I02N_Material_S10-1 s1 - Claudio F Velásquez

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Cálculos 
Estequiométricos
Química General
Datos/Observaciones
Recordemos…
Una de las reacciones primarias en la refinación del hierro en un alto horno, es
la del óxido férrico o hematita con el monóxido de carbono.
La ecuación balanceada para la reacción es:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
En el horno reaccionan 250 gramos de hematita al 20 % de pureza, con monóxido
de carbono en exceso. Calcula el volumen del dióxido de carbono liberado en
dicho proceso, si el rendimiento de reacción es del 80%.
Datos de masas atómicas: (Fe = 56), (O = 16), (C =12)
Al finalizar la sesión, el estudiante realiza cálculos
estequiométricos en una ecuación química, considerando gases
ideales, reactivo limitante, pureza de reactivo y rendimiento de
reacción.
Logro de aprendizaje de la sesión 
Contenido
Ejercicios de Estequiometría:
1. Con Gases.
2. Con Reactivo Limitante.
3. Con Porcentaje de Pureza.
4. Con Porcentaje de Rendimiento.
Datos/Observaciones
1. Estequiometría con Gases
Datos de MA: (Mn = 55), (H = 1), (O = 16), (Cl = 35,5)
Calcula la masa en gramos de MnO2, que será necesaria para preparar 5
litros de cloro gaseoso (Cl2) a condiciones normales según la siguiente
reacción:
MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Datos/Observaciones
Datos de MA: (K = 39), (O = 16), (Cl = 35,5), R = 62,4 mmHg.L/mol.K
Se hacen reaccionar 50 gramos de clorato de potasio (KClO3), obteniendo
la sal de cloruro de potasio (KCl) y desprendiendo oxígeno (O2). Determina
la presión en mmHg, de 20 litros del gas recogido a 25°C de temperatura.
Ecuación Química: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
1. Estequiometría con Gases
Datos/Observaciones
2. Estequiometría con 
Reactivo Limitante
Datos de MA: (Ca = 40), (H = 1), (O = 16)
De acuerdo a la reacción:
CaO + H2O  Ca(OH)2
Se hacen reaccionar 150 gramos de óxido de calcio con 150 gramos de
agua.
a) Señala el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
b) Encuentra la masa de hidróxido de calcio obtenido.
Datos/Observaciones
La pirita es el nombre del mineral que contiene FeS2. En la refinación
del hierro, la pirita entra al horno de tostación y se lleva a cabo la
siguiente reacción :
4 FeS₂ (s) + 11 O₂ (g) → 2 Fe₂O₃ (S) + 8 SO₂ (g)
¿Cuántos gramos de pirita al 60% de pureza se necesitarán, para
producir 10 moles de Fe2O3?
Datos de MA: (Fe = 56), (S = 32), (O = 16)
2. Estequiometría con 
Porcentaje de Pureza
Datos/Observaciones
La nitroglicerina es un explosivo muy potente. Su descomposición
se puede representar por:
4 C3H5N3O9  6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 
Si se descomponen 220 g de nitroglicerina, calcula el porcentaje de
rendimiento de esta reacción, si se encuentra que la cantidad de O2
producida fue de 6,3 g.
Datos de MA: (C = 12), (H = 1), (O = 16), (N = 14)
2. Estequiometría con 
Porcentaje de Rendimiento
GRACIAS.
En la resolución de cálculos Estequiométricos para una reacción química, debemos
asegurarnos de:
• Verificar que nuestra ecuación química esté correctamente balanceada.
• Realizar nuestros cálculos teniendo en cuenta el reactivo limitante como referente,
ya que este se encuentra en menor proporción.
• Verificar si tenemos que aplicar inicialmente el cálculo de la pureza, para hallar la
cantidad de reactivo que verdaderamente intervendrá en la reacción.
• Si la reacción no fue del todo eficiente, el cálculo final deberá considerar (de ser el
caso), la cantidad real de producto obtenido, aplicando el porcentaje de
rendimiento.
Gracias.
Lo que reforzamos hoy