ANALISIS DE AGUA

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ANÁLISIS DE AGUA I
Análisis Químicos Industriales
PRACTICA N.º 01
1. OBJETIVO
Que el alumno determine las principales características físico-químicas de una muestra de agua como son: pH, conductividad, color, turbidez olor, alcalinidad total, cloruros, dureza, calcio y magnesio.
2. MATERIAL 					SUSTANCIAS	
5 matraz de 250 ml				Agua destilada
3 vasos de precipitación			Ácido sulfúrico 0.02 N
4 buretas de 50 ml				Cromato de potasio 5% 
2 varillas de vidrio				Nitrato de plata 0.01N)
1 balanza analítica				EDTA 0.01M		
1 conductímetro				Hidróxido de sodio
1 potenciómetro				Indicador. Anaranjado de metilo	
1 turbidímetro					Indicador NET
4 soporte universal				Indicador Murexida.
							Muestra de agua de rio
							Muestra de agua de pozo artesiano
							Muestra de agua potable.
3. FUNDAMENTO TEORICO
El agua es un líquido inodoro e insípido, que en pequeñas cantidades es incoloro y debe cumplir con los requisitos establecidos para su control físico-químico o microbiológico, cuando se requiere que sea potable.
Se calcula que la cantidad de agua en la tierra es enorme. El agua se halla concentrada fundamentalmente en los océanos y mares. Las aguas naturales contienen siempre impurezas, ya sea en forma de suspensiones o en forma de soluciones. El agua contiene 11.2 % de hidrogeno y 88.8 % de oxígeno en peso, para la formación de la misma se combinan un volumen de oxigeno con dos de hidrogeno. El agua en estado líquido es incolora, cuando forma capas delgadas, pero en grandes espesores presenta un matiz azul. A diferencia de la mayoría de las sustancias cuya densidad va aumentando a medida que se enfrían, el agua tiene la mayor densidad a los 4 grados centígrados. Se entiende por agua cruda, el agua de pozos, ríos, lagunas, etc., que no han recibido ningún tratamiento químico.
4. PARTE EXPERIMENTAL
5.1 DETERMINACIONES FÍSICAS 
pH. Es la concentración de iones hidrogeno del agua, se mide por medio de un aparato denominado potenciómetro.
Es una medida convencional de la acidez o basicidad de soluciones acuosas.
	Muestra de agua de Rio Nanay pH:		6,3
	Muestra de agua de pozo pH: 		4,63
	Muestra de agua de potable pH: 		7.6
Sólidos Totales. Indica la materia suspendida y disuelta en el agua.
Muestra de agua de Rio Nanay:	185 ppm
	Muestra de agua de pozo:		33.8 ppm	
	Muestra de agua de potable: 		7.6 ppm
Conductividad eléctrica. Es la capacidad que tiene una sustancia o material para permitir el paso de corriente eléctrica a través de sí, es decir de transportar electrones.
Muestra de agua de Rio Nanay:	370 μS/cm
	Muestra de agua de pozo:		66.4 μS/cm 	
	Muestra de agua de potable: 		110 μS/cm
Color. Ocasionado generalmente por sustancias disueltas en el agua pudiendo considerarse de dos tipos:
a) Color Verdadero. Color del agua después de haberse eliminado la materia en suspensión.
b) Color Aparente. Es el color verdadero más cualquier otro color que produzca la materia en suspensión.
Muestra de agua de Rio Nanay: 	11,00 U.C.V Co-Pt
	Muestra de agua de pozo: 		2,71 U.C.V Co-Pt 			
	Muestra de agua de potable: 		1,1 U.C.V Co-Pt
Turbidez. Se debe a la presencia de sólidos suspendidos tales como arcilla, lino, materia orgánica finamente dividida.
Se debe entender que la turbidez es una expresión de la propiedad óptica de una muestra que hace que los rayos luminosos se dispersen y se absorban en lugar que se transmitan en línea recta a través de ella.
Muestra de agua de Rio Nanay:	3,80 U.N.T 	
Muestra de agua de pozo: 		3,75 U.N.T			
Muestra de agua de potable: 		1,86 U.N.T		 
Olor. Los olores ocurren en el agua debido a la presencia de sustancias extrañas, generalmente orgánicas, aunque también producen olores algunas sustancias inorgánicas como el ácido sulfhídrico.
 Para su determinación deberá tenerse en cuenta la siguiente tabla.
	CLAVE
	NATURALEZA DEL OLOR
	DESCRIPCIÓN
	A	
	Aromático (especies)	
	Alcanfor, clavo, Espliego, limón.
	Ac
	Pepino
	Synura. 
	B	
	Balsámico (floral)	
	Geranio, violeta Vainilla.
	Bg 	
	Geranio
	
	Bv
	Violeta
	
	C
	Químicos
	Desechos industriales, tratamiento. Quím.
	Cc
	A cloro
	Cloro libre
	Ch
	Hidrocarburo	
	Desechos de Refinería de petróleo.
	Cm	
	Medicina
	Fenol y Yodoformo.
	Cs	
	Sulfhídrico	
	Ac. Sulfhídrico
	D
	Desagradable 	
	Aguas negras,	pronunciablemente.
desagradable.
	E
	Terroso
	Tierra húmeda
	Ep
	Pantanoso
	Turba.
	G
	A pasto
	Pasto triturado.
	M	
	Musgoso
	Humedad, paja en descomposición.
5.2 DETERMINACIONES QUÍ MICAS
Alcalinidad Total. Por lo general la alcalinidad se debe a los componentes de bicarbonato, carbonato e hidróxido. Se determina por titulación con una solución valorada de un ácido mineral fuerte.
Procedimiento. A 100ml de muestra, se añade gotas de anaranjado de metilo y se continua la titulación con solución de H2SO4 0.02N hasta el cambio de coloración.
Expresar el resultado de alcalinidad total en ppm de CaCO3.
Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 0,35	
Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante: 0,7 		
Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 11,2				 
Cloruros. Es uno de los principales aniones de las aguas y de las aguas negras que en concentraciones excesivas pueden impartir al agua un sabor salino.
Procedimiento. A 100ml de muestra, añadir 5 gotas de cromato de potasio al 5%, luego titular con AgNO3 0,01N hasta el viraje de amarillo a rojo ladrillo.
Exprese el resultado en ppm de cloruros.
Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 3,6	
Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante:3,8		
Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 1,6 				 
Dureza total. Originalmente concepto de dureza en el agua era un índice de la capacidad del agua para precipitar el jabón lo cual sucede principalmente por los iones calcio y magnesio que comúnmente se presentan en las aguas pero igualmente se pueden precipitar por los iones de metales polivalentes como hierro, aluminio, manganeso, estroncio y zinc los cuales se encuentran presentes en cantidades insignificantes en las aguas por lo que se define la dureza como una característica del agua que representa la concentración total de los iones de calcio y magnesio bajo la forma de carbonatos de calcio.
Procedimiento. A 100ml de muestra colocados en un matraz agregar 2ml de solución reguladora pH 10, mezclar bien, añadir 4 gotas de solución indicador NET y titular con solución de EDTA 0.01M hasta que el color cambie de rojo vinoso a azul.
Expresar el resultado en ppm de CaCO3.
Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 0,25	
Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante: 1,7		
Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 18,5				 
Calcio. Las sales de calcio y magnesio son la causa más frecuente de la dureza y afectan vitalmente las propiedades incrustantes o corrosivas de un agua.
Procedimiento. A 100ml de muestra añadir NaOH 1N hasta alcanzar un pH= 12, añadir 0.2 - 0.4 gramos del indicador murexida y valorar con EDTA 0.01M hasta el viraje de color rosado a violeta.
Expresar el resultado como ppm de Ca.
Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 0,19	
Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante:1,0		
Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 11,6	
			 
5. CALCULOS Y RESULTADOS
Para determinar alcalinidad total:
1)Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 0,35	
 
 * 1000 mg /1g = 0.35030415mg
· 
 Finalmente 
 
2). Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante: 0,7 	
 1000 mg = 0.70006083 g 
 
 1g
 FinalmenteMuestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 11,2				 
 = 11.2097328m 
 
 
DETERMINACIÓN DE CLORUROS
Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 3,6
 #Cl-
 Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante:3,8	
 # Cl-
Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 1,6 	
 # Cl-
Determinación de Dureza total.
1). Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 0,25	
 
2). Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante: 1,7	
 # CaCO3
 
	
Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 18,5		
 # CaCO3
DETERMINACION DE CALCIO:
Muestra de agua de Rio Nanay: 	Mililitros gastados de titulante: 0,19	
 # CaCO3
Muestra de agua de pozo: 	 	Mililitros gastados de titulante:1,0		
 # CaCO3
 Muestra de agua de potable:		Mililitros gastados de titulante: 11,6				 
 # CaCO3
6. CONCLUSIÓN:
En conclusión, con los datos de los resultados obtenidos se hizo la determinación química de:
La alcalinidad total expresando en ppm de CaCo3
Cloruros expresando en ppm de CaCO3
Dureza expresando total en ppm de CaCO3
Calcio expresando en ppm de Ca
En distintos tipos de agua: del rio Nanay, de pozo, de agua potable.
7. NORMAS DE SEGURIDAD
1. Antes de comenzar una práctica debes conocer y entender los procesos que vas a realizar.
2. Cualquier accidente debe ser notificado de inmediato al docente. 
3. Uso indispensable de bata como medida de protección.
4. Utiliza gafas y guantes en aquellas operaciones que por sus peculiaridades lo requieran.
5. No puedes tocar con las manos, ni mucho menos con la boca, los productos químicos.
6. Tampoco se puede comer, ni tomar bebidas, ni, por supuesto, fumar.
7. Al diluir ácidos, hay que echar siempre el ácido sobre el agua y con cuidado.
8. Si por descuido tocas o te cae algún producto, lávate con abundante agua la zona afectada, y comunícalo enseguida al profesor.
9. Utiliza la campana en las en las reacciones donde se desprendan gases tóxicos.
10. Lea cuidadosamente la etiqueta del frasco hasta estar seguro de que es el reactivo que necesita.
11. Los tubos de ensaye calientes, con líquido o no, deben colocarse en una gradilla de alambre o dentro de un vaso de precipitados.
12. Cuando se calientan sustancias contenidas en un tubo de ensaye, no se debe apuntar la boca del tubo al compañero o a sí mismo, ya que pueden presentarse proyecciones del líquido caliente
13. No se debe oler directamente una sustancia, sino que sus vapores deben abanicarse con la mano hacia la nariz.
14. No tirar o arrojar sustancias químicas, sobre nadantes del experimento o no, al desagüe. 
15. Al acabar, deja limpio y seco el material y puesto de trabajo.
8. BIBLIOGRAFIA
Villavechia. Química Analítica Aplicada (2 tomos)
Bello G. José Ciencia Bromatológica 
Nordell.Tratamiento de agua para la industria y otros usos.