Termodinamica 2 taller

Vista previa del material en texto

GASES 
IDEALES 
2 Taller De Afianzamiento 
YERLIS YESENIA SOTO DORIA 
TERMODINAMICA 
Tenemos 5 L de un gas que están a 650 mmHg de presión. ¿Cuál será 
su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La 
temperatura es constante, no varía. 
Solución: 
𝑷𝟏 𝑽𝟏 = 𝑷𝟐 𝑽𝟐 
(650 𝑚𝑚𝐻𝑔). (5𝑙𝑡𝑠) = (800 𝑚𝑚𝐻𝑔). 𝑉2 
𝑽𝟐 = (𝟔𝟓𝟎 𝒎𝒎𝒈𝒉).
(𝟓𝒍𝒕𝒔)
(𝟖𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒈𝒉)
 
𝑽𝟐 = 𝟒. 𝟎𝟔 𝒍𝒕𝒔 
 
Un gas tiene un volumen de 2.3 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen 
si bajamos la temperatura a 12 °C? 
Solución: 
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin: 
T1 = (25 + 273) K= 298 K 
T2 = (12 + 273) K= 285 K 
Ahora sustituimos los datos en la ecuación: 
𝑽𝟏
𝑻𝟏
=
𝑽𝟐
𝑻𝟐
 
𝟐. 𝟑𝑳
𝟐𝟗𝟖 𝑲
=
𝑽𝟐
𝟐𝟖𝟓𝑲
 
 
 
𝑽𝟐 = 𝟐, 𝟏𝟗𝑳 
 
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 980 mmHg 
cuando su temperatura es de 25ºC. ¿A qué temperatura deberá estar 
para que su presión sea 760 mmHg? 
 
Solución: Datos; P1= 980 mmHg. T1= 25 ºC. P2 =760 mmHg. T2 =? 
 
P1T2 = P2T1 
T2 = (P2T1) / P1 
 
K = 273 + ºC 
 
T1 = (25 + 273) K= 298 K 
 
T2 = (760 mmHg * 298 K) /980 mmHg = 231.1 K 
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,563 moles se 
encuentran a una temperatura de 1126,49 K y a una presión de 4832 
mmHg? 
V =? ml 
n = 0.563 moles 
T = 1126.49 K 
P = 4832 mm Hg * (1 atm / 760 MM Hg) = 6.3578 atm 
R = 0.082 atm * lt / (mol* K) (Constante universal) 
 
LEY DE LOS GASES 
 
P*V = n*R*T 
V = n*R*T / P 
V = (0.563 moles * 0.082 atm * lt / (mol* K) * 1126.49 K) / 6.3578 
atm 
V = 52.0055 / 8.1798 lt 
V = 6.35 lt 
V = 6.35 lt * (1000 ml / 1 lt) = 6350 ml