Ejercicios de Nomenclaturas Resueltas

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Un hidróxido es un compuesto químico que se forma cuando un metal reacciona con una molécula de agua. Está compuesto por un metal en forma de ion y un grupo hidroxilo (OH-) enlazado covalentemente.
Características de los hidróxidos:
Estructura y enlace: Los hidróxidos tienen una estructura cristalina sólida y exhiben enlaces iónicos. El ion metal forma enlaces iónicos con los iones hidróxido para formar la red cristalina del compuesto.
Solubilidad: La solubilidad de los hidróxidos varía según el metal presente. Algunos hidróxidos, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH), son altamente solubles en agua, mientras que otros, como el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el hidróxido de aluminio (Al(OH)3), son menos solubles y pueden formar precipitados.
Propiedades básicas: Los hidróxidos son compuestos básicos, lo que significa que tienen la capacidad de aceptar protones (iones H+) en solución acuosa. Esto se debe a la presencia del ion hidróxido (OH-), que puede reaccionar con los iones H+ para formar moléculas de agua.
Comportamiento anfótero: Algunos hidróxidos, como el hidróxido de aluminio (Al(OH)3), pueden comportarse tanto como bases como ácidos. Esto se debe a que pueden aceptar protones y, al mismo tiempo, donarlos en ciertas condiciones.
Resolución de la tabla de nomenclaturas de los compuestos:
	Fórmula
	Sistemática
	Stock
	Tradicional
	NaOH
	Hidróxido de sodio
	Hidróxido de sodio (I)
	Hidróxido sódico
	Fe(OH)2
	Di hidróxido de hierro
	Hidróxido de hierro (II)
	Hidróxido ferroso
	Ca(OH)2
	Di hidróxido de calcio
	Hidróxido de calcio (II)
	Hidróxido cálcico
	Fe(OH)3
	Tri hidróxido de hierro
	Hidróxido de hierro (III)
	Hidróxido férrico
	Cu(OH)2
	Di hidróxido de cobre
	Hidróxido de cobre (II)
	Hidróxido cúprico
	Pb(OH)2
	Di hidróxido de plomo
	Hidróxido de plomo (II)
	Hidróxido plumboso
	Sn(OH)2
	Di hidróxido de estaño
	Hidróxido de estaño (II)
	Hidróxido estanoso
	Sn(OH)4
	Tetra hidróxido de estaño
	Hidróxido de estaño (IV)
	Hidróxido estánico
	Al(OH)3
	Tri hidróxido de aluminio
	Hidróxido de aluminio (III)
	Hidróxido aluminico
	Mg(OH)2
	Di hidróxido de magnesio
	Hidróxido de magnesio (II)
	Hidróxido magnésico
	Ni (OH)2
	Di hidróxido de níquel
	Hidróxido de níquel (II)
	Hidróxido niquélico
	Ni(OH)
	Hidróxido de níquel
	Hidróxido de níquel (I)
	Hidróxido niqueloso
	Zn(OH)2
	Hidróxido de zinc
	Hidróxido de zinc (II)
	Hidróxido de zinc
	Co(OH)2
	Di hidróxido de cobalto
	Hidróxido de cobalto (II)
	Hidróxido cobaltoso
	Co(OH)3
	Tri hidróxido de cobalto
	Hidróxido de cobalto (III)
	Hidróxido cobaltico
	Mn(OH)2
	Di hidróxido de manganeso
	Hidróxido de manganeso (II)
	Hidróxido manganoso
	Be(OH)2
	Di hidróxido de berilio
	Hidróxido de berilio (II)
	Hidróxido berílico
	Mn(OH)3
	Tri hidróxido de manganeso
	Hidróxido de manganeso (III)
	Hidróxido mangánico
	Cr(OH)2
	Di hidróxido de cromo
	Hidróxido de cromo (II)
	Hidróxido cromoso
	Cr(OH)3
	Tri hidróxido de cromo
	Hidróxido de cromo (III)
	Hidróxido crómico
 Óxidos:
Un óxido es un compuesto químico formado por la combinación de oxígeno con otro elemento o un radical. Los óxidos pueden tener diferentes estructuras y propiedades, pero todos contienen oxígeno como componente principal. Aquí tienes información sobre los tipos de óxidos, ejemplos y sus usos:
Óxidos básicos:
Óxido de calcio (CaO): También conocido como cal viva, se utiliza en la construcción y en la producción de cemento.
Óxido de magnesio (MgO): Conocido como magnesia, se utiliza como material refractario y en la fabricación de cemento.
Óxido de sodio (Na2O): Utilizado en la producción de vidrio y en la fabricación de detergentes y productos químicos.
Óxido de zinc (ZnO): Se utiliza en la fabricación de cerámica, protectores solares, pigmentos y como ingrediente en cremas y ungüentos.
Óxido de hierro (Fe2O3): Conocido como óxido férrico o hematita, se utiliza como pigmento en la fabricación de pinturas, esmaltes y tintas.
Óxidos ácidos o anhídridos:
Dióxido de carbono (CO2): Es un gas presente en la atmósfera y se produce durante la respiración y la combustión. También se utiliza en la carbonatación de bebidas y como refrigerante en sistemas de refrigeración.
Dióxido de azufre (SO2): Se produce durante la combustión de combustibles fósiles y se utiliza en la fabricación de ácido sulfúrico y como conservante alimentario.
Trióxido de azufre (SO3): Utilizado en la producción de ácido sulfúrico, en la síntesis de compuestos orgánicos y en la fabricación de detergentes y pigmentos.
Pentóxido de dinitrógeno (N2O5): Se utiliza en la síntesis de nitratos y ácidos nítricos, así como en reacciones químicas orgánicas.
Dióxido de silicio (SiO2): Conocido como sílice, se utiliza en la fabricación de vidrio, cerámica, cemento y como abrasivo en la industria.
Óxidos anfóteros:
Óxido de aluminio (Al2O3): Conocido como alúmina, se utiliza en la producción de aluminio, en la fabricación de cerámica y como abrasivo.
Óxido de estaño (SnO2): Utilizado como recubrimiento conductor en pantallas LCD, en la fabricación de vidrio y en la cerámica.
Óxido de plomo (II) (PbO): Se utiliza en la fabricación de baterías, vidrio y cerámica.
Óxido de antimonio (Sb2O3): Utilizado como retardante de llama en plásticos y textiles, en la producción de pigmentos y en la fabricación de vidrio.
Óxido de cobalto II (CoO): Utilizado en la fabricación de pigmentos cerámicos, materiales magnéticos y catalizadores.
Óxidos peróxidos:
Peróxido de hidrógeno (H2O2): Conocido como agua oxigenada, se utiliza como desinfectante, blanqueador y en aplicaciones industriales.
Peróxido de sodio (Na2O2): Utilizado en la fabricación de productos químicos y como fuente de oxígeno en aplicaciones industriales.
Peróxido de magnesio (MgO2): Se utiliza en la fabricación de productos químicos y como agente oxidante.
Peróxido de bario (BaO2): Utilizado en la fabricación de productos químicos y como fuente de oxígeno en aplicaciones industriales.
Peróxido de potasio (K2O2): Se utiliza en la síntesis de compuestos orgánicos y en aplicaciones de blanqueamiento.
Nomenclatura y compuestos:
	Fórmula
	Sistemática
	Stock
	Tradicional
	FeO
	Monóxido de hierro
	Óxido de hierro (II)
	Oxido ferroso
	Fe2O3
	Trióxido de dihierro
	Óxido de hierro (III)
	Oxido férrico
	Cu2O
	Óxido de dicobre
	Óxido de cobre (I)
	Oxido cuproso
	CuO
	Monóxido de cobre
	Oxido de cobre (II)
	Oxido cúprico
	CrO
	Monóxido de cromo
	Oxido de cromo (II)
	Oxido cromoso
	Cr2O3
	Trióxido de dicromo
	Oxido de cromo (III)
	Oxido crómico
	SnO2
	Dióxido de estaño
	Oxido de estaño (IV)
	Oxido estannico
	SnO
	Monóxido de estaño
	Oxido de estaño (II)
	Oxido estannoso
	PbO2
	Dióxido de plomo
	Oxido de plomo (IV)
	Oxido plúmbico
	PbO
	Monóxido de plomo
	Oxido de plomo (II)
	Oxido plumboso
	NO2
	Dióxido de nitrógeno
	Oxido de nitrógeno (IV)
	Óxido nítrico
	NO
	Monóxido de nitrógeno
	Oxido de nitrógeno (II)
	Óxido nitroso
	CO2
	Dióxido de carbono
	Oxido de carbono (IV)
	Óxido carbónico
	SO3
	Trióxido de azufre
	Oxido de carbono (VI)
	Óxido de azufre
	CO2
	Monóxido de carbono
	Óxido de carbono (II)
	Oxido carbonoso
	Cl2O
	Monóxido de cloro
	Óxido de cloro (I)
	Oxido hipocloroso
	As2O5
	Pentóxido de diarsénico
	Óxido de arsénico (V)
	Oxido arsénico
	SO2
	Dióxido de azufre
	Óxido de azufre (IV)
	Oxido azufroso
	Cl2O7
	Heptóxido de dicloro
	Óxido de cloro (VII)
	Oxido hiperclórico
	As2O3
	Trióxido de diarsénico
	Óxido de arsénico (III)
	Oxido arsenioso