Metodo_integral - abel garcia

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Método integral de análisis de datos
Facultad de ingeniería UAQ
Ingeniería en nanotecnología 
Fisicoquímica II
César Iván Rodríguez Rivas
221393
Introducción
1. Reacciones monomoleculares irreversibles de primer orden.
2. Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
3. Reacciones trimoleculares irreversibles de tercer orden.
4. Reacciones de orden cero. 
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Índice 
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Los datos cinéticos en un reactor discontinuo de volumen constante se obtienen a partir: 
De datos de variación de la concentración de los reactivos (y/o productos) durante el avance de la reacción (tiempo ) 
De datos de variación de una propiedad del medio de reacción que varíe como consecuencia de la reacción y que se pueda correlacionar con la concentración de reactivos (y/o productos)
Introducción 
1.
Reacciones monomoleculares irreversibles de primer orden.
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Puede ser una reacción de isomerización o descomposición. 
cis CHCl=CHCl  trans CHCl=CHCl 
A  B (+C)
Reacciones monomoleculares irreversibles de primer orden.
¿Qué es una reacción monomolecular?
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Reacciones monomoleculares irreversibles de primer orden.
7
Reacciones monomoleculares irreversibles de primer orden.
Ejemplo
Una ampolla de Kr-89 radiactivo (vida media = 76 minutos) se deja a un lado durante un día. ¿En qué afecta este hecho a la actividad de la ampolla si la descomposición radiactiva es un proceso de primer orden?
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 actividad del isótopo
 
= 
Reacciones monomoleculares irreversibles de primer orden.
Ejemplo
2.
Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
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Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
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En el caso particular de que los reactivos se introduzcan en proporción estequiométrica, la expresión integrada de la velocidad queda indeterminada y para su evaluación es necesario conocer los limites de los cocientes.
Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
Observación 1
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=
La forma de la expresión cinética integrada depende tanto de la estequiometria como de la cinética.
Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
Observación 2
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Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
Ejercicio
Una reacción homogénea de primer orden en fase gaseosa:
A  R
y en el primer minuto dentro de un reactor discontinuo su concentración disminuye de CAo = 2,03 mol/l a CAf = 1,97 mol/l. Encontrar la ecuación de velocidad de reacción si la cinética es de segundo orden con respecto a A.
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Reacciones bimoleculares irreversibles de segundo orden.
Ejercicio