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Química Verde: Los 12 Principios CHEM 3370 Dra. M. Cartagena Agosto 2020 Diferencias entre Química Verde y Química Ambiental • Química ambiental • Es la aplicación de la química al estudio de los problemas y a la conservación del medio ambiente. • Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el: • suelo (litosfera), • agua (hidrosfera), • aire (atmósfera) Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 2 Diferencias entre Química Verde y Química Ambiental • Química Verde • Se centra en las reacciones y procesos que se llevan a cabo en la industria química e industrias afines. • Se define como la aplicación de la ciencia y la manufactura química de una manera sostenible o sustentable, segura no contaminante y que consuma cantidades mínimas de materiales y energía. • Requiere el desarrollo de metodologías para modificar la naturaleza de los productos o procesos para reducir los riesgos que estos representan para la salud y el medio ambiente. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 3 Diferencias entre Química Verde y Química Ambiental • Química Verde • Se enfoca en los procesos químicos para reducir o eliminar: • intermediarios (productos de reacciones que son material de partida para obtener el producto principal en síntesis subsecuentes) • productos secundarios (sustancias que se obtienen en un proceso, cuyo valor o utilidad es menor) • residuos (sustancias no aprovechables) en las reacciones involucradas en un proceso. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 4 • Química Ambiental • busca la solución a los problemas de contaminación presentes. Eliminación de contaminantes que ya están en la naturaleza. • Química Verde • evita, en la medida que sea posible, la generación de productos peligrosos. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 5 Diferencias entre Química Verde y Química Ambiental Entonces… ¿Qué es “Green Chemistry”? • Anastas y Warner, en el 1998, lo definieron como: • El diseño de productos y procesos químicos que son más ambientalmente benignos y reducen impactos negativos a la salud humana y al ambiente. • Se basa en el uso de unos principios básicos que reducen o eliminan el uso o generación de sustancias peligrosas en el diseño, manufactura y aplicación de productos químicos. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 6 ¿Porqué necesitamos la Química Verde? • La química es sin duda una parte muy importante y prominente en nuestra vida diaria. • El desarrollo químico trae nuevos problemas ambientales y efectos secundarios inesperados, lo que resulta en la NECESIDAD de crear productos químicos sin afectar al ser humano ni al medio ambiente. • Por ejemplo, el pesticida DDT. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 7 Beneficios de la Química Verde • Elegancia sintética • Eficiencia • Economía de átomo vs. rendimiento • Riesgos vs. exposición • Inovación • Reducción del costo total Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 8 Metas de la Química Verde 1. Reducir el impacto adverso al medio ambiente, y tratar la elección apropiada e inovadora de materiales y su transformación química. 2. Desarrollar procesos basados en materiales renovables y no en materiales no renovables. 3. Desarrollar procesos que estén menos propensos a liberar químicos desagradables, fuegos y explosión. 4. Minimizar los productos secundarios en transformaciones químicas por el re-diseño de reacciones y secuencias de reacciones. 5. Desarrollar productos que sean menos tóxicos. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 9 Metas de la Química Verde 6. Desarrollar productos que se degraden más rápidamente que los productos presentes en el medio ambiente. 7. Reducir los requisitos de solventes persistentes peligrosos y extractantes en procesos químicos. 8. Mejorar la eficiencia energética por el desarrollo de bajas temperaturas y presiones bajas usando nuevos catalíticos. 9. Desarrollar métodos eficientes y fiables para monitorear los procesos para mejorar los controles. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 10 Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 11 12 Principios de la Química Verde 1. Prevención – es mejor evitar la formación de residuos que tratarlos o limpiarlos después de que se hayan formado. • La química verde se ocupa de que no se generen esos residuos. • Ejemplo: • si se incorporan la mayor cantidad de los reactivos, en los productos, se producirán menos residuos; • si trabajamos con sustancias no tóxicas y producimos sustancias no tóxicas no tendremos residuos tóxicos para limpiar; • si no usamos solventes o utilizamos solventes inocuos luego no tendremos que buscar la forma de eliminar los residuos generados por dichos solventes. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 12 12 Principios de la Química Verde 2. Economía de átomo– los métodos de síntesis deberían diseñarse para maximizar la incorporación de todos los materiales utilizados en el producto final. • Economía de átomo responde a la pregunta: ¿qué átomos de los reactantes están incorporados en el producto final deseado y qué átomos son productos secundarios? Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 13 12 Principios de la Química Verde • Tradicionalmente, la eficiencia de una reacción se mide calculando el porciento de rendimiento de una reacción. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 14 12 Principios de la Química Verde • Asumamos que la siguiente reacción de sustitución la obtenemos con 100% de rendimiento. Aunque esto fuera así, podríamos obtener mayor información sobre la eficiencia de la reacción si calculamos el porciento de economía de átomo (%EA). % EA = (MW producto deseado/MW todos reactantes) X 100 % EA = (137/275) X 100 = 50% • Si el porciento de rendimiento es 100%, solamente la mitad de los átomos reactantes se incorporaron para formar el producto deseado, mientras que el otro 50% fueron productos secundarios no deseados. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 15 74g/mol 103g/mol 98g/mol 137g/mol ¿Es verde la reacción? En esta reacción el producto deseado es H2. C + 2H2O CO2 + 2H2 12 18 44 2 Tome en consideración la cantidad de moles reactantes y producidos. C + 2H2O CO2 + 2H2 C = 1 x 12 = 12g/mol CO2 = 1 x 44 = 44g/mol H2O = 2 x 18 = 36g/mol H2 = 2 x 2 = 4g/mol 12 Principios de la Química Verde Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 16 Economía de átomo = masa del producto deseado/ masa total de reactantes x 100 = 4/(48) x 100 = 8.3% Masa total de reactantes = 12 + 36 = 48g/mol • ¿Cuál es la economía de átomo de la siguiente reacción para producir agua? CH4(g) + 2O2(g) 2H2O(g) + CO2(g) Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 17 12 Principios de la Química Verde: Ejercicio economía de átomo Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 18 Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 19 12 Principios de la Química Verde: Ejercicio economía de átomo (Asignación, entregar por blackboard) Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 20 12 Principios de la Química Verde: Ejercicio economía de átomo (Asignación, entregar por blackboard) Economía de átomo vs. Porcentaje de rendimiento Atom Economy Porcentaje de rendimiento La economía del átomo es la determinación de la eficiencia de una síntesis química con respecto a los átomos utilizados durante la reacción de síntesis. El rendimiento porcentual es el rendimiento real obtenido de una reacción de síntesis química, con respecto al rendimiento teórico. Propósito La economía del átomo se calcula para estimar la eficiencia de un proceso y para determinar el desperdicio de átomos. El rendimiento porcentual se calcula para determinar la cantidad de producto dado prácticamente en comparación con las expectativas teóricas. Cálculo La economía del átomo se calcula dividiendo la masa molar del producto deseado por la masa molar de todos los reactivos El rendimiento porcentual se calcula sumergiendo el rendimiento real del producto a partir del rendimiento teórico del producto. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 21 12 Principios de la Química Verde 3. Síntesis químicas menos tóxicas - siempre que sea posible, las metodologías sintéticas deberíandiseñarse para usar y generar sustancias con poca o ninguna toxicidad para la salud humana y el medio ambiente. • Ejemplo: uso del DDT (diclorofeniltricloroetano). La Organización Mundial de la Salud (OMS), considera que el DDT ha contribuido a salvar millones de vidas, junto con otros insecticidas, sin embargo, se descubrió que el DDT es tóxico para numerosas especies de peces, aves y el ser humano. • En 1972 se prohibió su uso en Estados Unidos. • En los intentos por sustituir el DDT se ha encontrado la espinosina, un insecticida obtenido a partir de una bacteria, la Saccharopolyspora spinosa (LópezGressa, 2006: 18). Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 22 12 Principios de la Química Verde Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 23 12 Principios de la Química Verde 4. Diseñar químicos más seguros - los productos químicos deberían diseñarse para mantener la eficacia de su función, a la vez que reducen su toxicidad. • Productos que a pesar de ser eficaces no sean tóxicos a corto o largo plazo para los seres vivientes o el ambiente pero que sean efectivos para la aplicación deseada. • La toxicidad y la ecotoxicidad son propiedades de los productos. • Inflamabilidad • Se han desarrollado polímeros menos inflamables que retienen sus propiedades. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 24 12 Principios de la Química Verde 5. Reducción del uso de sustancias auxiliares - el empleo de sustancias auxiliares (como disolventes, agentes de separación, etc.) debería evitarse en lo posible, y ser inocuo cuando se empleen. • En los procesos químicos se debe utilizar la menor cantidad posible de sustancias auxiliares y solventes. Si hay que utilizarlos optar por los que sean lo menos contaminantes posible. • Se puede tratar que alguno de los reactivos actúe como solvente o utilizar solventes inocuos como solventes en estado supercrítico y el uso de líquidos iónicos. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 25 Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 26 Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 27 Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 28 12 Principios de la Química Verde 6. Reducción del consumo energético - el impacto medioambiental y económico de los requerimientos energéticos debe ser reconocido y minimizado. Los métodos sintéticos deberían aplicarse a presión y temperatura ambiente. • Se debe buscar procesos químicos que puedan realizarse con el menor gasto de energía posible. • Las biotransformaciones, procesos químicos catalizados con enzimas, son de los recursos más utilizados por la química verde ya que permiten cumplir con varios principios siendo uno de ellos este. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 29 • Uso de equipo de destilación, microondas, gas natural y otras fuentes de energía renovable. 12 Principios de la Química Verde 7. Uso de materias primas renovables - deben utilizarse materias primas renovables siempre que sea técnica y económicamente viable. • Utilizar materias primas renovables para la generación de energía y nuevos materiales. • Por ejemplo, para la producción de energía es posible realizarlo a partir de biocombustibles. Éstos se pueden generar de materias primas de origen vegetal, sin que compitan con la producción de alimentos. Utilizar desechos agrícolas posible utilizarlos para producir biogas. • Producción de biodiesel a partir de algas. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 30 Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 31 12 Principios de la Química Verde Uso de materias primas renovables Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 32 12 Principios de la Química Verde Uso de materias primas renovables – levulinic acid as a platform material 12 Principios de la Química Verde 8.Reducción de la derivatización innecesaria - la derivatización innecesaria (grupos bloqueadores, etapas de protección/desprotección, modificaciones temporales) debe evitarse en la medida de lo posible ya que estos pasos requieren reactivos adicionales y pueden generar desperdicios. • En química orgánica, por ejemplo, en algunas ocasiones se protegen grupos funcionales para que no intervengan en una reacción mientras se hace reaccionar otro grupo activo que se encuentra en la misma molécula. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 33 • También se sustituye un grupo especialmente inerte frente a un reactivo, por otro grupo más activo. • Cuantas más etapas tenga un proceso, menor será su economía atómica. • Todas las sustancias auxiliares que se utilicen aparecerán como desechos. • Cada etapa adicional implica procedimientos con mayor gasto de energía y mayores riesgos para los trabajadores. • Ejemplo: Síntesis de Ibuprofeno 12 Principios de la Química Verde 9. Uso de catalizadores - los reactivos catalíticos (tan selectivos como sea posible) son superiores a los reactivos estequiométricos. • Reduce energía necesaria • Aumenta la eficiencia • Reduce la formación de productos secundarios • Biocatalíticos (enzimas) Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 34 12 Principios de la Química Verde 10. Diseño para la degradación - los productos químicos deben diseñarse de forma tal que al final de su función no persistan en el entorno y se degraden en productos inocuos (no dañinos para el ser humano). • Ejemplo: • Insecticidas naturales (se degradan fácilmente luego de matar los insectos) • Detergentes biodegradables • Los polímeros biodegradables provienen de materias primas renovables, ya que son obtenidos a partir de vegetales como por ejemplo el polímero obtenido a partir del 1,3-propanodiol obtenido del maíz.Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 35 12 Principios de la Química Verde 11. Desarrollo de tecnologías analíticas para la monitorización en tiempo real - deben desarrollarse metodologías analíticas que permitan el seguimiento y control de procesos en tiempo real, antes de que se formen sustancias peligrosas. • Se debe verificar el progreso de la reacción a medida que va ocurriendo la reacción. • Conocer cuando se ha obtenido el producto deseado puede minimizar la cantidad de desperdicios generados, tiempo y energía. Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 36 12 Principios de la Química Verde 12. Minimización del riesgo de accidentes químicos - las sustancias químicas y las formas en que se usan dichas sustancias en un proceso químico deben escogerse para minimizar el potencial de accidentes químicos, incluyendo vertidos, explosiones e incendios. • Este principio se cumple en gran medida al cumplir con los otros. • Si los trabajos se hacen con sustancias no tóxicas, si los solventes volátiles y combustibles han sido sustituidos por otros, si se trabaja a temperatura y presión ambiente, ya se han minimizado la mayoría de los riesgos de accidentes que lleva implícito el trabajo en química.Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 37 Resumen de los 12 principios de la Química Verde Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 38 Formas de contacto Dra. M. Cartagena, CHEM 3370 39 Mensajería de Blackboard Correo electrónico mcartagena@br.inter.edu Horas de oficina a través de Salas Virtuales mailto:mcartagena@br.inter.edu
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