-Estructura atómica-filmimas de resumen

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Instituto de Biotecnología / Instituto de Tecnología e Ingeniería
Estructura atómica
Intr. a la Química
El Átomo
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Intr. a la Química
El átomo
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con
carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un
protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, se mueven
alrededor del núcleo. El electrón tiene la misma carga que el
protón, pero de signo contrario. La masa de un electrón es casi
2000 veces menor que la de un protón.
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El átomo
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen
igual número de protones que de electrones.
Del núcleo y su estructura dependen las propiedades físicas de
los elementos.
De los electrones y su distribución, aparte de algunas
propiedades físicas (conductividad), dependen las propiedades
químicas de los elementos.
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El átomo
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen en el
núcleo la misma cantidad de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es
el número atómico y se representa con la letra Z.
La suma del número de protones y neutrones (N) en el núcleo se
denomina Número másico, es decir, número de masa (A).
Número másico (A) = número atómico (Z) + número de
neutrones (N)
A = Z + N
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• Veamos un ejemplo:
Número atómico y Número másico
¿Cuanto vale Z? ¿Cuanto vale A?
¿Cuál es el 
#protones? ¿Cuál es el 
#electrones?
¿Cuál es el 
#neutrones?
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Intr. a la Química
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente
número de neutrones en su núcleo, por lo tanto, tienen el mismo
N° atómico (Z) pero diferente N° de masa (A).
Isótopos de un mismo elemento tienen comportamiento químico
semejante, forman los mismos compuestos y presentan
reactividades semejantes
Isótopos
Hidrógeno Deuterio Tritio
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Masa atómica promedio
Masa atómica promedio es el valor que figura en la Tabla
Periódica de Elementos y que surge de promediar las masas
de los distintos isótopos teniendo en cuenta su abundancia
relativa. Veamos como ejemplo el Carbono
Masa atómica 12C = 12,00 uma (Abundancia: 98,89 %)
Masa atómica 13C = 13,00 uma (Abundancia: 1,11 %)
Iones
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10
Unidad de masa atómica 
1,66054 x 10-24 g = 1 uma
Masa (g) Masa (uma) Signo Carga
Protón 1,67 x 10-24 g  1 uma
+1
Neutrón 1,67 x 10-24 g  1 uma
0
Electrón 9,10 x 10-28 g  0,0005 uma
-1
	Diapositiva 1
	Diapositiva 2
	Diapositiva 3
	Diapositiva 4
	Diapositiva 5
	Diapositiva 6
	Diapositiva 7
	Diapositiva 8
	Diapositiva 9
	Diapositiva 10