3 SOLUCIONARIO ÁTOMO - Angela Moreno

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Departamento de Ciencias 
 
QUÍMICA INORGÁNICA 
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 
1. Completa el cuadro: 
 
Elemento N° 
Atómico 
(Z) 
N° 
másico 
(A) 
N° 
protones 
(#p+) 
N° 
electrones 
(#e-) 
N° 
neutrons 
(n) 
Be 4 9 4 4 5 
Na 11 23 11 11 12 
Ca 20 40 20 20 20 
Cu 29 63 29 29 34 
Br 35 80 35 35 45 
Fe3+ 26 56 26 23 30 
Mg2+ 12 24 12 10 12 
P3- 15 31 15 18 16 
Ag+ 47 107 47 46 60 
2. Un átomo tiene 24 partículas negativas. Si la cantidad de partículas neutras excede 
en 4 unidades a las partículas positivas. ¿Cuál es el número de masa de dicho átomo? 
Resolución: 
 A 
 X A=? 
 24=e, por ser átomo neutro p+=e-= 24=Z Número másico: A 
n = A- Z 
n =p + 4 
n= 24 + 4 
n= 28 
 A = Z+n = 24+28 = 52; Respuesta: A es 28. 
3. Las masas de tres isótopos suman 150 y sus neutrones suman 66. ¿Cuál es su 
número atómico? 
 Z: número atómico 
 Isótopos = z 
 A1+A2+A3=150 
 n1+n2+n3=66 Z=? 
 (A1 – Z) + (A2 - Z ) + ( A3 – Z) = 66 
 150 - 66 = 3Z 
 3Z=84 
 Z= 28 
 Respuesta: Z es 28, el compuesto es Cobalto 
https://www.youtube.com/watch?v=i1Bvrp5MMzg&list=PLXmofKuuH4wnq5PdPAPvuYFg0BRioHoYe&index=13
https://www.youtube.com/watch?v=y15m3C5yRng&index=12&list=PLXmofKuuH4wnq5PdPAPvuYFg0BRioHoYe
 
 
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4. Un átomo es isóbaro con el Uranio (A=236) e isótono con el X (A= 207, Z = 82). Hallar 
su número atómico. 
Atomo “R” isóbaro con Uranio (A=236); entonces el número de masa de “R” es 
igual a 236. Ahora al ser “R” isótono con X, indica que ambos tienen igual 
cantidad de neutrones: 
nºR = nºX 
236-Z=207-82 
111=Z 
Respuesta: El número atómico es 111 
 
5. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del isótopo de cloro de masa 35 
(Z=17)? 
A=60 → se sabe: A= nº+Z y n°=32 
Entonces: 60=32+Z 
 Z= 28 
 El número de electrones del catión trivalente: 
 e = Z-3 
e=28-3 
 e=25 
Respuesta: El número de electrones es 25 
 
6. Sabiendo que los isótopos de plomo tienen los siguientes números atómicos y 
másicos respectivamente: 82 y 208, 82 y 206, 82 y 207, 82 y 204 respectivamente, 
y que la abundancia en la naturaleza es de 52.3%, 23.6% 22.6% y 1.5%, 
respectivamente. Calcular el peso atómico promedio. 
 
 P.A=((208x52,3)+(206*23,6)+ (207*22,6) + ( 204*1,5))/100 
 P.A=207,287 uma 
 Respuesta: El peso atómico promedio es 207,287 uma 
 
7. Uno de los isótopos del Sn tiene un Z = 50 y una A = 118. Calcular el número de 
protones, neutrones y electrones. 
Sn 
Z = 50 , A = 118 , p+ = ? , no = ? , e = ? 
n = A – Z → n = 118 – 50 
no = 68 , p+ = 50 , e = 50 
 
Respuesta: El número de protones es 50, el número de electrones es 50 y el 
número de neutrones 68. 
 
 
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8. Determine los porcentajes de abundancia de los isótopos del cloro: Cl35 y Cl37 si el 
peso atómico del Cl es de 35,5. 
35Cl y 37Cl , abundancia (Ai) = ? 
 A= 35 , m = 35,5 uma 
 A= 37 , m = 
Emi%Ai
100
 
35,5=
(35)(𝑋)+(37)(100−𝑋)
100
 
Respuesta: X= 75 % de Cl-35 y 25% de Cl-37 
 
9. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo 
radiactivo del estroncio 38Sr90 puede depositarse en los huesos, donde sustituye al 
calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr -90? 
a) protones 90; neutrones 38 
b) protones 38; neutrones 90 
c) protones 38; neutrones 52 
d) protones 52; neutrones 38 
N = A – Z 
Número atómico = número de protones = número de electrones 
Numero masico: A= 90 
Numero atomico: Z= 38 = protones = electrones 
n = A - Z 
n = 90 -28 n = 52 neutrones 
Respuesta: c) Hay 38 protones y 52 neutrones 
10. Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos 
a) Verdadero 
b) Falso 
Respuestas: b. Es falso 
11. El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos 
naturales, 28Si, 29Si y 30Si, cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las 
siguientes: 28Si: 27,976927; 92,23%; 29Si: 28,976495; 4,67%; 30Si: 29,973770; 3,10%. A 
partir de estos datos, determina el peso atómico promedio del silicio. 
 
 
 
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P.A=((27,976927x92,23)+(28,976495*4,67)+ (29,973770*3,10))/100 
P.A= 28,08 uma 
Respuesta: El peso atómico promedio es 28,08 uma 
 
 
12. Un elemento posee 30 nucleones y 16 neutrones. Hallar la configuración electrónica 
de dicho elemento, por niveles y subniveles. 
Nucleones  A= 30 y nº = 16,  Z = A-nº = 30-16=14 
 Z=14 
Realizando su distribución electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 
Respuesta: La configuracion electronica es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 
 
13. Un átomo presenta 13 protones. Señalar el número de orbitales llenos. 
Z= 13 protones 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p1 
, ,   , ,  
 
Respuesta: tiene 6 orbitales llenos: 
 
14. Un átomo tiene 34 protones. ¿Cuántos electrones tiene en su tercer nivel? 
 
 
15. Hallar el número de orbitales semillenos de: 
a) Plata. 
b) Cloro. 
c) Fósforo. 
16. La abundancia del es de 78,60%, del es de 11,60 % y del es 9,8 % 
y sus masas respectivamente son 23,99; 24,99; y 25, 99 uma ¿Cuál es el peso atómico 
promedio del Mg? 
 
Mg2412 Mg
25
12 Mg
26
12
 
 
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P.A=((23,99x78,6) + (24,99*11,6) + (25,99*9,8) )/100 
P.A=24,30 uma 
Respuesta: El peso atómico promedio es 24,30 uma 
17. Un átomo posee 60 nucleones y 32 neutrones; determinar la cantidad de electrones 
del catión trivalente de dicho átomo. 
18. Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de 
cáncer. 
Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que 
hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente. 
Co;Co;Co
603327A
583127A
563927A
ºnZ
3
2
1
60
27
58
27
56
27
A
Z
:son isótopos 3 los que determina se
 Aque tambien sabe se
neutrones. 33y 29,31, con , isótopos 3 tiene 27,Z dondeCo,
:Sea
=+=
=+=
=+=
+=
=
 
19. Realizar la configuración electrónica por niveles y subniveles del S2- 
 
20. Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene: 
a. 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones 
b. 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones 
c. 79 protones, 118 neutrones y 19 electrones