Tarea Estequiometria

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Tarea: Estequiometría 
Pamela Yadira Vega Agraz 
 
1.- Supongamos que se mezclan 637.2 gramos de NH3 (amoníaco) con 1142 gramos de 
CO2 (dióxido de carbono). a) ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán? 
b) Si en realidad se formasen 953.6 g (masa real) el porcentaje de rendimiento sería: 
 
 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Los bifenilos policlorados (PCB) anteriormente se utilizaban en la fabricación 
de transformadores eléctricos, pero son un riesgo ambiental y para la salud, ya 
que se degradan de forma lenta. La descomposición de los PCB puede 
representarse por la ecuación: 
a) Considerando *CNTP (condiciones normales de presión y temperatura), 
determine el volumen de oxígeno necesario para la reacción total de 6 mol de PCB 
(C12H4Cl6). 
b) Calcule el volumen* de CO2 que se genera al descomponerse 4 mol de PCB 
(C12H4Cl6). 
 
*Nota: Recuerda que para CNTP (condiciones normales de presión y temperatura) 
1 mol de gas ocupa 22.4 litros. 
 
 C12H4Cl6 + O2 + H2O → CO2 + HCL 
 
 
 
 
 
 
3.- La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de 
nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico, 
como lo ilustra la siguiente ecuación química: 
a) ¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 mol de 
O2? Suponemos que la reacción tiene el 85% de rendimiento. 
b) ¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 216.44 g de 
NO? Considera el mismo rendimiento de la reacción. 
 
 NO(g) + O2(g) → NO2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.- En la industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones con acero, se 
puede obtener por la reacción del óxido de vanadio (V) con calcio, a temperatura 
elevada: Durante un proceso determinado 1.54 x 103 gramos de Pentóxido de 
vanadio reaccionan con 1.96 x 103 gramos de calcio, calcula: 
a) La cantidad teórica de Vanadio producido. 
b) Calcule el porcentaje del rendimiento del proceso si se obtienen 803 gramos de 
Vanadio 
 Ca + V2O5 → CaO + V 
 
 
 
 
 
 
 
5.- Se prepara bromuro de plata AgBr de acuerdo con la siguiente reacción 
Si se hace reaccionar 0.5 mol de MgBr2 con la cantidad adecuada de AgNO3. Calcula el % 
de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 175 g de AgBr. 
 
 MgBr2 + AgNO3 → Mg(NO3)2 + AgBr