Calor y la Primera Ley de la Termodinámica p8 - ada colette

Vista previa del material en texto

Ejemplo
1. Para medir el calor específico del plomo se calientan 600g de perdigones de este metal a 100 C y se colocan en un
calorímetro de aluminio de 200g de masa que contiene 500g de agua inicialmente a 17.3 C. El calor específico del aluminio
del calorímetro es 0.900kJ/KgK. La temperatura final del sistema es 20.0 C. ¿Cuál es el calor específico del plomo?
¿Quién pierde calor?
Los perdigones de plomo
¿Quién gana calor?
El calorímetro de Aluminio 
y el agua.
−������
���� = − ��� ��� ∆���
���������
����� = ����� ����� ∆����� + ���� ���� ∆����
Como el plomo se enfría, entonces ∆��� es
negativo, pero multiplicado por el signo negativo
hace que el resultado del calor que sale sea
positivo
Ahora igualamos los calores que salen y entran −�����= ������ :
− ��� ��� ∆��� = ����� ����� ∆����� + ���� ���� ∆����
Despejamos el calor específico del plomo que queremos calcular ��� :
���= 
����� ����� ∆����� + ���� ���� ∆����
� ��� ∆���
Sustituimos valores:
���= 
�.��� �.��
��
�� �
 �.� � + �.��� 0.900kJ/Kg � �.� �
� �.� �� ��� �
= 0.127 
��
���℃