Parciales - Sara Valentina Contreras Martínez

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Una mezcla de 2,50 * mg de oxigeno 0,351 moles de nitrogeno y 4,67 moleculas de monoxido de carbono se ponen en un recipiente de 3,50 L a 5,2 °C .Calcular la presion total del gas en el recipiente, las fracciones molares y las presiones parciales de cada gas
Una industria produce un gas toxico formado por propano y benceno, se pide al profesional que determine la cantidad de cada componente en una bodega de 3800 m3 . Suponga densidad constante. Se toma una muestra de 3200 cm3 a una temperatura de 17.7°C , la presión del sistema en el que se recoge la muestra es de 958 mm de Hg, la masa del gas es de 10,5 g
Cual será la presión ejercida por 85 g de (C2H5)2º a 102°C y 0,0442 m3 si a= 19,82 L atm/mol y b=0,1724 L/mol
Un gas sigue la ecuación de van de Waals con Pc=2.040* Pa y Tc=188,85 °C, con Rc=0,0822 L atm/K mol. Cual es el valor del volumen critico. Calcular el valor de a y b de van der waals corregidos para este gas.
DATOS
Pc=2.040* 
Tc=188,85 °C
Rc=0,0822
Vc= ?
(a) corregida =?
(b) corregida=?
1. Después de colocar 1,60 moles de gas de amoniaco en un recipiente de 1600 ml a 25 °C, este se calienta hasta 500K. A esta temperatura el amoniaco se descompone en N2 y H2, se mide la presión a 4852300 Pa. Calcular la presión parcial de cada gas, la fracción molar de la mezcla (peso de hidrogeno 1,00789 g/mol; nitrógeno 14,0067 g/mol)
2NH3------N2+ 3H2
2. Cinco moles de un gas están confinados en un recipiente, cuya presión externa es constante y la presión interna cambia de 1,5 hasta una presión no medida, temperatura varia desde 325°C hasta 25°C, si Cv=8 cal/mol K. Calcular , P2 , M, Q, ΔH, ΔE
Se tienen 50 g de CO2 A -123°C con un Cp de 12,5 Cal/mol K se une con 75 g agua a 80 °C con un Cp de 18,0 cal/molk. Cual es el valor de la entropía del sistema (Peso del carbono 12,011 , Oxigeno 15,9994 g/mol)
Dos moles de un gas ideal se expanden …. Hasta una presión final de 2 atm contra una presión constante opuesta de 2 atm y 25°C . Calcular temperatura inicial del gas, W, Q, ΔH, ΔE (gas… 7/2 R).
Un gas sigue la ecuación de van der Waals con Pc=2,040x 10 a la 4 Pa y Tc=199.85°C, con Rc=0,0822 L Atm/K mol. Cual es el valor del volumen critico. Calcular el valor de b de van der Waals para este gas
Si se tiene Z=1,0043 a 300 °K y 2 atm y la temperaturas de boyle del gas es de 537°C. Calcular los valores de a y b para: