Qué son los isótopos

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¿Qué son los isótopos? 
El tipo atómico se define por dos números enteros: el número de protones en el núcleo y el número total de protones más neutrones. El primero, etiquetado con el número atómico, Z, identifica el elemento químico al que pertenece el átomo; Es decir, los átomos con sólo un protón en el núcleo son átomos de hidrógeno, independientemente de cuántos neutrones tengan, mientras que todos los protones del núcleo son átomos de un átomo de oxígeno, etc. El segundo número, llamado número de masa, A, es el entero más cercano a la masa del átomo en cuestión (en unidades de masa atómica); Es decir, todos los átomos que contienen A tienen aproximadamente 2 masas. 2 unidades de bloque; A=235 tiene una masa de unas 235 unidades de masa atómica. Dentro de cada elemento químico, existen muchas especies atómicas con diferentes pesos atómicos. Estos tipos de un mismo elemento se llaman isótopo y pasa a ser que existen varios tipos atómicos (o clases de átomos) que tienen el mismo número atómico pero distintos números de masa. Esto significa que en cada elemento químico existen varios tipos atómicos con diferentes masas atómicas. Los propios tipos de estos elementos se llaman isótopos, y el nombre (isos: equate; topos: posición) hace referencia a que estos átomos ocupan la misma posición en la tabla periódica. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: el isótopo con A = 1, llamado protio (sin neutrones); El isótopo con A = 2, se llama deuterio (con 1 neutrón); Y un isótopo con A = 3, llamado tritio (con 2 neutrones). 
¿Son radioactivos todos los isótopos del mismo elemento?
 Nucleido, en cambio, es un nombre general que se aplica a todos los átomos que tienen el mismo número atómico y el mismo número de masa. Los núcleos con distintos números de masa, pero el mismo número atómico son dos "tipos" del mismo elemento químico. Se dice que estos dos núcleos son isótopos de ese elemento. Según estas definiciones, núcleo hace referencia a la consideración de cada especie por sí sola, mientras que el término isótopo hace referencia a la relación de comparación. La radioactividad es una reacción nuclear con desintegración espontánea, en la que un isótopo inestable se desintegra en otro que es más estable que él mientras emite radiación. El isótopo hija, un isótopo producido por la descomposición, puede ser inestable y después desintegrarse en un tercio, que puede continuar el proceso hasta que finalmente se alcanza un isótopo estable. Grupo de sucesivos isótopos que se desintegran para formar una cadena o familia radioactiva. isótopos de elementos químicos con número atómico igual o superior a 8 son radiactivos. Se obtiene en el laboratorio mediante la llamada radioactividad artificial. es un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (parte del núcleo) pero distintos números de neutrones (parte del núcleo). Por ejemplo, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 1 son isótopos del carbono. Todos tienen seis protones en el núcleo, pero cada uno tiene un número distinto de neutrones. Los isótopos pueden utilizarse en algunas pruebas y procedimientos médicos. 
Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, llamado número atómico (Z). Así, el hidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono (6C) tiene 6 protones y el oxígeno (8O) tiene 8 protones en el núcleo. El número de neutrones en un núcleo puede variar. Casi siempre hay tantos o más neutrones como protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de protones y neutrones de un núcleo determinado. Un mismo elemento químico puede estar formado por átomos diferentes, es decir, tienen el mismo número atómico pero distintos números de neutrones. Estos átomos se llaman isótopos del elemento en cuestión. Isótopo significa "mismo lugar", es decir, como todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico, ocupan la misma posición en la tabla periódica. Así: Si añade un protón a un átomo, el nuevo elemento químico se convierte en Si añade un neutrón a un átomo, el isótopo del elemento químico se convierte en Se conocen los tres isótopos del hidrógeno: 11H Hidrógeno, el más común, tiene un protón y cero neutrones. 21H es deuterio (D) y su núcleo contiene 1 protón y 1 neutrón, y 31H es tritio (T), y su núcleo contiene 1 protón y 2 neutrones. isótopos del hidrógeno isótopos del carbono son 116 °C (6 protones y 5 neutrones), 126 °C (6 protones y 6 neutrones), 136 °C (6 protones y 7 neutrones), 1 6 °C (6 protones) y 8 neutrones). Carbono isótopos del cloro Z = 17 y A = 35. Pero si miramos la tabla periódica, encontramos que la masa atómica del cloro natural es 35,5. Cuando se fracciona la masa de un elemento químico, es evidente que el elemento constará de una mezcla de sus distintos isótopos. Así, el cloro natural (demasiado atómica 35,5) se formará mezclando los isótopos 35Cl y 37Cl. Si aplicamos la ley de la mezcla, podemos calcular fácilmente que sus proporciones son 75% y 25%: isótopos de un elemento
Referencias bibliográficas:
https://www.foronuclear.org/descubre-la-energia-nuclear/preguntas-y-respuestas/sobre-fisica-nuclear/que-son-los-isotopos/
https://www.foronuclear.org/descubre-la-energia-nuclear/preguntas-y-respuestas/sobre-fisica-nuclear/todos-los-isotopos-de-un-mismo-elemento-son-radiactivos/
https://www.cancer.gov/espanol/publicaciones/diccionarios/diccionario-cancer/def/isotopo
https://www.ehu.eus/biomoleculas/isotopos/isotopos2.htm
¿Qué son los isótopos? 
 
 
El tipo atómico se define
 
por dos números enteros: el número de protones en el 
núcleo y el número total de protones más neutrones. El primero, 
etiquetado con el
 
número atómico, Z, 
identifica
 
el elemento químico al que pertenece el átomo; 
Es
 
decir, los átomos 
con sólo
 
un protón 
en e
l núcleo
 
son átomos de hidrógeno, 
independientemente de cuántos neutrones tengan, mientras que
 
todos los 
protones 
del núcleo
 
son átomos 
de un átomo
 
de oxígeno, etc. El segundo número, 
llamado
 
número 
de masa,
 
A, es el entero más 
cercano
 
a la masa 
del átomo
 
en 
cuestión (en
 
unidades de masa 
atómica); Es
 
decir, todos los átomos 
que 
contienen
 
A 
tienen aproximadamente
 
2 
masas.
 
2 unidades 
de bloque; A=235 tiene
 
una masa de unas 235 unidades de masa atómica. Dentro de cada elemento 
químico,
 
existen 
muchas
 
especies 
atómicas 
con diferentes pesos atómicos. Estos 
tipos
 
de un mismo elemento se llaman 
isótopo
 
y pasa a ser
 
que existen 
varios 
tipos atómicos
 
(o clases de átomos) que tienen el mismo número atómico pero 
distintos
 
números 
de masa.
 
Esto significa que 
en
 
cada ele
mento químico existen 
varios tipos atómicos con diferentes masas atómicas. Los propios tipos
 
de 
estos 
elementos
 
se llaman isótopos, 
y el
 
nombre (isos: 
equate;
 
topos: 
posición) hace 
referencia
 
a que estos átomos ocupan 
la misma posición
 
en la tabla 
periódic
a.
 
Por 
ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: el isótopo con 
A = 1, llamado 
protio
 
(sin
 
neutrones); 
El
 
isótopo con 
A = 2, se llama
 
deuterio 
(con
 
1 neutrón); 
Y un
 
isótopo 
con 
A = 3, llamado
 
tritio 
(con
 
2 neutrones). 
 
 
¿Son radioactivos todos
 
los isótopos 
del mismo elemento?
 
 
 
Nucleido
, en cambio, es
 
un nombre 
general
 
que se aplica a todos los átomos que 
tienen
 
el mismo número atómico y el mismo número 
de masa. Los núcleos con 
distintos números de
 
masa,
 
pero
 
el mismo número atómico son 
dos "tipos" del
 
mismo elemento químico. Se dice que estos dos 
núcleos
 
son isótopos de 
ese
 
elemento. 
Según
 
estas definiciones, 
núcleo hace referencia
 
a 
la consideración de
 
cada especie por sí 
sola,
 
mientras que el 
térm
ino
 
isótopo 
hace referencia a la
 
¿Qué son los isótopos? 
 
El tipo atómico se define por dos números enteros: el número de protones en el 
núcleoy el número total de protones más neutrones. El primero, etiquetado con el 
número atómico, Z, identifica el elemento químico al que pertenece el átomo; Es 
decir, los átomos con sólo un protón en el núcleo son átomos de hidrógeno, 
independientemente de cuántos neutrones tengan, mientras que todos los 
protones del núcleo son átomos de un átomo de oxígeno, etc. El segundo número, 
llamado número de masa, A, es el entero más cercano a la masa del átomo en 
cuestión (en unidades de masa atómica); Es decir, todos los átomos que 
contienen A tienen aproximadamente 2 masas. 2 unidades de bloque; A=235 tiene 
una masa de unas 235 unidades de masa atómica. Dentro de cada elemento 
químico, existen muchas especies atómicas con diferentes pesos atómicos. Estos 
tipos de un mismo elemento se llaman isótopo y pasa a ser que existen varios 
tipos atómicos (o clases de átomos) que tienen el mismo número atómico pero 
distintos números de masa. Esto significa que en cada elemento químico existen 
varios tipos atómicos con diferentes masas atómicas. Los propios tipos de estos 
elementos se llaman isótopos, y el nombre (isos: equate; topos: posición) hace 
referencia a que estos átomos ocupan la misma posición en la tabla periódica. Por 
ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: el isótopo con A = 1, llamado protio (sin 
neutrones); El isótopo con A = 2, se llama deuterio (con 1 neutrón); Y un isótopo 
con A = 3, llamado tritio (con 2 neutrones). 
 
¿Son radioactivos todos los isótopos del mismo elemento? 
 
 Nucleido, en cambio, es un nombre general que se aplica a todos los átomos que 
tienen el mismo número atómico y el mismo número de masa. Los núcleos con 
distintos números de masa, pero el mismo número atómico son dos "tipos" del 
mismo elemento químico. Se dice que estos dos núcleos son isótopos de ese 
elemento. Según estas definiciones, núcleo hace referencia a la consideración de 
cada especie por sí sola, mientras que el término isótopo hace referencia a la