Potencial Químico

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4. Potencial químico 
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4. Potencial químico 
 
Tema: El potencial químico como medida de la tendencia general de la materia al cambio, y 
como un concepto central de la dinámica de la materia. 
 
 
4.1 Introducción 
 
Después de nuestra corta excursión a través de la termodinámica, queremos ahora ocuparnos 
del potencial químico μ, el cual conjuntamente con la cantidad de sustancia n, es quizás el 
concepto más importante y productivo de la dinámica de la materia. 
 
HERACLITUS concluyó de sus observaciones del medio ambiente que “todo fluye – nada 
permanece (πάντα ρεΐ)”. En la naturaleza viva la creación y muerte son bien conocidas; en la 
materia inanimada también actúan fuerzas las cuales, en mayor o menor grado, cambian las 
cosas en nuestro alrededor: 
 
• el pan se seca, • la mantequilla o grasas se rancian, 
• el papel se vuelve • el caucho se vuelve quebradizo, 
 amarillento, 
• el hierro se oxida, • el cobre se cubre de pátina, 
• las rocas se erosionan, • la arcilla se vuelve roca, etc. 
 
Experimento: Cambios en el mundo de las sustancias 
 
Se podrían considerar efectos externos como la causa. Por 
ejemplo: el hierro no se oxidaría si se mantuviese aislado del oxígeno – sin embargo éste no 
es el punto, ya que sustancias aisladas del medio ambiente cambian. Se envejecen: 
 
• el pan en una bolsa de plástico; 
• el alimento en una lata cerrada; 
• las sustancias químicas en envases cerrados. 
 
Experimento: Envejecimiento del ácido acrílico (ácido 
propénico) 
 
El ácido acrílico puro (ácido propénico) es un líquido claro 
como el agua y tiene un fuerte olor a vinagre. Éste se 
transforma por si mismo, en un vidrio rígido, sin color ni 
olor, cuando ha permanecido durante un largo tiempo en un 
recipiente, aunque este completamente cerrado: 
 
...+CH2=CH + CH2=CH... → ...−CH2−CH−CH2−CH−... | | | | 
 COOH COOH COOH COOH 
 
Los cambios de sustancias puras, a lo largo del tiempo, tales como: la descomposición de la 
soda y la sal de Glauber en presencia del aire, (en donde por deshidratación los grandes 
cristales incoloros se recubren con una capa blanca de polvo), 
 
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 2
Na2CO3 ⋅ 10 H2O → Na2CO3 ⋅ 7 H2O + 3 H2O 
 Na2SO4 ⋅ 10 H2O → Na2SO4 + 10 H2O, 
la transformación lenta del azufre β-monoclínico que es incoloro en azufre α-rómbico de color 
amarillo y la transformación del fósforo blanco de bajo peso molecular a fósforo rojo de alto 
peso molecular, 
 
 S|β → S|α 
P|blanco → P|rojo 
 
establece que la interacción entre las partes que reaccionan no es el motor que genera el 
cambio, sino que las sustancias tienden a cambiar espontáneamente. Lo anterior quiere decir 
que cada sustancia individual tiene una “tendencia al cambio”. Esta tendencia al cambio 
seguramente no es la misma para todas las sustancias ni está direccionada hacia una meta en 
particular. Podría decirse que todas las sustancias en mayor o menor grado están predispuestas 
y utilizan cualquier oportunidad que se presente para seguir esta predisposición o tendencia 
para poderse “fugar”, como se diría de manera simple y fácil de recordar. Muchas de las 
sustancias que conocemos permanecen a lo largo de períodos de tiempo grandes, debido a que 
muchos de los procesos de cambio son prohibidos y no porque les falte la mencionada 
tendencia al cambio. 
 
De la transformación mencionada anteriormente, fósforo blanco en fósforo rojo, se concluye 
que cuando él está en el estado blanco tiene una mayor tendencia a cambiar, forzando la 
formación del estado rojo en contra de su propia tendencia al cambio. Análogamente 
esperaríamos que el sulfuro de hierro se forma debido a que las sustancias de partida: azufre y 
hierro, tienen conjuntamente una mayor tendencia al cambio que la que tiene el producto FeS. 
Comparando la observación experimental de la reacción de diferentes polvos metálicos con el 
azufre, entre ellos: magnesio, zinc, hierro, cobre, y oro, se notan grandes diferencias. Por 
ejemplo, cuando el magnesio se mezcla con azufre y se enciende, la mezcla explota 
violentamente. En contraste el último metal, el oro, prácticamente no reacciona con el azufre, 
 
Mg ⎯⎯⎯⎯⎯ Zn ⎯⎯⎯⎯⎯ Fe ⎯⎯⎯⎯⎯ Cu ⎯⎯⎯⎯⎯ Au ! 
 explosivo brillante incandescente arde sin llama nada 
 
de donde se reconoce de inmediato que la tendencia a la transformación hipotética de los 
sulfuros metálicos (compare con los elementos de los cuales ellos proceden) es marcadamente 
diferente. De acuerdo a lo intenso de la reacción, se tiene la siguiente secuencia: 
 
MgS < ZnS < FeS < CuS < AuS. 
 
Por lo anterior, el sulfuro de magnesio es el más fácil de producir, ya que tiene la tendencia 
más débil a reaccionar, mientras que el sulfuro de oro parece tener una tendencia 
relativamente fuerte a reaccionar. Sin embargo es posible obtener de manera indirecta varios 
compuestos a partir de oro y azufre, pero todos ellos tienden a descomponerse en los 
elementos constitutivos. Por lo tanto y con buena razón se puede pensar que AuS no se 
produce si su tendencia a reaccionar sobrepasa la de la combinación Au + S. 
 
Nos ocuparemos ahora con mayor profundidad del significado de la tendencia al cambio y de 
su descripción cuantitativa con la ayuda del potencial químico. 
 
 
4. Potencial químico 
 3
4.2 Características fundamentales del potencial químico 
 
Antes de intentar cuantificar este nuevo concepto, queremos hacernos una idea general acerca 
de lo que él significa, para qué sirve y de cómo manejarlo. 
 
Para tal fin, reunimos las características abreviadas del potencial químico en un bosquejo 
descriptivo, las cuales profundizaremos posteriormente: 
 
• La tendencia de una sustancia a 
 - reaccionar con otras sustancias, 
 - transformarse en otro estado, 
 - redistribuirse espacialmente, 
puede ser expresada por una única cantidad – su potencial químico μ –. 
 
• La magnitud de ésta tendencia, es decir el valor numérico de μ, puede variar y es 
determinado por 
- el tipo de sustancia, así como por 
- el medio en el cual se encuentra, 
pero no por el tipo de participantes en la reacción, ni por los productos que resulten. 
 
• Una reacción, transformación, redistribución, etc. puede darse espontáneamente, cuando la 
tendencia hacia el proceso, sea más pronunciada en el estado inicial, que en el final. 
 
Podemos asumir que una sustancia, digamos la sustancia A, tiene una tendencia más o menos 
pronunciada al cambio, lo cual significa una tendencia a descomponerse en sus componentes 
elementales, o a reorganizarse en algún isómero, A→ A*, o a reaccionar con otras sustancias 
A’, A’’... , 
 
A + A’ + ... → … . 
 
Aún más, transformaciones menos drásticas de una sustancia A son inducidas al cambio por 
la misma tendencia; tal es el caso del cambio de estado físico, estructura cristalina, grado de 
asociación, etc., las cuales se pueden simbolizar, por ejemplo, a través de 
 
A|α → A|β. 
 
Esto también es válido para la tendencia de una sustancia a redistribuirse en el espacio, es 
decir su tendencia a migrar de un sitio a otro, o a moverse a un dominio vecino: 
 
A|lugar 1 → A|lugar 2 . 
 
El potencial químico μ, es una medida de la magnitud de ésta tendencia. Escribimos μA o μ(A) 
para designar el potencial de la sustancia A. Mientras mayor sea μ, más activa o “dispuesta” al 
cambio es la sustancia . Mientras más pequeño sea μ, más pasiva o “apática” al cambio es la 
sustancia. 
 
Como se estableció anteriormente, la magnitud de la disposición al cambio, y con ello el valor 
numérico de μA, depende no sólo del tipo de sustancia, sino también del medio en el cual se 
encuentra. Como medio se entiende la totalidad de parámetros necesarios para caracterizar de 
manera clara la vecindad de A, tales como temperatura T, presión p, concentración c, el 
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estado, el tipo de solvente L, tipo y proporción de los componentes en la mezcla, etc. Con el 
fin de expresar esta relación de dependencia,escribimos 
 
μA(T, p, c … L …) oder μ(A, T, p, c … L …). 
El experimento siguiente muestra claramente, la manera como una sustancia reacciona ante un 
cambio del medio, por ejemplo frente al cambio del solvente L. 
 
Experimento: Yodo en diferentes medios 
 
Una solución de yodo, color marrón, disuelta en agua, se 
separa en presencia de éter cuando se sacude fuertemente. Un 
vez que se ha dado la separación se observa una fase 
transparente de agua, mientras que la fase de éter por encima 
de ella, más liviana que la anterior, muestra un color marrón. 
El color marrón del yodo disuelto, nos permite ver fácilmente 
en dónde se encuentra. Obviamente el potencial químico del 
yodo (bajo las mismas condiciones) es mayor en el agua que 
en el éter. Discutiremos la influencia del medio en mayor detalle, en los capítulos siguientes. 
 
Una característica importante de la tendencia de una sustancia al cambio, es la de que ella no 
depende de los reactantes con los cuales reacciona, ni de los productos resultantes. μ es una 
característica de cada sustancia y no de la combinación de las sustancias. Esto reduce 
drásticamente la cantidad de datos necesarios debido a que el número de combinaciones 
posibles es mucho mayor que el número de sustancias individuales. 
 
 
4.3 Competencia entre sustancias 
 
Cuando una sustancia desaparece, una o más sustancias aparecen a partir de ella, o la 
sustancia reaparece en otro lugar. Como las sustancias producidas muestran también una 
tendencia al cambio así como los reactantes, entonces la dirección en la cual transcurre un 
determinado proceso depende de qué lado tiene la mayor tendencia. Por lo tanto los procesos 
químicos guardan un enorme parecido a una competencia entre las sustancias de cada uno de 
los lados de la ecuación de reacción. 
 
Una imagen comúnmente usada para 
representar esta competencia es la relación 
que existe entre los objetos que se colocan 
en el platillo izquierdo y derecho de una 
balanza (o balancín) de brazos iguales. La 
dirección hacia la cual la balanza se inclina, 
depende exclusivamente de la suma de los 
pesos G en cada lado. Pesos negativos 
también son permitidos, si se sujetan a la balanza objetos que flotan (por ejemplo globos). 
 
Este comportamiento se expresa formalmente como: 
 
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La parte izquierda “gana”, esto es, los objetos A, A’, A’’....en la parte izquierda de la balanza 
logran su tendencia de mantenerse abajo, respecto a los objetos B’, B’’ de la parte derecha, 
cuando: 
 
G(A´) + G(A´´) +… > G(B´) + G(B´´) +…; 
 
se tiene equilibrio cuando la suma de los pesos a la izquierda y a la derecha es la misma: 
 
G(A´) + G(A´´) +… = G(B´) + G(B´´) +… . 
 
Las afirmaciones hechas aquí para los pesos corresponden análogamente al papel que 
desempeñan los potenciales químicos en la conversión de una sustancia, sin que se haga 
diferencia, igual que se trate de una reacción entre varias sustancias, o transformación de una 
sustancia de un otro estado, o, igualmente, si se trata de un cambio de lugar. La dirección a la 
cual tiende el proceso, depende exclusivamente de las sumas de los potenciales químicos μ de 
todas las sustancias en cada lado, como ejemplo consideremos la reacción 
 
A´+ A´´ + ... → B´ + B´´ + ... . 
 
En las sustancias de la parte izquierda predomina la tendencia a reaccionar cuando 
 
μ(A´) + μ(A´´) + ... > μ(B´) + μ(B´´) + ... , 
 
El equilibrio se da si la suma de las tendencias al cambio de las sustancias es la misma en los 
dos lados, y por lo tanto no se privilegia una dirección en particular, 
 
μ(A´) + μ(A´´) + ... = μ(B´) + μ(B´´) + ... . 
 
Así por ejemplo la combustión en una vela obe-
dece a que las sustancias iniciales (en este caso 
parafina de fórmula ≈ CH2 y oxígeno de la atmós-
fera) tienen un potencial químico mayor que los 
productos finales (en este caso, dióxido de carbono 
y vapor de agua), esto es: 
 
3 µ(O2) + 2 µ((CH2) > 2 µ(CO2) + 2 µ(H2O). 
 
Por la tanto, cada reacción que se realiza es análoga a una balanza, la cual permite comparar 
los potenciales químicos, o sus sumas. A menudo es imposible su medida debido a 
obstáculos, comparable al “atascamiento” de la balanza. La existencia de una caída de 
potencial de la parte izquierda a la derecha, sólo significa que, en principio, el proceso puede 
darse en esta dirección, pero no significa que de hecho se dé. Por lo tanto, una caída de 
potencial es una condición necesaria pero no suficiente para la reacción considerada. Esto no 
nos debe extrañar, una manzana en un árbol tiende hacia abajo, pero no cae mientras esté 
sostenida por el pecíolo. El café en una taza, no fluye sobre la mesa, a pesar de que la 
tendencia para esto existe, pues la pared de porcelana, de la taza, le impide hacerlo. No es 
necesario hacer un hueco en la taza para que la barrera se sobrepase; es suficiente utilizar 
como sifón un pitillo, ó pajilla para beber, doblado. Cuando se colocan juntos una vela de 
parafina y el oxígeno del aire, no se produce fuego. El pabilo de la vela y la llama funcionan 
como un sifón o válvula, la cual ayuda a evitar los impedimentos, que son una parte 
importante de nuestro medio ambiente. Sin los impedimentos, y dado que vivimos en un mar 
de oxígeno, terminaríamos convertidos en dióxido de carbono, agua, nitrógeno y cenizas. 
 
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Si una transformación tiende a realizarse en una dirección, esto no significa que en la 
dirección opuesta sea imposible, sino que esto último no sucede de manera voluntaria. La 
arena por si sola rueda hacia abajo, pero un topo puede revolcarla hacia arriba, el viento en el 
desierto pude formar altas dunas de arena, lo cual no sucede espontáneamente. Hidrógeno y 
oxígeno tienen una fuerte tendencia a transformarse en agua. El proceso a temperatura del 
medio ambiente, no ocurre espontáneamente en el sentido inverso, pero puede forzarse a que 
se de en una celda electrolítica. Predecir cambios en una sustancia a partir de potenciales 
químicos siempre presupone que no hay impedimentos al proceso, y que “fuerzas externas” 
no juegan un papel en el mismo. Iremos gradualmente hacia lo que esto significa y lo que se 
debe tener en cuenta. 
 
Queremos concluir esta sección con una comparación 
desde un punto de vista antropomórfico, el cual es útil 
como una imagen del comportamiento general de las 
sustancias: Sustancias más activas, más “dispuestas”, 
se convierten en sustancias más pasivas, más 
“apáticas”. Ellas emigran de lugares “más 
concurridos” (con una gran “actividad”) a lugares 
“más tranquilos” (de baja “actividad”). En resumen, la 
materia tiende a un estado de mayor “laxitud”. 
 
 
4.4 Punto de referencia y valor de los potenciales químicos 
 
Lo que requerimos ahora, para poder hacer predicciones concretas, es conocer los valores μ de 
las sustancias que hemos considerado. Al igual que a la temperatura, al potencial químico se 
le pude asignar un valor para el cero absoluto. En principio podríamos utilizar valores 
absolutos, pero ellos son enormes. Para considerar las pequeñísimas diferencias en los 
potenciales, como sucede en las reacciones químicas y biológicas, se requieren 11 dígitos (La 
razón entre las diferencias de potenciales y los valores absolutos, es alrededor de uno a un 
billón!!). Esto conduciría a números inmanejables, sin mencionar que los valores absolutos no 
se conocen con suficientemente precisión, para hacer esto realizable. 
 
De la misma manera, las alturas de las montañas no son referidas 
al punto central de la tierra (geocentro), sino son referidas al 
nivel del mar. De igual manera las temperaturas cotidianas no 
son referidas al cero absoluto, sino que son dadas como 
temperaturas Celsius referidas al punto de congelamiento del 
agua. De manera similar es práctico seleccionar un nivel 
conveniente de referencia para los valores del potencial químico, 
ya que las diferencias de μ se pueden determinar con una mayor 
exactitud a como se pueden determinar valores absolutos.Como 
sólo necesitamos comparar los valores del potencial o de sus sumas, no importa, en primera 
instancia, la unidad. Los valores de μ pueden expresarse en varias escalas de manera similar a 
como la temperatura puede ser expresada (Celsius, Fahrenheit, Kelvin, Reaumur, etc.). 
Nosotros daremos los valores de μ en una unidad coherente con el SI: “Gibbs” la cual es 
abreviada como G. Este nombre fue propuesto por E. WIBERG (“Die chemische Affinität”, 
1972, p. 164) en honor a Josiah Willard GIBBS (1839 – 1903), quien fue el primero en 
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introducir el concepto de potencial químico. Más práctica, para usar en química, es la unidad 
kilo-Gibbs (kG), la cual corresponde a 1000 Gibbs). 
 
A continuación nos ocuparemos de la pregunta acerca de cuáles son los estados de referencia 
apropiados para la medida de las diferencias de potencial. Mientras se limite la 
transformación de la sustancia a reacciones químicas, excluyendo reacciones nucleares, es útil 
referirse a los materiales básicos convencionales − los elementos. Los valores de los 
potenciales químicos de las sustancias se relacionan con los potenciales químicos de los 
elementos que las componen, y pueden ser determinados experimentalmente mediante el uso 
de reacciones químicas. Dado que no es posible transformar un elemento en otro por métodos 
químicos, los valores de los potenciales químicos de los diferentes elementos no se relacionan 
entre ellos. Esto significa que el nivel de referencia de cada potencial químico, para cada 
elemento puede, en principio, escogerse arbitrariamente. Debido a que en las reacciones 
químicas los elementos se conservan, es decir, se tiene el mismo número de símbolos de 
elementos a la izquierda y a la derecha de la ecuación química, entonces el nivel de referencia 
no tiene efecto sobre las diferencias de potenciales observadas y las medidas. Para efectos de 
simplificación se considerará el valor cero como nivel de referencia para todos los elementos. 
 
¿Qué se debe considerar para especificar el estado de referencia? El estado de un elemento 
depende de su temperatura, presión, pero también de aspectos como: en el caso del hidrógeno, 
de si aparece en forma atómica o molecular, si el carbón aparece en forma de grafito, o 
diamante, o si el oxígeno aparece como O, O2 o O3, etc. Como un estado de referencia 
fácilmente reproducible, seleccionamos el estado en el cual el elemento en cuestión aparezca 
en su “forma pura”, en su composición isotópica natural bajo condiciones normales (lo que 
significa 298,15 K y 100 kPa, tal como se discutió en el capítulo 2) y en su modificación más 
estable. Una excepción a lo anterior la establece el fósforo, en donde el fósforo blanco, se 
toma como la modificación más accesible (en algunas tablas también se toma el rojo), aunque 
la modificación negra es la más estable pero más difícil de producir. Los valores μ en 
condiciones normales se indexan generalmente como μ⊖. Por lo tanto lo siguiente es válido: 
 
μ⊖(elemento) = 0 . 
 
El estado de la materia en el cual la sustancia está descompuesta en sus elementos en 
condiciones normales, representa el “nivel cero” de la escala del potencial, de manera análoga 
al nivel promedio sobre el mar como el nivel cero para calcular las alturas. El potencial 
químico μ de una sustancia arbitraria depende en sí mismo de la temperatura y la presión (y 
posiblemente de otros parámetros), esto es μ(T, p,...). Por esta razón es usual en química 
tabular los potenciales de las sustancias (referido a los elementos que la componen) en la 
forma de valores normales μ⊖, esto es para 298,15 K y 100 kPa. En la siguiente tabla se 
encuentra valores normales de los potenciales, para algunas sustancias comunes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sustancia Fórmula 
 μ⊖ 
 kG 
 
Sustancias puras 
Hierro Fe|s 0 
Grafito C|grafito 0 
Diamante C|diamante +3 
Agua H2O|l −237 
Vapor de agua H2O|g −229 
Sal de cocina NaCl|s −384 
Cuarzo SiO2|s −856 
Mármol CaCO3|s −1129 
Azúcar de caña C12H22O11|s −1558 
Parafina ≈(CH2)|s +4 
Benceno C6H6|l +125 
Acetileno C2H2|g +210 
 
En agua 
Azúcar C12H22O11|a −1565 
Amoníaco NH3|a −27 
Hidrógeno (I) H+|a 0 
Calcio(II) Ca2+|a −554 
 
Se debe ser cuidadoso, ya que el valor del potencial 0 para el hierro, no significa que el hierro 
no posea ninguna “tendencia al cambio”, sino que, simplemente hemos usado el valor de su 
potencial como el nivel cero, respecto al cual daremos los valores de los potenciales de otras 
sustancias que contengan hierro. 
 
Las sustancias elegidas en la tabla indican que no sólo se habla de potenciales químicos cuan-
do se trata de sustancias químicas bien definidas, sino también cuando se habla de sustancias 
cotidianas En el caso del mármol, ciertas impurezas son responsables por su colorido, pero 
estas sustancias tienen poco efecto sobre el potencial químico de la componente fundamental 
CaCO3. La condición previa para especificar el valor del potencial μ de una sustancia, es 
conocer la fórmula química, la cual indica su composición y es requerida para todos los 
cálculos. Por ésta razón esta fórmula no debe faltar en este tipo de tablas. Sin embargo el 
valor del potencial químico de una sustancia pura también depende de su estado de 
agregación, de su estructura cristalina etc. Por ejemplo, el agua líquida y el vapor de agua, así 
como el diamante y el grafito tienen diferentes potenciales químicos a la misma temperatura y 
presión. Para que los valores de μ sean indicados inequívocamente respecto al estado de 
agregación de una sustancia dada, se debería adicionar |s, |l, |g, (compare con la sección 1.5) a 
las fórmulas (a excepción de cuando el estado de agregación esté relacionado de manera muy 
clara en el texto). Las modificaciones pueden ser descritas por medio del correspondiente 
nombre como grafito, diamante etc. 
 
Como aquí sólo nos interesa un conocimiento básico del potencial químico, en primera 
instancia utilizamos los valores μ dados por una tabla, de la misma manera como cuando por 
4. Potencial químico 
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ejemplo, consultamos en una tabla los valores de la densidad de masa o la conductividad 
eléctrica de una sustancia. Algunos métodos de medición serán discutidos en las secciones 4.7 
y 4.8. 
 
El potencial de una sustancia A varía respecto al medio, por ejemplo cuando se disuelve. En 
este caso no solamente juega un papel el tipo de solvente, sino que también se debe tener en 
cuenta la cantidad de A. En el caso de una sustancia disuelta – en caso que no se especifique, 
siempre estamos pensando en agua como solvente – además de p y T se debe especificar la 
concentración c de la sustancia disuelta, para la cual el valor tabulado será válido. El valor 
usual de referencia es 1 kmol⋅m−3 (= 1 mol/L). Para la caracterización de la fórmula que 
describe el estado usamos la abreviación |a. 
 
En resumen se tiene: 
 
 μ⊖ = μ(p⊖, T⊖) para sustancias puras T⊖ = 298,15 K 
 μ⊖ = μ(p⊖, T⊖, c⊖) para sustancias disueltas p⊖ = 100 kPa 
 c⊖ = 1 kmol⋅m-3 
 
T⊖, p⊖, c⊖ se refieren a temperatura normal, presión normal y concentración normal. 
 
Mientras la temperatura no varíe en más que ±10 K y, la presión y la concentración no tengan 
fluctuaciones en más que en una potencia de diez de su valor normal, los cambios del 
potencial serán del orden ± 6 kG. Bajo las anteriores consideraciones podemos asumir, de 
manera burda, los valores de μ como constantes. Esta precisión es a menudo suficiente – 
aproximación de orden cero – pudiéndose usar los valores para μ⊖, tabulados en las tablas sin 
preocuparnos por la dependencia de los potenciales con la temperatura, presión o 
concentración. Esta influencia se tratará en más detalle en los subsiguientes capítulos. 
 
A un conjunto de iones al igual que a una sustancia, también se lespuede asignar un potencial 
químico. Cuando los iones de un tipo se descomponen en sus partes, se tiene además de 
elementos neutrales una cantidad ne en electrones, con carga positiva y negativa, así por 
ejemplo: 
-
22
32
3 e2OCCO ++→
− 
 
Los electrones en este caso juegan el papel de un elemento adicional. Por lo tanto al igual que 
para los demás elementos, para los electrones se debería escoger un estado de referencia. 
Como los electrones en estado libre no juegan ningún papel en la química, se puede a 
voluntad, fijar el valor para μ⊖ (e−), de tal manera que para H+, el tipo de ión de mayor 
presencia en solución acuosa (a condiciones normales), μ⊖ tenga el valor cero: 
 
μ⊖(H+|a) = 0. 
 
A primera vista, esto parece sorprendente, ya que sabemos que el potencial químico de un 
elemento, en su estado normal μ⊖ = 0. Esto es especialmente válido para el hidrógeno 
2H
μ = 0. 
Por lo tanto esperaríamos que otros estados del hidrógeno tengan valores diferentes para el 
potencial. Sin embargo consideremos el sistema de gas de hidrógeno/iones de hidrógeno, el 
cual bajo condiciones adecuadas libera electrones sin mayores obstáculos: 
 
 
4. Potencial químico 
 10
+
2H |g 2 H |a + 2 e
− 
 
con 
 
+
2H H e
def.def.
2 2
0 00
μ μ μ −= +   . 
 
Considerando que H2, y H+ se encuentran en condiciones normales y que la reacción se 
encuentra en equilibrio, entonces el potencial químico de los electrones eμ − debe tener el 
valor cero. Como 
2H
μ desaparece por definición, entonces +Hμ en equilibrio tiene el valor 
cero. 
 
 
4.5 Signo del potencial químico 
 
En lo que sigue, los valores para los potenciales químicos que usemos, son válidos a 
condiciones normales del medio y para sustancias disueltas de concentración 1 kmol/m3 
(=1 mol/L) y en donde el agua es el solvente usual. Los elementos en sus estados estables 
usuales, tienen por convención el valor μ = 0 (ver la tabla al final del capítulo). Esto es válido 
por ejemplo para hidrógeno molecular μ⊖(H2|g) = 0, mientras que el hidrógeno atómico, tiene 
un potencial positivo alto μ⊖(H|g) = +203 kG, lo cual significa que su tendencia a 
transformarse en H2 es muy fuerte. 
 
Un vistazo a la tabla al final del capítulo muestra, que la mayoría de los valores de los poten-
ciales son negativos. Una sustancia con potencial negativo, se puede producir 
espontáneamente a partir de los elementos, debido a que su tendencia al cambio es más débil, 
que la de los elementos de los cuales ella está formada. Esto significa también, que la mayoría 
de las sustancias no tienden a descomponerse en sus elementos, sino que por el contrario, 
tienden a producirse a partir de ellos. De esta manera, la mayoría de sustancias con las cuales 
interactuamos, son estables respecto a la descomposición mencionada. 
 
Si por otro lado, el potencial es positivo, la sustancia tenderá a descomponerse en sus 
elementos. Tal sustancia es inestable, y por lo tanto difícil de preparar, o metaestable en el 
mejor de los casos; usualmente reacciona violentamente, en especial cuando el valor de μ es 
muy grande. 
Este comportamiento se puede demostrar claramente, por ejemplo en dos experimentos, el 
primero en el cual una pequeña cantidad de hermosos cristales anaranjados de nitruro de 
azufre S4N4 (μ ≈ +500 kG) explota cuando es suavemente golpeado con un martillo (como un 
detonador). Un segundo experimento que confirma lo anterior, se realiza a partir de un 
compuesto fácil de producir: nitruro de yodo negro NI3 (μ ≈ +300 kG), el cual en su estado 
seco se descompone a través de una fuerte explosión al ser tocado suavemente con una pluma 
o al ser impactado por un fotoflash. Otros ejemplos son las azidas de metales pesados como el 
azida de plomo Pb(N3)2, o también el azida de plata AgN3 que se usan como detonadores. 
 
 
 
 
 
 
4. Potencial químico 
 11
Experimento: Descomposición de S4N4 Experimento: Descomposición de NI3 causa-
causada por un golpe do por un rayo de luz 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
No siempre un valor alto de μ significa que la sustancia sea explosiva. El benceno por ejemplo 
a pesar de tener un valor de μ de +125 kG es muy estable. Tal como se discutió anteriormente, 
un valor positivo de μ es una condición necesaria, pero no suficiente, para la descomposición 
de una sustancia en sus elementos. Del hecho de que exista una probabilidad de 
transformación, no podemos concluir que ésta va a ocurrir en un período de tiempo 
determinado, ya sean años, milenios o millones de años 
 
Qué tanto influye el valor del potencial químico en el comportamiento de una sustancia, se 
puede ver de una comparación entre sustancias análogas. Para tal fin se han seleccionado tres 
ejemplos: 
 
 
 
 
 
El gas CO2 con un valor μ fuertemente negativo es estable y se obtiene espontáneamente a 
partir de carbón y oxígeno; el carbón es por lo tanto “combustible”. NO2, con un valor μ 
positivo no se crea espontáneamente a partir de N2 y O2, y es además tan estable que se puede 
manipular sin peligro. Finalmente ClO2, con un potencial químico mucho más alto es 
extremadamente explosivo. 
 
Consideraciones similares se aplican a óxidos sólidos: 
 
 
 
 
 
 
Como es bien conocido, aluminio y hierro se combinan con el oxígeno formando óxidos 
estables, mientras que el Au2O3 sólido debe manipularse con cuidado de tal manera que el 
oxígeno no se separe. 
 
Para sulfuros metálicos son válidas consideraciones similares: 
 
 CO2|g NO2|g ClO2|g 
μ⊖ / kG −394 +52 +123 
 Al2O3|s Fe2O3|s Au2O3|s 
μ⊖ / kG −1582 −741 +78 
 MgS|s ZnS|s FeS|s CuS|s „AuS“|s 
μ⊖ / kG −344 −199 −102 −53 > 0 
4. Potencial químico 
 12
Se ve que la secuencia deducida en la sección 4.1, a partir de la intensidad de la reacción que 
se da en la formación, en realidad va de la mano con los valores de los potenciales químicos. 
Sin embargo hay que ser cuidadosos: naturalmente una caracterización tan vaga como es la de 
la intensidad de la reacción, la cual depende de factores muy diferentes, sólo bajo condiciones 
comparables se puede considerar como una evidencia. 
 
 
4.6 Aplicaciones en la química y el concepto de “fuerza motriz química” 
 
La aplicación más importante del potencial químico μ es la de permitir predecir si el cambio 
de sustancias sucede espontáneamente o no! Como hemos visto una reacción química 
 
A´+ A´´ + ... → B´ + B´´ + ... 
 
es posible cuando es válido que: 
 
μ(A´) + μ(A´´) + ... > μ(B´) + μ(B´´) + ... . 
 
Si deseamos saber si un proceso que nos es desconocido puede darse espontáneamente, es 
suficiente buscar en tablas los valores correspondientes de μ y comparar la suma de los 
potenciales del lado derecho de la fórmula de la reacción con los de la izquierda. Los procesos 
se dan espontáneamente, sólo “cuesta abajo”, lo cual significa de izquierda a derecha o en 
otras palabras, cuando la suma de los valores de μ en la izquierda es mayor que la de la 
derecha. 
 
Después de un pequeño arreglo, obtenemos como condición para que se de espontáneamente 
el proceso: 
 
μ(A´) + μ(A´´) + ... − μ(B´) − μ(B´´) − ... > 0. 
 
La suma de las variables se puede abreviar usando el símbolo de sumatoria Σ. Resumiendo: 
 
Reactantes → productos finales, se da espontáneamente si: 
sust. inicial sust. final
−∑ ∑μ μ es positivo. 
 
Mientras los niveles de los potenciales, por si mismos, poco tienen que ver con que la 
reacción suceda, la diferencia de potencial de las sustancias entre sus estados inicial y final es 
decisiva. Por lo anterior, es conveniente introducir esta diferencia como una cantidad 
independiente. A esta cantidad que se representara como: 
 
sust. inicial sust. final
= −∑ ∑μ μA 
 
la llamamos fuerza motriz química del proceso (reacción, transformación, redistribución, etc.), 
o de manera abreviada fuerza motriz, cuando es claro que no participan en el proceso 
influencias adicionales a la químicas. 
 
A nivel internacional la magnitud A designa la afinidad, cuyo origen se remonta a la 
antigüedad. Nombre éste, que desafortunadamenteno indica de manera muy correcta las 
características que la magnitud describe (ver más adelante). Un símbolo comúnmente usado 
es A (IUPAC), sin embargo para diferenciarla de otras cantidades que usan la misma letra (por 
ejemplo la superficie), se recomienda usar la representación A. 
4. Potencial químico 
 13
También el nombre tensión química para A sería apropiado, si se tiene en cuenta que las 
cantidades potencial eléctrico φ y tensión eléctrica 
 
U = φinicial – φfinal, 
se relacionan de manera similar, tanto conceptual como formalmente. U describe la fuerza 
motriz (eléctrica) para el desplazamiento de carga entre dos puntos, en el caso más simple: 
entre los polos de entrada y salida de una componente eléctrica (lámpara, resistencia, diodo, 
etc.). 
 
Con el nombre de afinidad, la cantidad A tiene una historia de varios siglos. La primera tabla 
con valores de esta cantidad fue compilada por GUYTON DE MARVEAU en 1876. Esto sucedió 
100 años antes de que fuera introducido el concepto de potencial químico. Por aquellos 
tiempos se tenían ideas muy diferentes acerca de las causas que originaban cambios en las 
sustancias. Mientras más cercana fuera la “relación” entre dos sustancias, más fuerte sería la 
tendencia de ligarse. Esta fue la razón principal por la cual se usó este nombre. Una sustancia 
A desliga una sustancia B de un compuesto BD, cuando A tenga una relación más cercana o 
mayor afinidad con D, a la que tiene el mismo B con D. Esto también sucede cuando A está 
ligada débilmente a la sustancia C, quedando libre para una nueva reacción: AC + BD → AD 
+ BC. GOETHE se inspiró en esta idea para escribir en 1809 su novela “Las afinidades 
electivas”, en la cual se transfiere este concepto a las relaciones humanas. 
 
La unidad de la fuerza motriz química A, como se puede reconocer de la ecuación que la 
define, es el “Gibbs”. Una fuerza motriz positiva, A > 0, conduce a un cambio químico 
mientras se tengan reactantes; una fuerza motriz negativa, A < 0, conduce a una reacción en 
sentido opuesto a la flecha de reacción. Una fuerza motriz igual a cero A = 0, significa que no 
existe fuerza motriz y por lo tanto se tiene el reposo, es decir hay equilibro. 
 
Consideremos algunos ejemplos: 
 
Descomposición de una sustancia en sus elementos. Ya habíamos encontrado un tipo de 
reacción, a saber, la descomposición del compuesto AαBβCγ ... en sus elementos constitutivos 
A, B, C, … 
 
AαBβCγ ... → νAA + νBB + νCC + ..., 
en donde numéricamente νA corresponde a α, νB corresponde a β, etc. 
Para la fortaleza de la tendencia a la descomposición – esto es la “fuerza motriz de 
descomposición” – se obtiene 
 
A B C ... A A B B C C[ ...]α β γμ ν μ ν μ ν μ= − + + +A . 
 
Debido a que hemos colocado, de manera arbitraria, los potenciales de los elementos (en sus 
modificaciones más estables) iguales a cero, a condiciones normales, entonces la expresión en 
el paréntesis cuadrado desaparece y la fuerza motriz de descomposición corresponde al 
potencial químico de la sustancia: 
 
A B C ... A A B B C C A B C ...[ ...]
0
α β γ α β γ
μ ν μ ν μ ν μ μ= − ⋅ + ⋅ + ⋅ + =A . 
 
4. Potencial químico 
 14
Lo anterior ya lo habíamos considerado de manera cualitativa en la discusión de la sección 
4.5. Como ejemplo concreto consideremos la descomposición del ozono O3. Este tiende a 
transformarse en oxígeno gaseoso O2 como se puede ver fácilmente al comparar los 
potenciales químicos: 
 
 O3 → 3 2 O2 
 ____________ 
μ⊖: 163 > 3 2 ⋅0 kG 
⇒ A⊖ = +163 kG 
 
A⊖ representa la fuerza motriz de la descomposición, a condiciones normales. 
El proceso transcurre muy lentamente de manera que podemos hacer uso técnico del ozono, a 
pesar de su limitada estabilidad, cuando sea producido lo suficientemente rápido para 
compensar así su decaimiento. 
 
Hacemos referencia a una particularidad que podría introducir dificultades. Para la fuerza 
motriz de la descomposición del ozono se tienen diferentes valores, dependiendo de qué 
fórmula se use para describir el proceso: 
 
A⊖(2 O3 → 3 O2) = +326 kG 
A⊖(O3 → 3 2 O2) = +163 kG 
 
Aunque básicamente sólo el signo de A importa, y éste es el mismo en ambos casos, es 
extraño que se tengan, aparentemente, diferentes valores de fuerza motriz para el mismo 
proceso. El primer proceso se diferencia sin embargo del segundo de la misma manera que se 
diferencia una yunta de caballos, burros o bueyes del, caso en el cual solo hay un animal que 
jala. En el caso de los dos animales, esperamos que la fuerza de tracción sea el doble de la de 
un animal. Esto también es cierto para las reacciones. Al igual que para los valores ξ (sección 
1.6), es importante dar siempre las ecuaciones de las reacciones químicas a las cuales nos 
referimos. 
 
Transformaciones. Otro caso simple es la transformación de una sustancia en otra: 
 
A → B, en el caso que μA > μB es decir A > 0. 
Una sustancia apropiada es el yoduro de mercurio HgI2, el 
cual aparece en bellas modificaciones rojas y amarillas con 
una diferencia pequeña en los potenciales químicos: 
 
Experimento: Cambio de la modificación del HgI2 
 
 HgI2 | amarillo → HgI2 | rojo 
 _______________________ 
μ⊖: −101,1 > −101,7 kG 
⇒ A⊖ = +0,6 kG 
 
Debido a que la tendencia al cambio del yoduro de mercurio amarillo es más alta (su potential 
químico no es si fuertemente negativo), éste debería modificarse en la forma roja, tal como en 
efecto sucede. Partiendo de una cucharada de polvo totalmente amarillo de HgI2 (producido 
por calentamiento de la forma roja en un baño de aceite, o por secado en una estufa por 
4. Potencial químico 
 15
encima de 125°C), se observan en la muestra patrones de manchas rojas, después de una hora. 
Estos patrones crecen y se unen hasta obtener una homogeneidad roja. Este mismo proceso se 
da en segundos, cuando se precipita HgI2, que es poco soluble, a partir de una solución de 
Hg2+, al adicionar I−. Inicialmente la precipitación es amarillenta, pero inmediatamente se 
vuelve anaranjada, para finalmente volverse de un color rojo encendido. 
 
Transformaciones de fase tales como la fusión y la evaporación de sustancias, se pueden tratar 
de igual manera. Estos procesos se formulan como reacciones, por ejemplo la fusión del hielo: 
 
 H2O|s → H2O|l 
 _______________ 
 μ⊖: −236,6 > −237,1 kG 
⇒ A⊖ = +0,5 kG 
 
Hemos usado los valores normales, válidos para una temperatura de 298 K ó 25°C, de tal 
manera que se espera una fuerza motriz positiva, ya que el hielo se derrite bajo estas condi-
ciones. Generalmente siempre el estado estable de un compuesto es aquel que bajo 
condiciones dadas muestre el potencia químico más bajo. 
 
Así el diamante se debería transformar en grafito debido a que su potencial químico es más 
alto: 
 
 C|diamante → C|grafito 
 _____________________ 
 μ⊖: +2,9 > 0 kG 
⇒ A⊖ = +2,9 kG 
 
Sin embargo esto no sucede ya que el proceso, a temperatura de medio ambiente, es 
fuertemente impedido. La razón es que sería necesario que los fuertes enlaces de los átomos 
del carbón en el diamante se rompieran para formar la red de grafito y esto es imposible a 
temperatura del medio ambiente. En este contexto debemos recordar, que un valor positivo de 
μ o de la fuerza motriz, significa en últimas, que la transformación es propensa a realizarse 
espontáneamente, pero esto no significa que el proceso necesariamente se dé. Debido a la alta 
movilidad de las partículas individuales en los gases y líquidos que participan en los cambios 
en los estados de agregación, gas → líquido → sólido, este proceso puede darse sin 
impedimentos y por lo tanto se da rápidamente, tan pronto el signo de la caída de potencial 
sea el necesario para ello. En cambio, un estado inestable del sólido puede “congelarse” y 
permanecer en ese estado durante miles o millones de años. 
 
Reacciones de sustancias en general. Cuando varias sustancias participan en una reacción, la 
decisión de si el proceso puede o no darse, noes más difícil. 
 
Si ácido clorhídrico, una solución acuosa de cloruro de hidrógeno, HCl, se vierte sobre 
mármol, se forma una espuma que contiene dióxido de carbono. Por lo tanto la fuerza motriz 
en esta reacción debe ser positiva. Este resultado también se encuentra usando valores de 
potenciales tabulados (partiendo de una concentración de ácido clorhídrico de 1 kmol⋅m-3). 
Además debemos considerar que el HCl como un ácido fuerte, se disocia completamente en 
iones de hidrógeno H+ y Cl−. Los iones de H+ son responsables de la reacción, mientras que 
los iones Cl− permanecen más o menos inactivos. 
4. Potencial químico 
 16
Experimento: Disolución de mármol en ácido clorhídrico 
 
CaCO3|s + 2 H+|a → Ca2+|a + CO2|g + H2O|l _____________________________________ 
μ⊖: −1129 2⋅0 −554 −394 −237 kG 
 
 −1129 > −1185 
⇒ A⊖ = +56 kG 
 
Otro ejemplo es la producción de cloruro de hidrógeno gaseoso, 
cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con la sal de cocina. 
 
NaCl|s + H2SO4|l → HCl|g + NaHSO4|s ________________________________ 
μ⊖: −384 −690 −95 −993 kG 
 
 −1074 > −1088 
⇒ A⊖ = +14 kG 
 
Se acostumbra fundamentar el resultado de que el cloruro de hidrógeno se obtiene a partir de 
la sal de cocina y el ácido sulfúrico concentrado, en ausencia de mejores criterios, usando la 
regla que establece que: un ácido, poco volátil desplaza un ácido volátil de sus sales. De la 
misma manera (como en el caso de la disolución del mármol por ácido clorhídrico) un ácido 
fuerte (poco volátil) desplaza a uno débil (volátil). Estas reglas a menudo se cumplen pero no 
son del todo satisfactorias. El siguiente proceso es un contraejemplo contundente: Sulfuro de 
hidrógeno gaseoso en contacto con sulfato de cobre blanco libre de agua, produce sulfuro de 
cobre negro, reacción que se puede observar fácilmente. 
 
Experimento: Ennegrecimiento de CuSO4 por H2S 
 
CuSO4|s + H2S|g → CuS|s + H2SO4|l ______________________________ 
μ⊖: −661 −33 −53 −690 kG 
 
 −694 > −743 
⇒ A⊖ = +49 kG 
 
En este caso el ácido débil y volátil H2S desaloja, de su sal, al 
fuerte y poco volátil H2SO4. 
 
También se pueden predecir bastante bien la producción de un precipitado poco soluble, a 
partir de sus componentes iónicas, cuando se combinan por ejemplo las dos soluciones sigu-
ientes: 
 
Pb2+|a + 2 I−|a → PbI2|s ______________________ 
μ⊖: −24 2⋅(−52) −174 kG 
 
 −128 > −174 
⇒ A⊖ = +46 kG 
4. Potencial químico 
 17
De una solución acuosa que contiene iones de Pb2+ e I−se precipita yoduro de plomo. De 
acuerdo al mismo modelo se pueden predecir muchas otras reacciones de precipitación. 
Cuando se mezclan soluciones que contienen Pb2+, Zn2+ o Ba2+ con otras que contienen iones 
CO32−, S2− o I− y se procede como en el ejemplo del yoduro de plomo, sólo se puede esperar 
precipitación en los casos que aparecen marcados en la siguiente tabla con signos positivos: 
 
 CO32- S2- I− 
Pb2+ + + + 
Zn2+ + + − 
Ba2+ + − − 
 
Experimento: Precipitación de Pb2+, Zn2+, Ba2+ con S2− 
 
Con el objeto de evitar el cálculo, en la tabla al final del 
capítulo se incluyen el potencial químico de los precipitados 
posibles y el potencial combinado de los iones que los forman. El resultado predicho puede 
ser fácilmente demostrado mediante un experimento demostrativo, por ejemplo, usando S2−. 
Las reacciones con CO32− o I− pueden realizarse análogamente. Debido a que las reacciones 
de iones en soluciones se dan de manera rápida e inmediata, estas son especialmente 
recomendables para la comparación de predicciones termodinámicas con resultados 
experimentales. 
 
Puesto que la reacción siempre se da en la dirección de la caída del potencial, se podría tener 
la primera impresión de que sustancias con un potencial positivo no se pueden producir a 
partir de reacciones normales de sustancias estables, es decir, sustancias con μ negativo. La 
producción de etino (acetileno), un gas con un potencial químico alto, a partir de carburo de 
Calcio y agua, muestra que esto no es así. Antiguamente el gas obtenido por esta reacción se 
usaba en las lámparas de minería y de bicicletas debido a su muy brillante llama. En la 
actualidad se usa para soldar debido a que su temperatura de combustión es muy alta. 
 
Experimento: Lámpara de Carburo 
 
 CaC2|s + 2 H2O|l → Ca(OH)2|s + C2H2|g 
 __________________________________ 
 μ⊖: −65 2⋅(−237) −898 +210 kG 
 
 −539 > −688 
⇒ A⊖ = +149 kG 
 
El gas se produce cuando se vierte agua sobre el carburo; las 
dos sustancias tienen potencial químico negativo, lo cual da la impresión de que la reacción se 
da “cuesta arriba” en contra de la caída de potencial. En realidad el muy bajo potencial 
químico del hidróxido de calcio en el lado de los productos asegura que la fuerza motriz neta 
sea positiva, a pesar de que se tiene etino con μetino > 0. 
 
 
 
 
4. Potencial químico 
 18
Comportamiento de la solución. Las sustancias disueltas en un solvente también se pueden 
describir con la ayuda del concepto de potencial. El que una sustancia se disuelva fácilmente 
en agua, alcohol, benceno, etc., es un resultado de la diferencia de su potencial químico en el 
estado puro y en el disuelto. En esta sección sólo daremos una primera impresión del 
comportamiento de las soluciones de sustancias. En el capítulo 5 se discutirá la manera real 
del cálculo o estimativo de la solubilidad. 
 
Como fuerza motriz de la solución de azúcar de caña en agua (más exactamente: en una 
solución que contiene 1 kmol⋅m−3 de azúcar, lo cual es alrededor de 340 g por litro!) se 
obtiene: 
 
C12H22O11|s → C12H22O11|a 
 ________________________ 
 μ⊖ −1558 > −1565 kG 
 ⇒ A⊖ = +7 kG 
 
A⊖ > 0 significa que el azúcar se disuelve espontáneamente en 
una solución con dicha concentración. El azúcar es fácilmente 
soluble como lo enseña la experiencia diaria. Así por ejemplo 
el proceso se manifiesta de manera significativa en un cubo de 
azúcar sumergido en un vaso de té, aun cuando este no sea 
agitado. 
 
“Experimento”: Disolución de un cubo de azúcar en agua (a 
saber, en solución acuosa) 
 
Una versión más llamativa de este proceso se obtiene a partir de una torre de cubos de azúcar 
colocados en un plato y sobre el cual se vierte agua, de tal manera que la torre se disuelve 
formando una solución en el plato. 
 
La sal de cocina también se disuelve fácilmente en agua. La razón para ello es que en un me-
dio acuoso (a una concentración de 1kmol/m3) el potencial químico de los iones Na+ y Cl− es 
significativamente más bajo a cuando se encuentran en una sal en forma sólida: 
 
 NaCl|s → Na+|a + Cl−|a 
 _____________________ 
 μ⊖ −384 −262 −131 kG 
 
 −384 > −393 
⇒ A⊖ = +9 kG 
 
En contraste si consideramos el comportamiento de la solución de yodo se tiene: 
 
I2|s → I2|a 
 __________ 
 μ⊖ 0 < +16 kG 
⇒ A⊖ = −16 kG 
 
 
 
 
4. Potencial químico 
 19
La fuerza motriz química es fuertemente negativa, de tal manera que el proceso sólo se puede 
dar de manera espontánea en sentido contrario. De una solución con una concentración de 1 
kmol/m3 se precipita yodo sólido. Sin embargo esto no significa que el yodo sea insoluble en 
agua. Incrementando la disolución se decrece el potencial del yodo en agua, de tal manera que 
la fuerza motriz llega a ser positiva, cuando la disolución sea lo suficientemente alta. Respec-
to a esto nos ocuparemos en el capítulo 5. 
De esta manera también el comportamiento de la solución de gases se puede describir 
fácilmente. Como un primer ejemplo consideremos como gas al amoniaco, y como disolvente 
el agua: 
 
NH3|g → NH3|a _______________ 
 μ⊖: −16 > −27 kG 
 ⇒ A⊖ = +11 kG 
 
En consecuencia el amoniaco es fácilmente soluble en agua. 
Una manera muy sugestiva de veresta excelente solubilidad 
es el experimento de la fuente: 
 
Experimento: Fuente de amoniaco 
 
El gas de NH3 se disuelve con tal facilidad en el agua, que 
unas pocas gotas son suficientes para que la presión en el 
balón decrezca de manera tan drástica, que el agua es atraída 
hacia arriba en forma de un chorro fuerte. 
 
Otra situación bien diferente, es el caso del dióxido de carbono, el cual es mucho menos so-
luble en agua (debido a que tanto el amoniaco como el dióxido de carbono, en estado gaseoso 
son demasiado voluminosos, se puede observar de manera clara su presencia o ausencia en 
una solución, así como su escape): 
 
 CO2|g → CO2|a 
 _______________ 
 μ⊖ −394 > −386 kG 
⇒ A⊖ = −8 kG 
 
“Experimento”: Burbujas de dióxido de carbono en 
champaña 
 
Líquidos con dióxido de carbono embasados con un exceso 
de presión, tales como champaña, agua mineral, etc, son 
burbujeantes cuando la presión se reduce. 
 
La descripción del cambio en las sustancias es más demostrativo cuando se grafican los valo-
res de μ⊖ en un diagrama de potencial a cuando solo se compara los valores numéricos. La 
caída del potencial que “estimula” el proceso, se puede reconocer de manera más adecuada si 
se suman los valores de los potenciales químicos de los reactantes y de los productos. Esto lo 
queremos demostrar de manera concreta en el ejemplo de la reacción de sulfato de cobre 
 
4. Potencial químico 
 20
con sulfuro de hidrógeno. 
Al lado izqierdo se 
encuentran los niveles 
del potencial de las 
sustancias involucradas, 
al lado derecho la suma 
de los valores del 
potencial de los reactan-
tes y de los productos 
(todos los valores a 
condiciones normales). 
 
Hasta ahora hemos considerado el potencial químico como una constante en la aproximación 
más burda (orden cero) sin considerar las dependencias en temperatura, presión, 
concentración, etc. En los próximos capítulos trataremos estas influencias y discutiremos las 
consecuencias que de ellas se derivan para el comportamiento de las sustancias. 
 
 
4.8 Medición directa de la fuerza motriz A 
 
Con los métodos usuales no se miden los potenciales químicos absolutos de una sustancia, 
sino únicamente la diferencia entre las sumas de los potenciales de las sustancias iniciales y 
de las sustancias finales, es decir la fuerza motriz química 
sust. inicial sust. final
= −∑ ∑μ μA del proceso 
de transformación de la sustancia. Así visto, A es la cantidad básica de la cual se deriva el 
potencial químico. Al igual que en el caso del potencial eléctrico φ, este no es medible, lo que 
se mide es, por ejemplo en un circuito eléctrico, la diferencia de potencial entre dos puntos, es 
decir, el voltaje U = φinitial – φfinal. Por lo tanto los potenciales se construyen a partir de las 
diferencias medidas, seleccionando el punto cero adecuado. 
 
Al igual que muchas otras cantidades, la fuerza motriz química A puede ser medida directa e 
indirectamente. El método directo tiene la ventaja de que no depende de conocer otras canti-
dades físicas; por lo cual, la cantidad A se puede conocer directamente. Una desventaja es que 
se debe seleccionar algún proceso reproducible que materialice la unidad AI de la fuerza 
motriz. Por ejemplo, la materialización en unidades de la longitud y de la masa son el metro 
original y el kilogramo original hechos en platino o en una aleación de platino, los que están 
en parís, y son el metro patrón y el kilogramo patrón. Los valores de la fuerza motriz química 
inicialmente medidos como múltiplo de AI se deben convertir a los estándares acordados. 
 
Dar los datos en unidades coherentes con el SI es lo más deseable, por ejemplo en G (Gibbs), 
como lo hemos venido haciendo. Con el objeto de que no se tengan que recordar valores 
provisionales, se puede usar el truco de no asignar el valor 1 como unidad de la fuerza motriz 
AI del proceso que ha sido seleccionado; en su lugar se toma un valor en Gibbs lo más cercano 
posible al valor. De la misma manera se definió la unidad de temperatura K (Kelvin), en 
donde se tomó como la temperatura de 1 Kelvin aquella que se aproximara lo más cercano 
posible a la antigua unidad de 1°C. En este caso se materializó por una celda en la cual 
coexisten agua pura, vapor y hielo, llamada “celda de punto triple” y en donde la temperatura 
toma el valor exacto T = 273,16 K. 
4. Potencial químico 
 21
 
Como ejemplo para tal celda, en la figura siguiente se representa un valor fijo para la fuerza 
motriz, análogo a como el metro y el kilogramo originales, representan valores fijos de 
longitud y masa. Este ejemplo muestra la 
solidificación de agua pesada superenfriada (punto 
de congelamiento 276,97 K), 
 
D2O|l → D2O|s, 
la cual está inmersa en agua ligera –baño de hielo, 
libre de aire a una temperatura de 273,16 K. La 
transformación sucede espontáneamente si se pasa 
el vapor de D2O del contenedor de la izquierda al 
de la derecha. Expresada en unidades coherentes 
SI, la fuerza motriz química 
 
AI = 84 G. 
 
Como habíamos visto en el ejemplo del peso, para metrizar a A, se requiere 
fundamentalmente de tres compromisos, los cuales son: 
a) signo, 
b) suma, 
c) unidad, 
lo cual sirve como medida de la tendencia de la transformación química. Ya habíamos 
hablado en detalle, de cómo introducir la unidad (punto c). También acerca del signo (punto 
a) se había dicho algo al respecto en la sección 4.6: un proceso que se da espontáneamente 
hacia adelante tiene un valor positivo para la fuerza motriz A > 0; uno que se realiza hacia 
atrás, en contra de la dirección de la flecha de reacción, tiene un valor negativo, es decir A < 
0, y un proceso que no se realiza en ninguna de las dos direcciones, está en equilibrio con lo 
cual el valor de A = 0. 
 
Necesitamos ahora hacernos una idea sobre la formación de sumas (punto b). Dos o más 
transformaciones con las fuerzas motrices A’, A’’, A’’’ … están acoplados entre ellos – no 
importa cómo – si sólo pueden darse de manera sincronizada; convenimos entonces en que la 
fuerza motriz total del proceso Atotal como un todo (el cual se da a partir de la secuencia de 
procesos acoplados) sea igual a la suma de las fuerzas motrices de los procesos parciales: 
 
Atotal = A’ + A’’ + A’’’ + … . 
Existe una serie de métodos para obtener el acoplamiento de dos o más procesos químicos 
entre los cuales mencionaremos aquí algunos: 
 
a) Químicamente a través de sustancias intermedias comunes, 
 Caso especial: enzimáticamente a través de complejos enzima-sustratos, 
b) eléctricamente a través de electrones como sustancia intermedia, 
c) mecánicamente a través de cilindros, pistones y engranajes, etc.. 
El acoplamiento por la vía química es el más conocido. Casi todas las conversiones 
involucran acoplamientos con pasos parciales. Una sincronización estricta y con ella un 
acoplamiento estrecho, es forzada cuando en las condiciones exigidas para el ensayo, la 
4. Potencial químico 
 22
sustancia intermedia Z, no aparezca en cantidades apreciables, esto es, tan pronto como Z se 
crea, ésta es usada en la próxima reacción: 
 
 
 
 
Los dos procesos solamente se pueden dar en común o estar conjuntamente en reposo, esto es, 
ellos están acoplados de manera rígida, a través de la sustancia intermedia Z, como lo están 
las ruedas en un engranaje. Sustancias intermedias cuya vida es corta, usualmente no se notan, 
de tal manera que sólo se puede suponer de cuáles se trata. Ellas pueden ser sustancias bien 
exóticas, a las cuales difícilmente se les puede dar el estatus de sustancia. Un ejemplo simple 
para una sucesión de transformaciones químicas acopladas, donde las sustancias intermedias 
son bien conocidas, es la precipitación de piedra caliza, la cual se da a partir de agua caliza, 
cuando es soplada con aire del pulmón, el cual contiene dióxido de carbono. En este caso, las 
primeras dos reacciones están acopladas mediante el CO2 disuelto, la siguiente a través de 
3HCO
− y las últimas a través de 23CO
− .El acoplamiento enzimático es un caso en especial importante de acoplamiento químico. Este 
proceso ha sido desarrollado en un altísimo grado de perfección en reacciones bioquímicas. 
Es así como se conectan las innumerables reacciones que se realizan en las células vivas, lo 
cual conduce a la construcción del metabolismo que estimula todos los otros procesos. Así, 
las reacciones están entrelazadas como los engranajes de un reloj, de tal manera que una 
transformación estimula muchas otras. 
 
Desgraciadamente es difícil reproducir el procedimiento con equipo químico y un laboratorio 
de química no ofrece mayor oportunidad para realizar un engranaje de varias reacciones. El 
acoplamiento de una reacción con la reacción seleccionada como unidad, el cual se requiere 
para medir la fuerza motriz, es en principio posible pero muy difícil de realizar por métodos 
químicos. 
 
Mucho más flexible es el acoplamiento eléctrico, el cual usa celdas galvánicas reversibles. 
Teóricamente se puede usar cualquier transformación química para transportar carga eléctrica 
de un polo a otro en una celda galvánica. Debido a que prácticamente todas las sustancias 
contienen electrones, así toda transformación puede dividirse de diferentes maneras en dos 
procesos parciales, uno en el cual se liberan electrones y otro en el que se consumen 
electrones. 
 
Consideremos entre muchas otras, la siguiente reacción: 
A + B + ... → C + D + ... + Z 
 Z + … + F + G → H + I + ... . 
 
CO2|g → CO2|w A1 
 OH– + CO2|w → 3HCO− A2 
 OH– + 3HCO− → 23CO − + H2O|l A3 
 Ca2+ + 23CO − → CaCO3|s A4 
Atotal = A1 + A2 + A3 + A4 
4. Potencial químico 
 23
 
B + C → D + E 
 
Nos podemos imaginar la reacción dividida en dos 
procesos parciales – separados espacialmente – en el 
cual el ión B+ suficientemente libre, actúa como el 
socio de reacción compartido. Para que los 
electrones no migren con los iones B+ conectamos 
una pared divisoria sólo permeable a los iones B+. 
Este tipo de conductores iónicos existen en estado 
sólido y líquido. En el caso más simple la pared es 
sólida y las sustancias disueltas se localizan en un 
recipiente adecuado. 
 
Para que la sustancia B vaya de izquierda a derecha, ésta debe ser despojada de su excedente 
en electrones, 
 
B → B+ + e– , 
 
los cuales se acumulan en el electrodo de la izquierda mientras que escasean en el de la 
derecha, porque allí son consumidos: 
 
e– + B+ + C → D + E . 
 
Por lo tanto entre los dos electrodos se crea una tensión eléctrica. El arreglo experimental no 
representa cosa diferente a la celda galvánica en la cual la reacción total procede solamente 
cuando a los electrones se les permite, mediante un circuito conductor externo, fluir del polo 
izquierdo de la celda al polo derecho. 
 
En el caso ideal, transporte de carga y conversión química están íntimamente acoplados. 
Mediante la conexión eléctrica en serie, de una o más celdas como las mencionadas, las 
reacciones en las celdas están acopladas de tal manera que ellas sólo se pueden dar 
conjuntamente hacia delante o hacia atrás. Sus fuerza motrices químicas se suman. Se ha 
supuesto por efectos de simplicidad, que las reacciones han sido formuladas de tal manera que 
la cantidad de electrones convertidos νe = 1. Cuando los polos de una celda con conexión en 
serie, se intercambian, a la fuerza motriz de esta celda de reacción se le asigna un signo 
negativo, de manera análoga a un peso en el brazo opuesto de una balanza. 
 
Adicionalmente las reacciones se pueden acoplar mecánicamente, lo cual funciona solamente 
bien en experimentos ideales, y por lo tanto aquí no se discutirán más. 
 
La fuerza motriz A de la transformación de una sustancia, puede medirse de la misma manera 
que se discutió para los pesos. Para tal fin, y para garantizar el equilibrio, se requiere acoplar 
en sentido contrario, las m reacciones que se van a medir con los n tipos de reacciones 
unitarias (o una reacción de la cual se conoce la fuerza motriz). En tal caso, la fuerza motriz 
del proceso total desaparecerá: 
 
total I 0= ⋅ + ⋅ =m nA A A o también ( ) In m= − ⋅A A . 
 
Mediante el uso de éste método, la cantidad A, se puede medir tan exactamente como se 
desee. Este proceso lo podemos visualizar con el ejemplo de vehículos acoplados en sentido 
4. Potencial químico 
 24
contrario. De manera análoga m celdas galvánicas, 
las cuales representan una reacción dada con A 
desconocido, pueden ser acopladas conectándolas 
en sentido contrario con n celdas que representan 
una reacción con fuerza motriz conocida AI como 
reacción unitaria, de tal manera que se tiene 
equilibrio. Esto último se verifica porque no hay 
corriente en el circuito en ninguna dirección. El 
acoplamiento en sentido contrario se obtiene 
mediante inversión de los polos, esto es el cambio 
del polo más (+) por el polo menos(−). 
 
El proceso puede simplificarse considerablemente. 
Así por ejemplo se puede calibrar directamente en 
unidades de AI, un galvanómetro suficientemente sensible de resistencia óhmica alta. Para tal 
fin sólo se tiene que conectar el instrumento con dos terminales abiertos de varias cadenas de 
celdas, formadas por un número creciente de “celdas unidades”. Las posiciones de deflexión 
del galvanómetro relacionadas se marcan a medida que se incluyen celdas unidades, de tal 
manera que se construya una escala apta para la medición del valor desconocido de AI. El 
proceso se compara con la calibración de una balanza de resorte con diferentes pesos, o con la 
calibración de un calorímetro de hielo directamente en unidades de entropía (sección 3.7). 
 
Como el potencial químico no es otra cosa más que la fuerza motriz de descomposición de 
una sustancia en sus elementos constituyentes, él puede ser medido eligiendo las correspon-
dientes reacciones de manera análoga, siguiendo exactamente este método. 
 
Además de los métodos directos que han sido presentados aquí, para medir fuerzas motrices, 
existen numerosos métodos indirectos, que son mucho más sofisticados, y por lo tanto más 
difíciles de entender, pero que se aplican de manera más universal. Esto incluye métodos 
químicos (que usan la ley de acción de las masas) (sección 6.4), métodos calorimétricos 
(sección 8.8), electroquímicos (sección 23.2), espectroscópicos, estadístico-cuánticos y otros 
métodos, a los cuales les debemos los valores que actualmente tenemos a nuestra disposición. 
 
 
4.9 Metrización indirecta del potencial químico 
 
Con el objeto de profundizar nuestro conocimiento, queremos considerar un método que nos 
permita − en principio − determinar los valores μ de las sustancias de manera más directa y 
sin mayores desvíos, y que se aproximen a los que usualmente son usados. La siguiente figura 
muestra un arreglo teóricamente posible para medir μ, el cual da el valor directamente en 
nuestra escala. Este método es indirecto debido a que se mide la energía Wf que se necesita 
para formar una pequeña cantidad nA de la sustancia A. Debido a que casi todas las cosas que 
hacemos están asociadas con alguna clase de transformación de energía, no es fácil en la 
práctica separar la contribución de energía WA, de las otras contribuciones de energía que 
acompañan el proceso. 
 
4. Potencial químico 
 25
 
Los contenedores en la parte izquierda de la figura tienen los elementos en estados estables a 
298,15 K y 100 kPa (condiciones normales). Con el objeto producir una sustancia A, se 
suministra la cantidad correcta de estos elementos, a un reactor que trabaja de manera 
continua. En él son convertidos y enviados posteriormente al contenedor al lado derecho, en 
forma de A deseada (sólido o líquido, caliente o frío, puro o disuelto). Se puede decir 
entonces que el reactor transporta sustancia A, de un estado a la izquierda en donde él ha sido 
descompuesto en sus partes elementales, con potencial 0, a un estado a la derecha con unpotencial μA. Mientras más grande sea la “tendencia” para la transformación de la sustancia A 
− en este caso particular corresponde a la fuerza motriz de descomposición en los elementos 
(en el estado normal) −, 
- más difícil será para la sustancia formarse en contra de su “tendencia”, 
- mayor será la cantidad de trabajo que se requiere por parte del experimentador. 
Debido a que WA crece proporcionalmente a la cantidad de sustancia formada nA, cuando nA 
permanezca pequeño, WA misma no se puede usar como una medida de la fuerza motriz de 
transformación de la sustancia y por lo tanto tampoco del potencial químico μA, pero si se 
puede usar WA dividido por nA: 
 
µA = WA/nA . 
 
La acumulación de la sustancia A en un contenedor, cambia gradualmente el medio en el cual 
se encuentra dicha sustancia, así como su potencial. Por esta razón se requiere que la cantidad 
nA y la energía WA se conserven pequeñas con el fin de que la perturbación sea pequeña. Esto 
se puede simbolizar por dnA y dWA. El mismo μA se obtiene como el cociente de las dos 
magnitudes: 
 
µA = dWA/dnA. 
Naturalmente es necesario evitar o sustraer todos los trabajos adicionales debidos a efectos 
colaterales (por ejemplo como consecuencia de fricción, transferencia de calor, aceleración, 
producción de otras sustancias – algo así como solventes o mezclas, etc.). 
 
Si de otro lado, el proceso, esto es transporte de la sustancia A, se da espontáneamente de 
izquierda a derecha, se produce energía. 
 
De la ecuación arriba mencionada, se obtiene como unidad para el potencial químico J/mol. 
Como frecuentemente estaremos confrontados con valores del potencial químico, estamos 
justificados a darle a su unidad un nombre propio “Gibbs”, de manera análoga a la unidad de 
voltaje “Voltio” para la diferencia de potencial eléctrico, como lo hicimos anteriormente: 
 
1 Gibbs (G) = 1 J/mol. 
 
En éste momento reiteramos que el potencial químico en sí mismo no es trabajo sino que 
corresponde a una “fuerza” o “fortaleza”. Podemos usar el peso G como comparación. La 
4. Potencial químico 
 26
tendencia de un cuerpo a caer se puede definir mediante el trabajo para subirlo W relativo a la 
distancia h a la cual el cuerpo será levantado: G = W/h. 
 
La ecuación arriba mencionada ya indica la similitud con el enfoque de GIBBS. Cuando Josiah 
Willard GIBBS comunicó a sus colegas en 1876 la cantidad μ, que se conoce hoy como 
potencial químico, él asumió que ellos tenían los conocimientos matemáticos y físicos 
suficientes para entenderlo. El definió el potencial μ de una sustancia mediante una regla 
formal la cual en forma moderna se manifiesta en muchos libros de texto de físicoquímica 
mediante la fórmula: 
 
, , ,́ ´́ ...
Wμ
n V S n n
∂⎛ ⎞= ⎜ ⎟∂⎝ ⎠
, 
 
en donde n representa la cantidad de sustancia en cuestión y n’, n’’ … es la cantidad de cada 
participante en la mezcla, W es la energía, V es el volumen y S la entropía de la muestra, la 
cual por simplicidad aquí se considera homogénea, sin peso y en reposo. 
 
Para el no experto es de cualquier manera muy difícil entender lo que esta ecuación expresa, 
entonces preferimos la introducción del potencial químico mediante una caracterización 
fenomenológica y metrización directa. Ahora, mirando retrospectivamente, después de que se 
ha entendido lo que significa la cantidad μ y sus características, la definición de Gibbs aparece 
comprensible. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Potencial químico 
 27
Tabla: Potencial químico μ así como los coeficientes de temperatura y presión α y β a condi-
ciones normales (298,15 K, 100 kPa, sustancias disueltas a 1 kmol⋅m−3) 
 
Sustancia μ α β Sustancia μ α β 
 kG kG⋅K−1 μG⋅Pa−1 kG kG⋅K−1 μG⋅Pa−1 
Fe|s 0 −0,027 7,1 HCl|g −95 
NaCl|s −384 −0,072 H2SO4|l −690 
NaHSO4|s −993 −0,113 Na2SO4|s −1270 
SiO2|s −856 −0,041 −661 
CaCO3|s −1129 −0,093 36,9
CuSO4|s 
CuS|s −53 
C12H22O11|s −1558 −0,392 217 H2S|g −33 
C2H2|g 210 −0,201 24,8⋅103 CaC2|s −65 
Ca2+|w −554 0,053 −17,7 OH−|a −157 
Elemento 0 Forma más estable Pb2+|a −24 
H2|g 0 Zn2+|a −147 
H|g 203 Ba2+|a −561 
O2|g 0 CO32−|a −528 
O3|g 163 S2−|a 86 
C|grafito 0 I−|a −52 
C|diamante 2,9 Sustancias Σμ 
PbCO3|s −625 Pb2+ + CO32− −552
ZnCO3|s −731 Zn2+ + CO32− −675
NI3|s 
S4N4|s 
C6H6|l 
300 
500 
125 
 
BaCO3|s −1135 Ba2+ + CO32− −1089
CO2|g −394 −0,214 inflamable PbS|s −98 Pb2+ + S2− 62
NO2|g 52 −0,240 no inflamable ZnS|s −199 Zn2+ + S2− −61
ClO2|g 123 −0,257 no inflamable BaS|s −456 Ba2+ + S2− −475
 PbI2|s −174 Pb2+ + 2 I− −128
Al2O3|s −1582 −0,051 oxidado ZnI2|s −209 Zn2+ + 2 I− −251
Fe2O3|s −741 −0,087 corroido BaI2|s −602 Ba2+ + 2I− −665
Au2O3|s 78 −0,130 estable C12H22O11|a −1565 
MgS|s −344 −0,050 Na+|a −262 
ZnS|s −199 −0,059 Cl−|a −131 
FeS|s −102 −0,060 I2|s 0 
CuS|s −53 −0,066 I2|a 16 
AuS|s > 0 NH3|g −16 
HgI2|rojo −101,7 −0,180 NH3|a −27 
HgI2|amaril. −101,1 −0,186 CO2|a −386 
H+|w 0 H2O|s −236,6 −0,045 19,8
 H2O|l −237,1 −0,070 18,1
 H2O|g −228,6 −0,189 24,3⋅103
 
 
 
 
 
elemento 
matriz 
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