Ejercicios de pH ácido-base

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Ejercicios de ácido-base 
 
1) Una solución de ácido hipocloroso, HCIO, se ha preparado de tal modo que contiene 
una concentración de 0,685 g/ L del ácido y un pH = 4,70. Calcular la Ka del ácido. 
 
2) Cuál será la concentración de H+ cuando se disuelven 2 g de CH3COONa en 250 mL 
de agua? (Ka ácido acético = 1,8x105). 
 
3) Durante una titulación, 35 mL de NaOH 0,15 M son neutralizados con HC1 0,25 M, 
el pH en el punto de equivalencia de la titulación es : 
 
4) ¿Cuál es la concentración de una solución de H2SO4 si 50 mL de ésta se neutralizan 
con 15 mL de una solución de KOH de concentración 0,1 g/L? 
 
5) La acidez en la sangre es regulada por un sistema bicarbonato - ácido carbónico 
siendo el pH de de la sangre 7,35. ¿Cuál es la proporción bicarbonato /ácido en la 
sangre? 
 
6) a.- Calcule el pH del sistema amortiguador formado por NH3 0,1 M y NH4Cl 0,2 M. 
b.- ¿Cuál es el pH del tampón luego de agregar 0,01 moles de HC1 gaseoso a 1 L de 
disolución? (el volumen de la solución no ha cambiado). 
 
7) Se titulan 50 mL de NH3 0,2M con HC1 0.2M. (Kb = 1.8X10
5) Calcular el pH de la 
solución luego de agregar: 
 
a) 0 mL de HCl. 
b) 10 mL de HCl. 
c) 50 mL de HCl. 
d) 60 mL de de HCl. 
 
8) Se pesan 0,140 g de carbonato de sodio (PM=106 g/mol), que tiene un 98% de 
pureza, se disuelve en agua y se valora con 26,8 mL de HC1, hasta cambio de color del 
anaranjado de metilo. Determine: 
 
a.- N y M de la solución de HC1. 
 
b.- Volumen de HC1 usado al valorar 50 mL de una solución obtenida al disolver 1,8 g 
de una muestra de mineral que contiene un 24,2% de K2CO3 (PM=138,2 g/mol) y 
posterior dilución a 200 mL. 
 
9) Determine el pH de una solución reguladoraa obtenida al agregar 8,2 g de acetato de 
sodio (PM = 82 g/mol) a 500 mL de una solución de ácido acético 0,2 M. Calcule la 
variación del pH de esta solución al agregar 6 mL de HCl 0,3 M. 
 
10) Calcule el pH de una disolución de vinagre comercial de densidad 1,0 g/mL con un 
4% m/m de ácido acético (PM = 60 g/mol).