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Página 2 de 6 Tenemos Cloruro de Hidrogeno en nuestro estomago aparte de agua, nos ayudan a digerir la comida y aunque comparten electrones, el cloro es aún más fuerte que el hidrogeno. Los ácidos son fuertes porque el hidrogeno se queda solo y busca otro electrón con cualquiera y esto hace que se altere las especies químicas que hay alrededor por otro lado el hidróxido de sodio es distinto porque el Na suelta un electrón que no necesita y el OH lo toma y así los dos están cargados eléctricamente hasta que la pareja se rompe si lo ponen en agua o alguna otra disolución y el OH busca de nuevo un electrón más como un protón lo que lo hace una base, lo que significa que una base puede ser igual de peligrosa que un ácido. Ejercicio 2. Describe las definiciones de ácidos y bases según las siguientes teorías. TEORÍA ÁCIDOS BASES ECUACIÓN GENERAL Arrhenius Da iones H+ en agua. Da iones OH− en agua H+ + OH− ↔ H2O Brönsted- Lowry Dador de protones. Aceptor de protones. HA + B ↔ A− + BH+ Lewis Aceptor par de electrones. Dador par de electrones. A + = B ↔ A=B Ejercicio 3. El siguiente video describe el comportamiento de las sustancias ácidas y básicas según la teoría de Arrhenius.
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