QUIMICA ORGANICA CLASES PAR1

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QUÍMICA ORGÁNICA
Profesor: Fátima Yedith Camacho 
Sánchez
Martes 15:50-16:40pm
17:00-17:50
• EL ELEMENTO CARBONO forma un número inmenso de
compuestos.
• Se conocen más de 16 millones de compuestos que contienen
carbono, y alrededor de 90% de los compuestos nuevos que se
sintetizan cada año contienen carbono.
• El estudio de los compuestos de carbono constituye una rama
aparte de la química que se conoce como química orgánica.
• Este término surgió de la creencia del siglo XVIII de que
solamente los sistemas vivos podían formar compuestos orgánicos.
• Esta idea fue refutada en 1828 por el químico alemán Friedrich
Wöhler cuando sintetizó urea (H2NCONH2), una sustancia orgánica
presente en la orina de los mamíferos
Sustancias químicas orgánicas Organismos vivos:
*VIDA 
*no podría existir sin un enorme conjunto de moléculas orgánicas complejas de importancia
biológica. 
El estudio de la química de los seres vivos se llama química biológica, o bioquímica
La hibridación permite demostrar la geometría
y propiedades de algunas moléculas que en
la teoría de enlace-valencia no se pueden
demostrar.
Consiste en atribuir la composición de orbitales atómicos puros de un
mismo átomo para obtener orbitales atómicos híbridos.
1. Hibridación sp3 o tetraédrica
2. Hibridación
sp2 o trigonal
Es caracterís*ca de los compuestos en los que 
el átomo de carbono está unido mediante un 
doble enlace a otros átomos (insaturadas).
El compuestos más sencillo que presenta
este *po de hibridación es el eteno.
En el eteno ó e*leno (C2H4) los dos átomos
de carbono están unidos mediante un enlace
covalente doble y cada carbono, a su vez,
comparte dos pares electrónicos con dos
átomos de hidrógeno.
v Es característica de los compuestos orgánicos que
poseen triples enlaces en sus moléculas
(insaturadas).
v En cada átomo de carbono el orbital atómico 2s se
combina linealmente con un orbital 2p, formándose
dos orbitales híbridos sp.
v Los dos orbitales híbridos sp se encuentran
situados en una línea recta y el ángulo que forman
es 180°.
v A cada átomo de carbono lequedan dos opbitales
atómicos 2p orientados perpendicularmente uno
respecto de otro, que no intervienen en la
hibridación
Hibridación sp o lineal
• TETRAVALENCIA DEL CARBONO
COMPUESTOS ORGÁNICOS
Nombres y estructuras geómetricas y fórmulas moleculares de ejemplos
de cada tipo de hidrocarburo