NOMENCLATURAS RESUELTO

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EJERCICIOS DE NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS
	Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede
omitirse.
	
	N. SISTEMÁTICA
	N. DE STOCK
	N. TRADICIONAL
	BaO
	(mon)óxido de bario
	óxido de bario
	Óxido bárico
	Na2O
	(mon)óxido de disodio
	óxido de sodio
	Óxido sódico
	Al2O3
	trióxido de dialuminio
	Óxido de aluminio
	Óxido alumínico
	CoO
	(mon)óxido de cobalto
	Óxido de cobalto (II)
	Óxido cobaltoso
	CuO
	(mon)óxido de cobre
	Óxido de cobre (II)
	Óxido cuprico
	Cu2O
	óxido de dicobre
	Óxido de cobre(I)
	Óxido cuproso
	FeO
	(mon)óxido de hierro
	Óxido de hierro (II)
	óxido ferroso
	Fe2O3
	Trióxido de dihierro
	Óxido de hierro (III)
	óxido férrico
	Rb2O
	óxido de dirubidio
	Óxido de rubidio (II)
	Óxido rubídico
	MgO
	(mon)óxido de magnesio
	Óxido de magnesio
	Óxido mangánico
	PbO
	(mon)óxido de plomo
	Óxido de plomo (II)
	Óxido de plumboso
	K2O
	óxido de dipotasio
	Óxido de potasio
	Óxido potásico
	SnO
	(mon)óxido de estaño
	Óxido de estaño (II)
	óxido estañoso
	SnO2
	Dióxido de estaño
	Óxido de estaño (IV)
	Óxido estañico
	MnO
	(mon)óxido de manganeso
	óxido de manganeso (II)
	Óxido manganoso
	Mn2O3
	Trióxido de dimanganeso
	óxido de manganeso (III)
	óxido mangánico
	NO
	(mon)óxido de nitrógeno
	Óxido de nitrógeno (II)
	Óxido nítrico
	NO2
	Dióxido de nitrógeno
	Óxido de nitrógeno (IV)
	Óxido nítrico
	BeO
	(mon)óxido de berilio
	óxido de berilio
	Óxido berílico
	Au2O3
	Trióxido de dioro
	Óxido de oro (III)
	óxido áurico
	CaO
	(mon)óxido de calcio
	óxido de calcio
	Óxido cálcico
	CrO
	(mon)óxido de cromo
	Óxido de cromo (II)
	Óxido cromoso
	Cr2O3
	trióxido de dicromo
	Óxido de cromo (III)
	Óxido crómico
	HgO
	(mon)óxido de mercurio
	Óxido de mercurio (II)
	Óxido mercúrico
	Hg2O
	(mon)óxido de dimercurio
	óxido de mercurio (I)
	Óxido mercurioso
	PtO2
	Dióxido de platino
	Óxido de platino (IV)
	Óxido platínico
	Co2O3
	trióxido de dicobalto
	óxido de cobalto (III)
	Óxido cobáltico
	CO
	monóxido de carbono
	Óxido de carbono (II)
	Anhídrido carbonoso
	EJERCICIOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ÁCIDOS
	Recomendamos la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos
ácidos (anhídridos).
	FORMULA
	N. SISTEMÁTICA
	N. DE STOCK
	TRADICIONAL
	Cl2O
	(mon)óxido de dicloro
	óxido de cloro (I)
	anhídrido hipocloroso
	Cl2O3
	trióxido de dicloro
	óxido de cloro (III)
	anhídrido cloroso
	Cl2O5
	pentaóxido de dicloro
	óxido de cloro (V)
	Anhídrido clórico
	Cl2O7
	heptaóxido de dicloro
	óxido de (VII)
	Anhídrido perclórico
	SO
	(mon)óxido de azufre
	óxido de azufre (II)
	anhídrido hiposulfuroso
	SO2
	dióxido de azufre
	óxido de azufre (IV)
	Anhídrido sulfuroso
	SO3
	trióxido de azufre
	óxido de azufre (VI)
	Anhídrido sulfúrico
	Br2O
	(mon)óxido de dibromo
	óxido de bromo(I)
	Anhídrido hipobromoso
	Br2O3
	trióxido de bromo
	óxido de bromo (III)
	Anhídrido bromoso
	Br2O5
	pentaóxido de dibromo
	óxido de bromo (V)
	Anhídrido brómico
	Br2O7
	heptaóxido de dibromo
	óxido de bromo (VII)
	anhídrido perbrómico
	SeO
	(mon)óxido de selenio
	óxido de selenio (II)
	Anhídrido hiposelenioso
	CO2
	dióxido de carbono
	óxido de carbono (IV)
	Anhídrido carbónico
	SiO2
	dióxido de silicio
	óxido de silicio (IV)
	Anhídrido silínico
	TeO2
	dióxido de telurio
	óxido de telurio (IV)
	anhídrido teluroso
	SeO3
	trióxido de selenio
	óxido de selenio (VI)
	Anhídrido selénico
	I2O
	(mon)óxido de diyodo
	óxido de yodo(I)
	Anhídrido hipoyodoso
	TeO
	(mon)óxido de telurio
	óxido de telurio (II)
	anhídrido hipoteluroso
	I2O5
	Pentaóxido de diyodo
	óxido de yodo (V)
	Anhídrido yódico
	N2O
	(mon)óxido de dinitrógeno
	óxido de nitrógeno(I)
	anhídrido hiponitroso
	N2O3
	trióxido de dinitrógeno
	óxido de nitrógeno (III)
	Anhídrido nitroso
	N2O5
	pentaóxido de dinitrógeno
	óxido de nitrógeno (V)
	Anhídrido nítrico
	P2O
	(mon)óxido de difósforo
	óxido de fósforo (I)
	Anhídrido hipofosforoso
	P2O3
	trióxido de fósforo
	óxido de fósforo (III)
	anhídrido fosforoso
	P2O5
	pentaóxido de difósforo
	óxido de fósforo (V)
	Anhídrido fosfórico
	SeO3
	trióxido de selenio
	óxido de selenio (VI)
	Anhídrido selénico
	As2O3
	trióxido de diarsénico
	óxido de arsénico (III)
	anhídrido arsenioso
	EJERCICIOS DE NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE HIDRUROS METÁLICOS
	En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo o adjetivado. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha.
Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno.
	FORMULA
	SISTEMÁTICA
	STOCK
	TRADICIONAL
	NaH
	(mono)hidruro de sodio
	hidruro sódico
	hidruro sódico
	KH
	(mono)hidruro de potasio
	hidruro de potasio
	Hidruro potásico
	CaH2
	dihidruro de calcio
	hidruro de calcio
	Hidruro cálcico
	AlH3
	trihidruro de aluminio
	hidruro de aluminio
	hidruro alumínico
	BeH2
	Dihidruro de berilio
	hidruro de berilio
	Hidruro berílico
	BaH2
	Dihidruro de bario
	hidruro de bario
	hidruro bárico
	CuH
	(mono)hidruro de cobre
	hidruro de cobre(I)
	Hidruro cuproso
	FeH2
	Dihidruro de hierro
	hidruro de hierro (II)
	Hidruro ferroso
	FeH3
	trihidruro de hierro
	hidruro de hierro (III)
	Hidruro férrico
	MnH3
	trihidruro de manganeso
	hidruro de maganeso(III)
	Hidruro mangánico
	CoH2
	Dihidruro de cobalto
	hidruro de cobalto (II)
	hidruro cobaltoso
	SnH4
	tetrahidruro de estaño
	hidruro de estaño (IV)
	Hidruro estánico
	PbH4
	tetrahidruro de plomo
	hidruro de plomo (IV)
	Hidruro plúmbico
	EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRUROS VOLÁTILES O DE NO METAL
	Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas.
Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B.
Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y que aparecen preferentemente en la bibliografía. En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.
	FORMULA
	SISTEMÁTICA
	NOMBRE COMÚN O TRADIC.
	NH3
	Trihidruro de nitrógeno
	Amoniaco
	N2H4
	tetrahidruro de dinitrógeno
	Hidracina
	PH3
	Trihidruro de fósforo
	Fosfina
	P2H4
	tetrahidruro de difósforo
	Difosfina
	AsH3
	Trihidruro de arsénico
	Arsano
	As2H4
	tetrahidruro de diarsénico
	Diarsina
	SbH3
	trihidruro de antimonio
	Estibano
	CH4
	tetrahidruro de carbono
	Metano
	SiH4
	tetrahidruro de silicio
	Silano
	Si2H6
	hexahidruro de disilicio
	Disilano
	BH3
	Trihidruro de boro
	Borano
	B2H6
	hexahidruro de diboro
	Dibirano
	B2S3
	Trisulfuro de dibismuto
	Bismutina
	HALUROS DE HIDRÓGENO O ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
	El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro
al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.
	FORMULA
	SISTEMÁTICA
	EN DISOLUCIÓN ACUOSA
	HF
	Fluoruro de hidrógeno
	ácido fluorhídrico
	HCl
	Cloruro de hidrógeno
	ácido clorhídrico
	HBr
	bromuro de hidrógeno
	ácido bromhídrico
	HI
	Yoduro de hidrógeno
	ácido yodhídricoH2S
	Sulfuro de hidrógeno
	ácido sulfhídrico
	H2Se
	Seleniuro de hidrógeno
	ácido selenhídrico
	H2Te
	telurio de hidrógeno
	ácido telurhídrico
	SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
	El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.
	FORMULA
	STOCK
	TRADICIONAL
	LiF
	fluoruro de litio
	fluoruro de litio
	CaF2
	Fluoruro de calcio
	Fluoruro cálcico
	AlCl3
	Cloruro de aluminio
	Cloruro alumínico
	CuBr2
	bromuro de cobre (II)
	bromuro cúprico
	CuBr
	bromuro de cobre (I)
	bromuro cuproso
	MnS
	sulfuro de manganeso (II)
	sulfuro manganoso
	MnS2
	sulfuro de manganeso (IV)
	sulfuro mangánico
	CaTe
	teleluro de calcio
	teleluro cálcico
	KI
	yoduro de potasio
	Yoduro potásico
	FeCl2
	Cloruro de hierro (II)
	cloruro ferroso
	FeCl3
	cloruro de hierro (III)
	Cloruro férrico
	NiS2
	sulfuro de níquel (II)
	sulfuro niqueloso
	K2S
	sulfuro de potasio
	sulfuro potásico
	PtF2
	Fluoruro de platino (II)
	Fluoruro platinoso
	Li3N
	nitruro de litio
	Nitruro lítico
	Mg3N2
	Nitruro de magnesio
	Nitruro magnésico
	EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ÁCIDOS OXOÁCIDOS
	Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es:	Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
	ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
	(I)	Cl2O + H2O -> HClO	ácido
hipocloroso
(III)	Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso
(V)	Cl2O5 + H2O -> HClO3	ácido clórico
(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico
	(II) SO + H2O -> H2SO2	ácido hiposulfuroso
(IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso
(VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico
	
	(IV) CO2 + H2O -> H2CO3	ácido carbónico
(IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
	FORMULA
	TRADICIONAL
	HClO
	ácido hipocloroso
	HClO2
	ácido cloroso
	HClO3
	ácido clórico
	HClO4
	ácido perclórico
	HNO3
	Ácido nítrico
	HBrO3
	Ácido brómico
	HIO
	Ácido hipoyodoso
	H2SeO2
	Ácido hiposelenioso
	H2SeO3
	Ácido selenioso
	H2SO2
	Ácido hiposulfuroso
	HPO2
	Ácido metafosforoso
	HPO3
	Ácido metafosfórico
	H4P2O5
	Ácido difosforoso
	H4P2O7
	Ácido pirofosfórico
	H3PO3
	Ácido fosforoso
	H3PO4
	Ácido fosfórico
	H2CrO4
	Ácido crómico
	H2MnO4
	Ácido mangánico
	H3AsO4
	Ácido arsénico 
	H4SbO7
	Ácido antimónico
	H2SO3
	ácido sulfuroso
	H2SO4
	ácido sulfúrico
	H2CO3
	ácido carbónico
	EJERCICIOS DE NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE OXISALES (SALES NEUTRAS)
	Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
	SAL
	CATIÓN
	ANIÓN
	TRADICIONAL
	NaClO
	Na+
	ClO1-
	Hipoclorito sódico
	NaClO2
	Na+
	ClO21-
	Clorito sódico
	NaClO3
	Na+
	ClO31-
	clorato sódico
	NaClO4
	Na+
	ClO41-
	Perclorato sódico
	K2SO3
	K+
	SO32-
	sulfito potásico
	K2SO4
	K+
	SO42-
	Sulfato potásico
	KNO2
	K+
	NO21-
	nitrito potásico
	KNO3
	K+
	NO31-
	Nitrato potásico
	CaSO4
	Ca2+
	SO42-
	Sulfato cálcico 
	Li2CO3
	Li+
	CO32-
	carbonato lítico
	KClO2
	K+
	ClO21-
	clorito potásico
	Fe(BrO3)3
	Fe3+
	BrO31-
	Bromato férrico
	Cu3(PO4)2
	Cu2+
	PO41-
	(orto)fosfato cúprico
	Al2(SO4)3
	Al3+
	SO42-
	Sulfato alumínico
	Fe2(CO3)3
	Fe3+
	CO32-
	Carbonato férrico
	SnSiO4 
	Sn2+
	SiO32-
	silicato de estaño
	(NH4)2SO4
	NH41+
	SO42-
	sulfato amónico
	KCN
	K+
	CN-
	cianuro de potasio
	K2CrO4
	K+
	Cr2O72-
	cromato potásico
	EJERCICIOS DE REPASO I
	Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
	COMPUESTO
	FÓRMULA
	cloruro de hidrógeno
	HCL
	cloruro de hidrógeno
	HCL
	sulfuro de hidrógeno
	H2S
	bromuro de hidrógeno
	HBr
	teluro de hidrógeno
	H2Te
	hidruro de rubidio
	RbH
	yoduro de hidrógeno
	HI
	tetrahidruro de germanio
	GeH4
	ácido telurhídrico
	H2Te
	ácido yodhídrico
	HI
	ácido fluorhídrico
	HF
	óxido de plata
	Ag2O
	trióxido de difósforo
	P2O3
	óxido de hierro (III)
	Fe2O3
	óxido de dinitrógeno
	H2O
	óxido de plomo (II)
	PbO
	óxido de cobalto (II)
	CoO
	óxido de calcio
	CaO
	óxido de níquel (III)
	Ni2O3
	dióxido de azufre
	SO2
	óxido de boro (III)
	B2O3
	óxido de dibromo
	Br2O
	óxido de potasio
	K2O
	heptaóxido de dibromo
	Br2O7
	telururo de aluminio
	Al2Te3
	bromuro de mercurio (II)
	HgBr2
	telururo de hierro (II)
	FeTe
	bromuro de potasio
	KBr
	yoduro de estaño (II)
	SnI2
	seleniuro de plomo (IV)
	PbSe2
	ácido nítrico
	HNO3
	ácido hipocloroso
	HClO
	ácido nitroso
	HNO2
	ácido sulfúrico
	H2SO4
	ácido sulfhídrico
	H2S
	ácido bórico
	HBO3
	ácido mangánico
	H2MnO4
	ácido fosfórico
	H3PO4
	ácido arsénico
	H3AsO4
	ácido perbrómico
	HBrO4
	hidróxido de litio
	LiOH
	hidróxido de cromo (III)
	Cr (OH)3
	hidróxido de cobre (II)
	Cu (OH)2
	hidróxido de amonio
	NH4OH
	hidróxido de cinc
	Zn (OH)2
	hidróxido de plomo (IV)
	Pb (OH)4
	cromato de plomo (IV)
	Pb (CrO4)2
	arseniato de plata
	Ag3AsO4
	cromato de plata
	Ag2Cr4
	hipoclorito sódico
	NaClO
	sulfito potásico
	K2SO3
	Clorato de sodio
	NaClO3
	permanganato de amonio
	NH4MnO4
	EJERCICIOS DE REPASO II
	FÓRMULA
	N. SISTEMÁTICA
	N. STOCK
	N. TRADICIONAL
	H2Se
	Selenio de dihidrógeno
	Seleniuro de hidrógeno
	ácido selenhídrico
	HgH2
	Dihidruro de mercurio
	Hidruro de mercurio (II)
	hidruro mercúrico
	SiH4
	Tetrahidruro de silicio 
	Hidruro de silicio (IV)
	silano
	PH3
	Trihidruro de fósforo
	Hidruro de fósforo (III)
	Hidruro fosfórico
	HBr
	 bromuro de hidrógeno
	Bromuro de hidrógeno
	ácido bromhídrico
	NaH
	monohidruro de sodio
	hidruro de sodio
	Hidruro sódico
	HCl
	Cloruro de hidrógeno
	Cloruro de hidrógeno
	Ácido clorhídrico
	H2Te
	Teluro de dihidrógeno
	Teluro de hidrógeno 
	Ácido telurhídrico
	CaH2
	dihidruro de calcio
	hidruro de calcio
	Hidruro cálcico
	BiH3
	trihidruro de Bismuto
	hidruro de bismuto (III)
	Hidruro bismutoso
	K2O
	monóxido de dipotasio
	Óxido de potasio
	Óxido potásico
	Fe2O3
	Trióxido de dihierro
	Óxido de hierro (III)
	óxido férrico
	CdO
	monóxido de cadmio
	Óxido de cadmio
	Óxido cádmico
	SrO
	monóxido de estroncio
	Óxido de estroncio 
	óxido estróncico
	CO
	monóxido de carbono
	Óxido de carbono (II)
	anhídrido carbonoso
	SeO3
	trióxido de Selenio
	Óxido de selenio (VI)
	anhídrido selénico
	Li2O
	Monóxido de dilitio 
	Óxido de litio 
	Óxido lítico
	CuO
	Monóxido de cobre
	óxido de cobre (II)
	Óxido cúprico
	CaO
	Monóxido de calcio
	Óxido de calcio
	Óxido cálcico
	HgO
	Monóxido de mercurio
	óxido de Mercurio (II)
	Óxido mercúrico
	Al2O3
	Trióxido de dialuminio 
	Óxido de aluminio 
	óxido alumínico
	NO
	Monóxido de nitrógeno
	Óxido de nitrógeno (II)
	anhídrido nitrosoI2O7
	Heptaóxido de diyodo
	óxido de iodo (VII)
	Anhídrido peryódico
	PtF2
	Difluoruro de platino 
	Fluoruro de platino (II)
	fluoruro de platino
	Cu3N
	Nitruro de tricobre
	Nitruro de cobre(I)
	Nitruro cuproso
	FeP
	Monofosfuro de hierro
	Fosfuro de hierro (III)
	fosfuro férrico
	HgS
	monosulfuro de mercurio
	sulfuro de Hg (II)
	Sulfuro mercúrico 
	PbI2
	Diyoduro de plomo
	Yoduro de plomo (II)
	Yoduro plumboso
	AsI3
	triyoduro de arsénico
	Yoduro de arsénico (III)
	Yoduro arsenioso 
	KOH
	Hidróxido de potasio
	Hidróxido de potasio 
	hidróxido potásico
	Co(OH)2
	dihidróxido de potasio
	Hidróxido de cobalto(II)
	Hidróxido cobaltoso
	Al(OH)3
	trihidróxido de aluminio
	Hidróxido de aluminio 
	Hidróxido alumínico
	Mg(OH)2
	dihidróxido de Magnesio
	hidróxido de magnesio 
	Hidróxido magnésico 
	Ag(OH)
	Hidróxido de plata
	Hidróxido de plata
	Hidróxido argéntico
	Bi(OH)3
	trihidróxido de bismuto
	Hidróxido de bismuto(III)
	Hidróxido bismutoso 
	Cr(OH)3
	trihidróxido de cromo
	hidróxido de Cr (III)
	hidróxido crómico 
	HClO
	 oxoclorato (I) de hidrógeno
	 ácido oxoclórico (I)
	ácido hipocloroso
	HBrO3
	trioxobromato (V) de hidrógeno
	ácido trioxobrómico (V)
	ácido brómico
	HIO2
	dioxoyodato (III) de hidrógeno
	ácido dioxoyódico (III)
	ácido yodoso
	H2SO3
	 trioxosulfato (IV) de hidrógeno
	ácido trioxosulfúrico (IV)
	ácido sulfuroso
	HNO
	oxonitrato (I) de hidrógeno
	ácido oxonítrico (I)
	ácido hiponitroso
	SnSeO3
	trioxoselenato (IV) de estaño
	selenito de estaño (II)
	selenito estañoso
	Pt(SO3)2
	trioxosulfato (IV) de platino
	sulfito de platino (IV)
	sulfito platínico
	Li2MnO4
	tetraoxomanganato (VI) de dilitio
	manganato de litio
	manganato de litio
	Ni(NO3)2
	 trioxonitrato (V) de níquel
	nitrato de níquel (II)
	nitrato niqueloso
	Hg(IO3)2
	trioxoyodato (V) de mercurio
	yodato de mercurio (II)
	yodato mercúrico
	CuCO3
	trioxocarbonato (IV) de cobre
	carbonato de cobre (II)
	carbonato cúprico
	Fe3(PO3)2
	trioxofosfato (III) de trihierro
	fosfito de hierro (II)
	fosfito ferroso
	PbSO3
	trioxosulfato (IV) de plomo
	sulfito de plomo (II)
	sulfito plumboso
	Hg2CrO4
	cromato de mercurio (I)
	cromato mercurioso