-Determinacion-de-agua-de-cristalizacion-del-Sulfato-de-Cobre (1)

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UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
PRACTICA DE LABORATORIO DETERMINACION DE LA CANTIDAD DE AGUA DE CRISTALIZACION 
ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA 
INTEGRANTES
· MEJIA CASTRO, Cristhian Antonio
· NAVARRO JUAREZ, Sebastian Alexy
· PIZARRO CERRON, Milagros Ariana
· RAMOS VIVANCO, Jhonny Anthony
DOCENTE
Ing. Narvasta Torres, Israel
 HUACHO, PERÚ – 2019
OBJETIVOS
· Determinar gravimétricamente el número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre (II), observando la pérdida de peso producida al calentar el cristal.
RESUMEN
MARCO TEORICO
Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. 
Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.
Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.
El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada.
Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua. Esto demuestra que las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.
El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.
SULFATO DE COBRE (II) PENTAHIDRATADO 
El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O.
En estado natural se presenta como un mineral llamado calcantita.
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES:
· Estufa
· Mufla
· Desecador 
· Pinza para crisol
· Balanza analítica
· Crisol
· Espátula.
	SUSTANCIAS:
	Sulfato de cobre pentahidratado
PROCEDIMIENTO:
RESULTADOS
	
	CRISOL 1
	CRISOL 2
	Peso crisol vacío
	20.6223 g
	25.0683 g
	Peso muestra
	1.0002 g
	0.9999 g
	Peso crisol + muestra
	21.6225 g
	26.0682 g
	Primera pesada
	21.2806 g
	25.7782 g
	Segunda pesada
	21.2763 g
	25.7192 g
	Tercera pesada
	21.2745 g
	25.7174 g
	Cuarta pesada
	21.2724 g
	25.7153 g
	Peso sulfato anhidro
	0.6501 g
	0.6470 g
	Contenido de agua en la muestra
	0.3501 g
	0.3529 g
	Porcentaje de agua 
	
	
	Moles de agua
	0.0195 moles
	0.0196 moles
	Moles de sulfato
	0.0041 moles
	0.0041 moles
	Agua de cristalización
	4.7561
	4.7544
	Error porcentual
	5.13%
	4.91%
Crisol 1
Crisol 2
Pesar la muestra (1 gramo) en un crisol seco previamente y tarado.
Colocar en la mufla a una temperatura entre 500° - 600°C durante 20 minutos.
Dejar enfriar y pesar
Repetir los pasos: calentamiento, enfriamiento y pesada hasta obtener peso constante.
Con los datos obtenidos calcular el número de aguas de cristalización de la muestra.