QUIMICA_03_MODELO DEL ÁTOMO ACTUAL - Javier Solis

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QUÍMICA 
 
SEMANA 03: MODELO DEL ÁTOMO ACTUAL 
DUALIDAD DE LA MATERIA: LOUIS DE BROGLIE 
1. Indique verdadero (V) o falso (F), según 
corresponda a los aportes realizados por De 
Broglie. 
I. Toda partícula en movimiento tiene asociada 
una determinada longitud de onda. 
II. La longitud de onda asociada a los electrones 
depende de su masa y velocidad. 
III. La ecuación de De Broglie es también 
aplicable para los fotones. 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FVF E) FFV 
 
2. De las siguientes afirmaciones, indique la 
proposición correcta sobre la dualidad de la 
materia planteada por Louis De Broglie. 
I. La suposición de De Broglie fue comprobada 
años más tarde con el experimento de la 
difracción de los rayos X. 
II. La orbita permitida para el electrón está 
relacionada con la ecuación 2πR = nʎ 
III. La longitud de onda asociada para el electrón es 
mayor en una órbita “n” que en la órbita “n+1” 
A) FFF B) FVF C) VVV 
D) VVF E) VFV 
 
3. Si un balón de masa “m” y rapidez constante 
“v” presenta una longitud de onda ʎ1. Qué 
relación tendrá con la longitud de onda de una 
pelota (ʎ2) cuya masa y rapidez es 40% menor 
que “m” y 25% mayor que “v”. 
A) ʎ1=1,33 ʎ2 B) ʎ1=0,75 ʎ2 
C) ʎ1=1,25 ʎ2 D) ʎ1=25%ʎ2 
E) ʎ1= ʎ2 
 
4. Determine la longitud de onda asociada a un 
electrón que se encuentra en una órbita de 
energía cuyo valor es –0,85eV (considere los 
niveles de energía de Bohr). 
A) 2πao B) 4πao C) 6πao 
D) 8πao E) 10πao 
 
5. Si De Broglie establece que las ondas de luz se 
comporta como partícula, y que las partículas co-
mo los electrones presentan naturaleza ondulato-
ria. Cuál será el momento lineal de un fotón de luz 
(kg.m/s)visible cuya frecuencia es 6x1014Hz 
Dato: h =6,62x10–34 J.s 
A) 3,24x10–28 B) 12,24x10–28 
C) 6,24x10–28 D) 16,24x10–28 
E) 13,24x10–28 
6. Determine verdadero (V) o falso (F), según 
corresponda a la dualidad de la materia 
establecida por De Broglie. 
I. Si dos partículas de igual masa con dife-
rentes velocidades, tendrán diferentes longi-
tudes de ondas asociadas. 
II. Si la relación de 2 partículas es m1 > m2 el cual 
viajan a la misma rapidez, entonces ʎ1 > ʎ2. 
III.Las partículas subatómicas presentan longi-
tud de onda asociada que se pueden detectar 
con equipos sofisticados. 
A) VVV B) VFV C) VFF 
D) FFV E) VVF 
 
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE: WERNER 
HEISENBERG 
 
7. De las siguientes proposiciones referidas al 
principio de incertidumbre de Heisenberg, 
podemos afirmar. 
I. Conocer simultáneamente la posición y 
velocidad no es posible para partículas 
nanometricas. 
II. Las incertidumbres se explican mejor con 
leyes de la física clásica. 
III.En sus trabajos realizados, concluye las 
indeterminaciones con el siguiente modelo 
matemático: ΔX. ΔP ≥ h/2π 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FVF E) FFV 
 
8. Indique como verdadero (V) o falso (F), 
referidas a las contribuciones realizadas por 
Heisenberg. 
I. Las magnitudes de ΔX y ΔP presentan una 
relación inversa. 
II. La idea del orbital nace con los aportes de las 
incertidumbres de Heisenberg. 
III. Desaprueba que los electrones se 
encuentran girando en orbitas circulares 
propuesta por Bohr. 
A) FFF B) FFV C) FVF 
D) VVV E) VFV 
 
9. Si se dispara un proyectil (m = 42g) el cual 
rompe la velocidad del sonido (V=750m/s), 
que podemos afirmar acerca de ello. 
I. Tiene una longitud de onda asociada más 
pequeña que la asociada a un electrón. 
II. Es posible conocer simultáneamente la 
posición y velocidad en cualquier punto de su 
trayectoria. 
III.Las indeterminaciones ΔX y ΔP son muy 
considerables. 
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A) II B) II y III C) III 
D) I y III E) I y II 
 
10. Con respecto a las indeterminaciones 
planteadas por Heisenberg, es correcto 
mencionar: 
I. Las incertidumbres son más consideradas 
a nivel macroscópico. 
II. Para un electrón, mientras más se conozca 
su posición es más incierto conocer su 
momento lineal. 
III. Los aportes de Heisenberg contribuyen al 
desarrollo del modelo del átomo actual. 
A) I y II B) I y III C) II y III 
D) I, II y III E) II 
 
11. Indique verdadero (V) o falso (F), según 
corresponda al átomo actual. 
I. Considera las longitudes de onda asociada 
a los electrones. 
II. Las indeterminaciones de la posición y el 
momento lineal del electrón. 
III. Las probabilidades de poder encontrar al 
electrón en una región espacial del átomo. 
A) VFV B) FVF C) VVF 
D) FFV E) VVV 
 
12. Según Heisenberg y sus contribuciones al 
entendimiento de los electrones, podemos 
afirmar. 
I. Inventa la mecánica cuántica matricial, que lo 
lleva a enunciar el Principio de 
indeterminación. 
II. Aprueba el modelo cuántico de Bohr 
III. Rechaza las contribuciones planteadas por 
Louis de Broglie. 
A) I B) II C) III 
D) I y II E) II y III 
 
ECUACIÓN DE ONDA: SCHRÖDINGER Y PAUL DIRAC 
13. Respecto al átomo actual podemos indicar como 
verdadero (V) o falso (F), según corresponda. 
I. En todo proceso químico los átomos 
conservan su identidad. 
II. Los electrones giran alrededor del núcleo a 
distancias fijas. 
III. De la ecuación de onda de Schrödinger se 
logra obtener los números cuánticos que 
definen al electrón. 
A) VVF B) VFV C) FFV 
D) VFF E) FVF 
 
14. Con respecto al átomo actual, que 
proposiciones son verdaderas. 
I. Los electrones se encuentran en regiones de 
alta probabilidad denominadas REEMPE. 
II. Los electrones tienen asociado una determi-
nada longitud de onda y su indeterminación es 
tanto para la posición y velocidad. 
III. La ecuación de onda de Schrödinger es un 
modelo matemático probabilístico no relativista. 
A) I B) II C) III 
D) I, II y III E) I y II 
 
15. Sobre el modelo atómico actual ¿cuáles de 
los siguientes enunciados son correctos? 
I. A toda partícula en movimiento se le asocia 
un carácter ondulatorio (De Broglie). 
II. Es factible ubicar al electrón, en el átomo de 
hidrógeno, a un distancia fija del núcleo 
(Heisenberg). 
III.El contenido energético del electrón en el 
átomo de hidrógeno, depende del número 
cuántico principal (Schrödinger). 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) I y III 
 
16. Qué proposiciones son correctas respecto 
al átomo actual. 
I. A toda partícula en movimiento se le asocia 
una determinada longitud de onda. 
II. Las indeterminaciones de la posición y su 
momento lineal son inversamente proporcio-
nales para partículas como los electrones. 
III.La ecuación de onda de Schrödinger es 
aplicable para cuerpos grandes como el de una 
pelota de tenis en movimiento. 
A) I y II B) II y III C) I y III 
D) I, II y III E) I 
 
17. Indique como verdadero (V) o falso (F), 
según corresponda a las contribuciones del 
átomo actual. 
I. La función de onda (Ψ) carece de significado 
físico para el electrón. 
II. De la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene 
los números cuánticos que definen al orbital. 
III. P. Dirac dio origen a un cuarto número 
cuántico llamado spin para darle un mayor 
significado al electrón. 
A) VFV B) FVF C) VVF 
D) FFV E) VVV 
 
18. Con respecto a las siguientes proposiciones 
mencionadas al átomo actual, es incorrecto: 
I. La ecuación de onda de Erwin Schrödinger 
es relativista. 
II. Los 4 números cuánticos definen al electrón. 
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III.El modelo matemático de Paul Dirac es más 
completa que la ecuación de Schrödinger 
respecto al comportamiento del electrón. 
A) I y III B) II y III C) I y III 
D) I, II y III E) I 
 
NÚMEROS CUÁNTICOS (N.C.) 
19. Con respecto a los números cuánticos, 
podemos afirmar. 
I. El número cuántico principal define al 
comportamiento del electrón. 
II. La combinación de los 3 primeros números 
cuánticos n, ℓ, mℓ, definen distintas regiones 
muy probables para localizar al electrón. 
III. La forma geométricadel orbital y el subnivel 
de energía del electrón, se definen con el 
número cuántico azimutal. 
A) I y II B) II y III C) III 
D) II E) I, II y III 
 
20. indique el conjunto de números cuánticos 
que es posible. 
A) 6, 3, +4, -1/2 B) 4, 1, 0, +1/2 
C) 3, 4, -1, -1/2 D) 2, 0, +1, +1/2 
E) 5, 1, +2, -1/2 
 
21. Con respecto al átomo actual, indique las 
proposiciones incorrectas. 
I. Los orbitales s, p, d y f, aceptan como máximo 2, 
6, 10 y 14 electrones, respectivamente. 
II. No es posible conocer con certeza y simul-
táneamente la posición y su momento lineal del 
electrón. 
III.Los electrones se encuentran alrededor del 
núcleo en zonas de alta probabilidad denomi-
nada orbita. 
A) I B) II C) III 
D) I y II E) I y III 
 
22. Respecto a los principios que gobiernan la 
configuración electrónica, indique cuales de las 
siguientes proposiciones son correctas. 
I. En el átomo de hidrogeno, un electrón en el 
subnivel 3d tiene la misma energía que en el 
subnivel 3s. 
II. Un electrón con los números cuánticos: 
Ƞ=2; ℓ= 1; mℓ= 0; mS= -1/2, corresponde al 
mayor nivel de la configuración electrónica de 
un elemento del 3er periodo de la tabla 
periódica. 
III. El número de orbitales correspondiente al 
subnivel con los números cuánticos Ƞ=3; ℓ=2 es 5 
A) I B) II C) III 
D) I y III E) II y III 
 
23. Con respecto a los números cuánticos 
podemos mencionar lo incorrecto: 
I. El número cuántico principal, secundario y 
magnético se obtienen de la ecuación de onda 
de Schrödinger 
II. El orbital se define de la ecuación de onda de 
Schrödinger. 
III.Para toda notación cuántica existente Ƞ ≥ ℓ. 
A) Solo I B) solo II C) solo III 
D) I, III E) II y III 
 
24. De las siguientes proposiciones indicar lo 
correcto. 
I. Los orbitales son regiones muy probables 
de localizar como máximo 2 electrones. 
II. Los números cuánticos son parámetros 
energéticos que nos permite conocer el 
comportamiento de los electrones. 
III. Los valores del número cuántico spin es 
independiente de los valores que toma Ƞ, ℓ, mℓ. 
A) VVV B) FVF C) VFV 
D) VVF E) FFV 
 
Tipos de orbitales: s, p, d y f 
25. Ordene las energías relativas de los 
siguientes subniveles. 
I. 4d II. 7s III. 5f IV. 5p 
A) I < II < III < IV B) I < IV < II < III 
C) III < II < IV < I D) IV < II < III < I 
E) IV < I < II < III 
 
26. Con respecto a la siguiente representación 
gráfica de un orbital tipo “f”, indicar la 
proposición incorrecta. 
 
 
 
 
 
 
 
I. Puede encontrarse en el tercer nivel (n=3). 
II. Puede almacenar un máximo de 14 electrones. 
III.Su orientación espacial es diferente a los 
otros orbitales del mismo subnivel. 
A) I y II B) II y III C) I y III 
D) I, II y III E) III 
 
27. Indique la cantidad máxima de electrones 
que presentan las siguientes notaciones cuán-
ticas, en el orden que se muestra. 
I. Ƞ=3; ℓ= 2; mℓ= 0 
II. Ƞ=2; ℓ= 1; mℓ = 0; mS= +1/2 
III. Ƞ=3; ℓ= 2 
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IV. Ƞ=1; ℓ= 1; mℓ = –2; mS= –1/2 
V. Ƞ=4 
A) 10 – 2 – 14 – 1 – 16 
B) 2 – 1 – 10 – 0 – 32 
C) 36 – 2 – 18 – 1 – 32 
D) 9 – 1 – 6 – 0 – 16 
E) 2 – 1 – 10 – 2 – 32 
 
28. Indique la pareja que contenga a orbitales 
degenerados. 
I. 4px y 5px 
II. 3fxyz y 3fz3 
III. 6dxz y 6dxy 
IV. 4s y 3 pZ 
A) I y II B) II y III C) III 
D) todos E) I, II y III 
 
29. Indique como verdadero (V) o falso (F), 
según corresponda respecto a los orbitales. 
I. Los valores Ƞ=2; ℓ=1; mℓ=+1 corresponden 
a un orbital lobular 
I. Los orbitales del subnivel 3p tienen la 
misma forma, tamaño y energía. 
II. Un orbital del subnivel 4f contiene más 
electrones que un orbital saturado 2px. 
A) FFF B) VVF C) FVF 
D) VFV E) VVV 
 
30. Indique la proposición incorrecta, respec-
to a los siguientes enunciados 
I. La notación gráfica del siguiente orbital se 
puede representan con los siguientes números 
cuánticos Ƞ=5; ℓ= 0; mℓ= 0 
 
 
 
 
 
II. la energía relativa mínima del siguiente 
orbital que se muestra a continuación es 4 
 
 
 
 
 
 
III. El orbital mostrado puede pertenecer al 
segundo nivel de energía. 
 
 
 
 
 
 
A) I y II B) I, II y III C) I y III 
D) II y III E) I 
 
Configuración electrónica (C.E): PRINCIPIO 
AUFBAU 
31. Determine el mínimo número de electrones 
para un átomo si al hacer la distribución 
electrónica termina en una región espacial que 
tiene esta forma: 
A) 11 
B) 29 
C) 19 
D) 13 
E) 21 
 
32. Determine el máximo número de electro-
nes para un átomo, si al distribuir los elec-
trones el mayor valor de su energía relativa es 
4 y corresponde a regiones espaciales que 
tienen está forma. 
A) 36 
B) 18 
C) 13 
D) 20 
E) 30 
 
33. Determine los electrones de valencia para 
los átomos cuyos números atómicos son 12, 17 
y 33, respectivamente. 
A) 2, 5 y 3 B) 8, 7 y 5 C) 2, 7 y 5 
D) 6, 5 y 3 E) 2, 7 y 3 
 
34. Determine el máximo número de electro-
nes para un átomo que contiene solo 4 orbitales 
Sharp llenos. 
A) 11 B) 12 C) 19 
D) 20 E) 30 
 
35. Cuantos electrones como máximo tiene un 
átomo con 2 subniveles principales llenos. 
A) 18 B) 20 C) 35 
D) 36 E) 30 
 
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI 
36. Con respecto al principio de exclusión de 
Pauli, indicar lo correcto. 
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I. En un átomo, cada electrón presenta un 
único juego de números cuánticos. 
II. En un átomo dos electrones no pueden tener 
los 4 números cuánticos iguales. 
III. En un átomo polielectronico, dos electrones 
cuya notaciones son (4, 2, +2, +1/2) y (4, 2, 0, 
+1/2), es incompatible con el principio de 
Pauli. 
A) VVF B) VVV C) FFV 
D) FVF E) VFV 
 
37. Al realizar la distribución electrónica del 
átomo de carbono (Z=6), podemos indicar lo 
incorrecto. 
I. Contiene 6 juegos distintos de números 
cuánticos. 
II. Presenta 4 orbitales saturados y dos orbita-
les insaturados. 
III.Los electrones en los orbitales tipos “p”, 
tienen la misma energía relativa. 
A) I B) II C) III 
D) I y II E) II y III 
 
38. Con respecto a la siguiente distribución 
electrónica para el átomo de magnesio (Z=12), 
es incorrecto. 
I. Contiene 2 niveles llenos. 
II. El último subnivel tiene la distribución 
↑↑
3𝑠
 
III. La notación (3, 1, 0, –1/2) corresponde a un 
electrón del átomo de magnesio. 
A) I B) II C) I y II 
D) I, II y III E) II y III 
 
39. Un alumno realiza la configuración 
electrónica de un átomo y distribuye el último 
subnivel de la siguiente manera. 
↓↓ ↑↑
4𝑝
↓↓
 
I. Su número atómico es 36 
II. Viola al principio de exclusión de Pauli. 
III. El último subnivel es inaceptable. 
Es correcto: 
A) FFF B) VVF C) FFV 
D) VVV E) VFV 
 
40. Al realizar la distribución electrónica del 
átomo de sodio (Z=11), es correcto afirmar. 
I. Todos los electrones cumplen con el 
principio de exclusión de Pauli. 
II. El electrón desapareado puede tomar el 
valor de – 1/2. 
III. La energía relativa del electrón desapareado 
es menor que 3. 
A) I y II B) II y III C) I y III 
D) I, II y III E) III 
 
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD: 
REGLA DE HUND 
41. Asignar verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda, con respecto a las siguientes 
afirmaciones: 
I. Es probable que dos electrones tengan sus 
cuatro números cuánticos iguales, si se 
encuentran en las cortezas electrónicas de dos 
átomos. 
II. La regla de Hund establece que la distribu-
ción más estable de electrones en un subnivel 
es aquella que tenga el mayor número de 
electrones despareados. 
III. La siguiente configuración electrónica 
representa el estado basal de un átomo de 
azufre (Z=16): 
[𝑁𝑒]
↑↓
3𝑠
 
↑↓ ↑↓
3𝑝
 
 
A) VVF B) FVV C) FFV 
D) VVV E) VFF 
 
42. Indique la secuencia correcta después de 
determinar si la proposición es verdadera (V) o 
falsa (F). 
I. El siguiente esquema correspondiente a la 
distribución electrónica de los orbitales p en un 
átomo. 
 
 
viola el principio de exclusión de Pauli. 
II. En la distribuciónelectrónica de un elemento 
se cumple que un electrón con el mismo número 
cuántico principal, ubicado en uno de los orbitales 
p tiene menor energía que uno en s. 
III. El orbital s es menos simétrico que cual-
quier orbital d. 
A) VVV B) VVF C) VFF 
D) FFF E) FFV 
 
43. Según las siguientes proposiciones, indicar 
verdadero (V) o falso (F). 
I. El principio de exclusión de Pauli establece 
que en un átomo cada electrón presenta su 
propio juego de números cuánticos. 
II. La regla Hund nos indica que los orbitales 
degenerados antes de ser saturados, deben 
tener electrones con spines paralelos. 
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III. Los átomos cuya distribución electrónica no 
cumple con el principio de AUFAU, son 
inestables. 
A) VVV B) FFF C) VVF 
D) FVF E) VFV 
 
44. Para la siguientes distribución electrónica 
en orbitales degenerados del subnivel 3d 
… 3𝑑7 ≡ ⋯
↑
 
↑
 
↑↓ ↓↑ ↓
 
Es incorrecto: 
A) Contradice el principio de máxima 
multiplicidad de Hund. 
B) No viola el principio de exclusión de Pauli. 
C) Están distribuidos 7 electrones. 
D) Es una distribución inestable. 
E) Cada electrón presenta diferente energía 
relativa. 
 
45. Para el átomo de un elemento A, se tiene su 
configuración electrónica: 
[Ne]3s23𝑝𝑥
23𝑝𝑦
13𝑝𝑧
1 
Indique cuál de las alternativas contiene una 
afirmación incorrecta. 
A) Se trata de un átomo con Z=16 
B) La C.E. corresponde al átomo en su estado 
basal. 
C) Tiene 2 electrones desapareados. 
D) Tiene 6 electrones en la capa N. 
E) Se cumple el principio de la máxima 
multiplicidad. 
 
Distribución electronica abreviada 
46. Indique en cuál de las siguientes 
proposiciones, se cumple la regla de Hund, para 
los átomos en estado basal: 
I. [ ]16
x y z
S Ne
3s 3p 3p 3p
­ ¯ ­ ¯ ­ ¯
= 
II. [ ]26Fe Ar
4s 3d 3d 3d 3d 3d
­ ¯ ­ ­ ­ ­ ­ ¯
= 
III. [ ]23 V Ar
4s 3d 3d 3d 3d 3d
­ ­ ­ ­ ­
= 
 
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
47. Indique cuál(es) de las siguientes propo-
siciones no se verifica el principio de exclusión 
de Pauli. 
I. [ ]11Na Ne
3s
­
= 
II. [ ]17
x y z
C Ne
3s 3p 3p 3p
­ ­ ­ ¯ ­ ¯ ­
=l 
III. [ ]7
x y z
N He
2s 2p 2p 2p
­ ¯ ­ ­ ­
= 
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
48. De las siguientes distribuciones electróni-
cas para los siguientes átomos, indicar verda-
dero (V) o falso (F), según corresponda. 
I. 33As: [𝐴𝑟]4𝑠23𝑑10
↿⇂
4𝑝𝑥
 
↿
4𝑝𝑦
 
4𝑝𝑧
 
II. 13Aℓ: [𝑁𝑒]
↿⇂
3𝑠 3𝑝𝑥
 
⇂
3𝑝𝑦
 
3𝑝𝑧
 
III. 32Ge: [𝐴𝑟]4𝑠23𝑑10
↿
4𝑝𝑥
 
⇂
4𝑝𝑦
 
4𝑝𝑧
 
 
A) VVV B) FFF C) VVF 
D) FVF E) VFV 
 
49. .¿En qué casos no se cumple una de las 
reglas de configuración electrónica? 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) II y III 
 
50. Indique la distribución electrónica incorrecta. 
I. 21Sc: [Ar]4s23d1 
II. 15P: [Ne]3s23d3. 
III. 52Te: [Xe]5s24d105p4. 
A) I y II B) II y III C) I y III 
D) I, II y III E) II 
 
PROF. EDWIN MASGO