PREPACION DE ETENO Y ACETILENO - Adelfo Morales Gonzalez

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PREPARACION DE ETENO Y ACETILENO
UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA
QUIMICA ORGANICA
2018
PREPARACION DE ETENO Y ACETILENO
YESID WILCHES MENDOZA
UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA
QUIMICA ORGANICA
TABLA DE CONTENIDOS
INTRODUCCION - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 
OBJETIVOS-- - - - - - - - - - - - - - - - -
MARCO TEORICO- - - - - - - - - - - - - - - --
MATERIALES- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
METODOLOGIA- - - - - - - - - - - - - - - - - -
GRAFICOS O FOTOS- - - - - - - - - - - - - 
RESULTADOS-- - - - - - - - - - - - - - - - - - 
CUESTIONARIO- - - - - - - - - - - - - - - - - -
CONCLUSIÓN- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
BIBLIOGRAFIA- - - - - - - - - - - - - - - - - - - 
1. INTRODUCCION
El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs, es el hidrocarburo insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética.
La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.
El acetileno es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000º C, El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que su descomposición en los elementos libera calor. Por esto su generación suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
En la presente práctica se hace un análisis de la obtención del acetileno a partir de la descomposición del Carburo de Calcio mediante una reacción de hidrólisis.
2. OBJETIVO GENERAL
2.1 OBJETIVOS ESPECIFICOS
· Obtener etileno, por medio de diferentes experimentos
· Obtener etileno a partir de carbono de calcio.
· Experimentar la combustión de acetileno.
3. MARCO TEORICO
Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.
La manera más practica de obtener un hidrocarburo como el etileno es por el método de deshidratación del alcohol etílico mediante ácido sulfúrico concentrado. Un alcohol se convierte en alqueno por deshidratación con la eliminación de una molécula de agua.
El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona en frio con los alcoholes dando un sulfato acido de alquilo. En particular, cuando el sulfato acido de etilo se calienta a 179°C, se descompone regenerando el ácido sulfúrico y formando una olefina (un alqueno), el etileno.
Esta transformación es fuertemente endotérmica, es decir; requiere de calor para ocurrir. Por eso debe llevarse a cabo en hornos de pirolisis, a unos 1000°C. Esta alta temperatura produce el rompimiento de enlaces, así que la formación de etileno se ve acompañada de la creación de otros productos secundarios no deseados, que son separados posteriormente por destilación o absorción.1. Promueve la maduración de frutos. Por aumento en los niveles de enzimas hidrolíticas que ablandan el tejido, producen la hidrólisis de los productos almacenados, incrementan la velocidad de respiración y la pigmentación de los frutos. El etileno es un bloque de edificio extremadamente importante en la industria petroquímica. Puede experimentar muchos tipos de reacciones que conduce a una plétora de productos químicos importantes. Una lista de algunos tipos importantes de reacciones incluye,1) Polimerización, 2) Oxidación, 3) Halogenación y Hydrohalogenation, 4) Alkylation,5) Hidración, 6) Oligomerización, 7)Oxo-reacción, y 8) un agente de maduración para las frutas y los vehículos (véase las respuestas fisiológicas de plantas).
Eteno o Etileno, el miembro más simple de la clase de compuestos orgánicos llamados alquenos, que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural. El eteno arde con una llama brillante. Debido a su doble enlace, el eteno es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos como el bromo etano, el 1,2-etanodiol (etilenglicol) y el polietileno. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchas frutas. El eteno tiene un punto de fusión de -169,4 °C y un punto de ebullición de -103,8 °C. Es con mucho la materia prima petroquímica más importante.
La experiencia ha demostrado que la mejor manera de caracterizar un alqueno es por medio de la decoloración de una disolución diluida fría y neutra de permanganato (prueba de Bayer), desaparece el color purpura, que es remplazado por dióxido de manganeso que es de color café. Otra alternativa es la decoloración del agua de bromo.
Peso Molecular
  Peso Molecular: 28.054 g/mol
Fase Sólida
     Punto de fusión: -169.2 °C
    Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple): 119.37 kJ/kg
Fase líquida
Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición): 567.92 kg/m3
Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)): 482 vol/vol
Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C 
Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición): 482.86 Fórmula molecular del ETILENO
CH2=CH2
Apariencia del ETILENO
Gas incoloro.
El acetileno es el primer miembro de los alquinos y el más importante, el acetileno no se produce por descomposición térmica de otros hidrocarburos; industrialmente se obtiene por la reacción entre el carburo de calcio y el agua o por el pirólisis del metano. La presencia de una triple ligadura aumenta la actividad química de un hidrocarburo, en este caso el acetileno, el cual forma compuestos por adición. Fórmula del acetileno H-CΞC -H C2H2
Nombre IUPAC: etino
Obtención del acetileno
Se lo obtiene mediante la reacción del agua con el carburo de calcio la cual libera un gas volátilque es capaz de producir hasta 300⁰
C la mayor temperatura por combustión conocida hasta el momento. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida de síntesis o vendido en bombonas disuelto en acetona. Así es baja la presión necesaria para el transporte ya que a altas presiones el acetileno es explosivo
4. MATERIALES Y REACTIVOS
CUESTIONARIO
	Sustancia 
	R. con agua de bromo
	Flamabilidad 
	Reacción con KMnO4 
	Eteno 
	
	Fue una combustión con una llama e gran tamaño
	
	Etino
	
	Fue una combustión con una llama e gran tamaño
	CH≡CH + KMnO4 
2H-COO
2. Escribe las reacciones químicas de los procedimientos de la práctica
Ca [C=C] + 2H2O H-C=C-H + Ca (OH)2
3. Que concluyes de lo observado en la prueba de flamabilidad
El acetileno por ser un gas altamente inflamable y al entrar en contacto con la flama simplemente se consumió el gas, es decir, hubo una combustión total del acetileno, el cual se consumió totalmente; dicha combustión fue una reacción exotérmica violenta y se representa en la siguiente ecuación química: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 9.
4. Según lo visto en la llama ¿Por qué es tan importante el acetileno en la industria?
El etino era utilizado como materia prima para la síntesis a gran escala de otros compuestos tales como el acetaldehído, ácido acético, cloruro de vinilo y otras sustancias; después fue sustituido por el etileno, aunque hoy en día existen plantas las cuales utilizan el acetileno para síntesis y también para la preparación de polímeros acrílicos.
CONCLUSIONES
Al término de la realización de la practica nos dimos cuenta como bien decía nuestra hipótesis tomando alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado, con un poco de energía se obtuvo el etileno, también desprendiendo un poco de agua, y bien nos dimos cuentapor la coloración del permanganato de potasio así como el agua de bromo tomarían un color especial al de su naturaleza el cual fue transparente y café en el caso del permanganato. Acertamos también en el hecho de que si fue importante el proceso de combustión para la obtención del etileno y para las reacciones de identificación. Como ultima conclusión podemos decir que si se logró obtener el etileno a partir del alcohol y el proceso de combustión. En las reacciones ocurridas por deshidratación de un alcohol aprendimos que solo los dobles enlaces pueden reaccionar con el permanganato de potasio. El etileno el cual contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural.
BIBLIOGRAFIA
http://quimica4equipo5.blogspot.com/2012/03/obtencion-del-etileno-en-el-laboratorio.html
http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno
http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtenci%C3%B3n-Del-Etileno/252016.html
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/39/html/sec_15.html