________________ _______________________ ______________________ 
 
4) 5) 6) 
_____________________ _______________________ ______________________ 
_____________________ _______________________ ______________________ 
_____________________ _______________________ ______________________ 
 
 
 
7) 8) 9) 
_____________________ _______________________ ______________________ 
_____________________ _______________________ ______________________ 
_____________________ _______________________ ______________________ 
 
 
 
10) 11) ( ) 12) ( ) 
 
_____________________ a) 4 Metil, heptano amida a) 2 metil, 4 hexano amina 
_____________________ b) Iso heptano amida b) Iso hexano 3 amida 
 c) Iso hexano amina c) 5 metil 3 hexano amina