guias prctica marzo2011 - Norma Espinoza

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Universidad Tecnológica Nacional 
Facultad Regional Rosario 
Dpto. Materias Básicas 
 
 
 
 
 
QUÍMICA GENERAL 
GUÍA PRACTICAS 
 
 
 
 
 
 
Ingeniería Civil - Ingeniería Eléctrica - Ingeniería Mecánica 
Ingeniería en Sistemas de Información 
 
 
U.D.B. QUIMICA 
 Director: Ing. Graciela Sanchez 
2011 
 
NUMEROS DE VALENCIAS MÁS USUALES 
 
METALES NO METALES 
Nombre Símbolo N° oxidación Nombre Símbolo N° oxidación 
Aluminio Al +III 
Antimonio Sb -III,+III,+IV 
 Arsénico As -III,+III,+V 
 Azufre S -II+II+IV+VI 
Bario Ba +II 
Berilio Be +II 
Bismuto Bi +III,+V 
 Boro B -III,+III 
 Bromo Br -I+I+III+V+VII 
Cadmio Cd +II 
Calcio Ca +II 
 Carbono C -IV,+IV 
Cesio Cs +I 
Cinc Zn +II 
 Cloro Cl -I+I+III+V+VII 
Cobalto Co +II,+III 
Cobre Cu +I+II 
Cromo Cr +II+III+VI 
Estaño Sn +II+IV 
Estroncio Sr +II 
 Fluor F -I 
 Fósforo P -III+III+V 
Hierro Fe +II+III 
 Iodo I -I+I+III+V+VII 
Litio Li +I 
Magnesio Mg +II 
Manganes Mn +II+III+IV+VI+VII 
Mercurio Hg +I,+II 
Níquel Ni +II,+III 
 Nitrógeno N +III,+V 
Oro Au +I,+III 
 Oxígeno O -II 
Paladio Pd +II,+IV 
Plata Ag +I 
Platino Pt +II,+IV 
Plomo Pb +II,+IV 
Potasio K +I 
Sodio Na +I 
 Selenio Se -II+II+IV+VI 
 Silicio Si -IV,+IV 
 Telurio Te -II+II+IV+VI 
 
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 Química General 3
 
GUÍA PRÁCTICA 2 
MASA ATÓMICA, MOLECULAR, MOL, NÚMERO DE AVOGADRO, VOLUMEN MOLAR 
 
1) Calcule el número de átomos presentes en: 
a) 3 átomos-gramo de magnesio. Rta: 18,069 x 1023 átomos 
b) 179,2 litros de dióxido de carbono. Rta: 144,55 x 1023 átomos 
c) 3,1x1023 moléculas de ácido sulfúrico. Rta: 21,07 x 1023 átomos 
d) 2 moléculas-gramo de ácido sulfhídrico. Rta: 36,138 x 1023 átomos 
 
2) Calcule la masa en gramos de: 
a) 2 moléculas-gramo de ácido sulfúrico. Rta: 196 g 
b) 60,23x1023 moléculas de hidróxido de sodio. Rta: 400 g 
c) 112 litros de flúor (gas) en CNPT. Rta: 190 g 
d) 5 átomos-gramo de calcio. Rta: 200 g 
 
3) Calcule el volumen ocupado en CNPT por: 
a) 5 átomos-gramo de nitrógeno. Rta: 56 litros 
b) 72,24x1023 moléculas de trióxido de azufre. Rta: 268,8 litros 
c) 5 moléculas-gramo de oxígeno. Rta: 112 litros 
d) 5 átomos-gramo de dióxido de carbono. Rta: 37,3 litros 
 
4) Calcule la masa en gramos y ordene en forma creciente: 
a) 3 moléculas-gramo de ácido nítrico. Rta: 189 g 
b) La masa de ácido nítrico que tiene 6 átomos-gramo de oxígeno. Rta: 126 g 
c) 36,12x1023 moléculas de ácido nítrico Rta: 378 g 
 
5) Calcule la masa correspondiente a: 
a) 12,04x1023 moléculas de nitrógeno. Rta: 56 g 
b) 30,1x1023 átomos de sodio. Rta: 115 g 
c) 3,5 átomos-gramo de calcio. Rta: 140 g 
 
6) Calcule el número de moléculas de: 
a) 6 átomos-gramo de hidrógeno. Rta: 18,06 x1023 moléculas 
b) 56 gr de nitrógeno. Rta: 12,04 x1023 moléculas 
c) 30,1x1023 átomos de oxígeno. Rta: 15,05x1023 moléculas 
d) 23,1x1023 átomos de sodio. Rta: 23,1x1023 moléculas 
 
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 Química General 4
 
7) Calcule el volumen ocupado en CNPT por: 
a) 250 g de hexano (gas) (C6H14) Rta: 65,11 litros 
b) 60,2x1023 moléculas de metano (CH4) Rta: 224 litros 
c) La masa de pentóxido de fósforo que tiene 4 equivalentes gramo de oxígeno. Rta: 8,96 litros 
d) La masa de trióxido de azufre que tiene igual número de átomos-gramo que 4 moléculas-gramo 
de nitrógeno. Rta: 44,8 litros 
 
8) Calcule el número de moles de moléculas presentes en: 
a) 10 g de agua. Rta: 0,5 moles 
b) 10 g de amoníaco. Rta: 0,5 moles 
c) 10 g de ácido nítrico. Rta: 0,15 moles 
 
GUÍA PRÁCTICA 3 
Estequiometría - Rendimiento. 
 
1) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico puro necesito para que reaccionen totalmente con 55 gramos de 
hidróxidos de sodio puro? Rta: 86,63 g 
2) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico puro necesito para obtener 52 gramos de cloruro de calcio 
puro? Rta: 34,2 g 
3) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio podré obtener con 56 gramos de hidróxido de sodio? 
 Rta: 81,9 g 
4) ¿Qué masa y qué número de moléculas de óxido de sodio reaccionan con 100 gramos de agua?¿Qué 
masa y cuántas moléculas de hidróxido se forman? 
 Rta: 344,44 g de óxido de sodio 
 3,346 x 1024 moléculas 
 444,44 g de hidróxido de sodio 
 6,692 x 1024 moléculas 
 
5) ¿Qué masa y qué número de moles de ácido sulfuroso se obtienen cuando 96 litros de dióxido de 
azufre medidos en condiciones normales de presión y temperatura se hacen reaccionar con agua en 
cantidad suficiente? 
 Rta: 351,43 g de ácido sulfuroso 
 4,29 moles de ác. Sulfuroso 
 
6) Calcular el volumen de dióxido de carbono que se genera en CNPT cuando se hacen reaccionar200 
gramos de carbonato de calcio con ácido clorhídrico de exceso. Rta: 44,8 l 
 
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 Química General 5
 
7) Reaccionan 50 gramos de ácido nitroso con 30 gramos de hidróxido de calcio. ¿Qué masa de la sal se 
forma y qué sustancia está en exceso y en qué cantidad? 
 Rta: 53,51 g de nitrito de calcio 
 reactivo en exceso ácido nitroso 
 11,89 g de ácido nitroso en exceso 
 
8) Si a 50 gramos de aluminio lo hacemos reaccionar con 48 gramos de ácido sulfúrico, calcular la 
cantidad de sal que se forma y el volumen de hidrógeno desalojado en CNTP. 
 Rta: 55,84 g de sulfato de aluminio 
 10,96 l de hidrógeno desalojado 
 
9) Al hacer reaccionar 10 gramos de cinc con ácido clorhídrico se obtienen experimentalmente sólo 18 
gramos de cloruro de cinc. 
a) Calcular el rendimiento de la reacción. 
b) Calcular cuál es la masa real de hidrógeno que se obtiene con este rendimiento. 
 Rta: a) el rendimiento es 86,29% 
 b) 0,264 g de hidrógeno 
 
10) Haciendo reaccionar 43,3 gramos de dióxido de manganeso con cantidad suficiente de ácido 
clorhídrico, se obtienen: 
 MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 
 Si el rendimiento de la reacción es del 60%, Calcular: 
a)La masa y el número de moles de MnCl2 que se obtienen 
b)El volumen de Cl2 en CNPT 
c)La cantidad de agua en gramos y moles 
d)La masa de HCl necesaria para la reacción 
 Rta: a) 37,63 g de MnCl2 - 0,3 moles de MnCl2 
 b) 6,69 l de Cl2 en CNPT 
 c) 10,75 g de H2O – 0,6 moles de H2O 
 d) 43,60 g de HCl 
 
11) Un mineral de hierro contiene 52% de óxido ferroso y 30% de óxido férrico. Calcular: 
a)La masa de hierro presente en una tonelada de mineral 
b)¿Cuánto mineral se necesita para obtener 10 toneladas de Fe si el rendimiento de la operación es 
del 90%? 
 Rta: 614,4 kg de Fe en una tonelada de mineral 
 18084 kg de mineral 
 
 
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 Química General 6
 
GUÍA PRÁCTICA 4 
Estequiometría – Pureza 
 
1. ¿Qué cantidad de oxígeno hay en una tonelada de salitre (nitrato de potasio) que tiene una pureza 
de 92%? Rta: 437,23 kg 
 
2. Si ataco 50 gramos de un mineral de cinc con 40% de impurezas. ¿Cuántos gramos de ácido 
clorhídrico debo utilizar para su reacción estequiométrica? Rta: 33,5 g 
 
3. ¿Qué volumen de dióxido de carbono en CNPT se obtienen al tratar 300 gramos de carbonato de 
calcio con 10% de impurezas con ácido clorhídrico en exceso? Rta: 60,48 l 
 
4. ¿Cuántos gramos de cal viva (óxido de calcio) y qué volumen de dióxido de carbono en CNPT pueden 
obtenerse por calentamiento de 500 gramos de una muestra de carbonato de calcio de 95% de 
pureza? Rta: a) 266 g de CaO 
 b) 106,4 l de dióxido de carbono 
 
5. Si en la obtención de óxido de cúprico utilizamos 70 gramos de un mineral de cobre con 35% de 
impurezas ¿Cuántos litros de aire debemos utilizar para su reacción estequiométrica (considerando 
21% el contenido de oxígeno en el aire)? Rta: 38,2 l 
 
6. Si atacamos 45 gramos de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico: 
a) ¿Cuántos litros de gas cloro se obtienen? 
b) Si quiero obtener 75 litros de gas cloro, cuántos gramos de dióxido de manganeso debo utilizar si 
su pureza es del 65%, cuando hacemos reaccionar a este con exceso de ácido clorhídrico. 
 MnO2 + ClH → MnCl2 + H2O + Cl2 
 Rta: a) 11,59 l 
 b) 448,14 g 
 
7. ¿Qué masa de ácido clorhídrico e hidróxido de amonio puro se necesitan para obtener 500 gramos 
de cloruro de amonio con 30 % de impurezas? 
 Rta: 238,79 g de ácido clorhídrico 
 228,98 g de hidróxido de amonio 
 
 
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 Química General 7
 
8. Se hizo reaccionar ácido sulfúrico con hierro en exceso y se obtuvieron 11,2 litros de hidrógeno 
medidos en CNPT, ¿Cuál era la pureza del ácido sulfúrico si se partió de 200 gramos de ácido? (Se 
forma una sal ferrosa) Rta: 24,5% de pureza 
9. Al reaccionar 100 gramos de aluminio con ácido sulfúrico en exceso, se obtuvieron 30 litros de 
hidrógeno medidos en CNPT. ¿Cuál es la pureza del aluminio? Rta: 24,11% de pureza 
 
10. Si al hacer reaccionar ácido clorhídrico con cinc obtenemos 150 litros de hidrógeno gaseoso. ¿Cuál 
es la pureza del mineral cinc cuando utilizamos 730 gramos de éste? Rta: 59,97% de pureza 
 
11. Si hemos obtenido 70 litros de oxígeno al calentar 350 gramos de clorato de potasio. Calcular su 
pureza. Rta: 72,98% de pureza 
 
12. a) ¿Cuál es la cantidad de vapor de agua que debo hacer pasar sobre 37 gramos de limaduras de 
hierro para obtener hidrógeno y oxido ferrico, y cuántos gramos y litros de hidrógeno se 
obtienen? 
b) ¿Cuál es la pureza del mineral de hierro si en la reacción anterior utilizamos 130 gramos de este 
mineral y obtenemos 50 lt de hidrógeno? 
 Rta: a) 15,9 g de agua 
 1,78 g de hidrógeno 
 19,8 l de hidrógenob) 71,92 % de pureza 
 
 
GUÍA PRÁCTICA 5 
GASES 
 
1) Una muestra de gas ocupa un volumen de 175 ml a 150 mm Hg y 23 °C. 
a) ¿Qué volumen tendrá a CNTP? Rta: 31,86 ml 
b) ¿Cuántos moles de gas habrá? Rta: 1,42 milimoles 
 
2) Un tanque se halla lleno de un gas a la presión de 4 atm y 10 °C. La válvula de seguridad se abre 
cuando la presión llega a 10 atm. Calcular la temperatura en °C a que debe calentarse el tanque para 
que abra la válvula de seguridad. Rta: 434,5 ºC 
 
3) ¿Cuál es la masa de 5,60 litros de oxígeno gaseoso medido a 100 °C y 0,5 atm? Rta: 2,93 g 
 
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 Química General 8
 
4) 500 ml de un gas medido a 27 °C y 650 mm Hg de presión pesan 0,838 gramos. ¿Cuál es el peso 
molecular (masa molecular) de este gas?. Rta: 48,22 g 
 
5) ¿Cuál es la densidad del dióxido de azufre gaseoso a 47 °C y 62,4 cm de Hg de presión?. 
 Rta: 2,01 gr/l 
6) Una mezcla de 5 gramos de oxígeno, 15 gramos de nitrógeno y 12 gramos de dióxido de carbono 
está contenida en un volumen de un litro a 27 °C. ¿Cuál es la presión total del recipiente? 
 Rta: 23,8 atm 
 
7) Un recipiente de 2,48 litros de volumen contiene un gas a 200 mm de Hg de presión y 300 °K. Si se 
adicionan 0,048 moles de otro gas. ¿Cuál será la presión alcanzada?. Rta: 562 mmHg 
 
8) Una masa de hidrógeno recogida sobre agua a 25 °C y 737 mm Hg de presión ocupa un volumen de 
245 ml. La presión parcial del vapor de agua a 25 °C es de 23,8 mmHg. Calcular el volumen de 
hidrógeno seco a 12 °C y 770 mm de Hg. Rta: 217,03 ml 
 
9) Se mezclan a la misma temperatura, 1litro de hidrógeno a la presión de 2 atm y 5 litros de nitrógeno 
a la presión de 4 atm y 2 litros de helio a 2 atm, en un recipiente de 20 litros. Calcular: 
a) La presión parcial de cada gas. Rta: pH2 = 0,1 atm, N2 = 1 atm, He = 0,2 atm 
b) La presión total de la mezcla. Rta: 1,3 atm 
 
10) ¿Qué volumen de hidrógeno a 27°C y 2 atm se obtendrá al tratar 4 gramos de cinc con ácido 
clorhídrico en exceso?. Rta: 0,753 l 
 
11) Al tratar 500 gramos de carbonato de sodio con ácido sulfúrico en exceso se obtuvieron 30 litros de 
dióxido de carbono medidos a 30°C y 1 atm. Calcular la pureza de la droga. Rta: 25,65 % de pureza 
 
12) ¿Qué volumen de nitrógeno medido a 30°C y 2 atm y qué número de moléculas gramo (mol de 
moléculas) se obtienen por descomposición térmica de 500 gramos de nitrito de amonio?. 
 Rta: 97,12 l - 7,81 moles 
 
13) ¿Qué masa, número de moléculas y volumen de sulfuro de hidrógeno a 0 °C y 2 atm se obtienen 
tratando 55 gramos de sulfuro ferroso con ácido sulfúrico en exceso?. 
 Rta: 21,29 g - 3,771x 1023 - 7,012 l 
 
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 Química General 9
 
14) ¿Qué volumen de amoníaco medido a 40 °C y 1 atm, se obtienen cuando se hace reaccionar 100 
gramos de hidróxido de potasio con 200 gramos de cloruro de amonio?. ¿Qué sustancia esta en 
exceso y en qué cantidad?. ¿Qué número de moléculas gramo de cloruro de potasio se obtienen?. 
 Rta: 45,78 l de amoníaco 
 La sustancia que está en exceso es el cloruro de amonio y la cantidad es 104,63 g 
 1,78 mol de cloruro de potasio 
 
15) ¿Qué volumen de hidrógeno medidos a 30 °C y 20 atm de presión se obtienen cuando reaccionan 
100 gramos de cinc con 70 % de impurezas con 6.03 gramos de ácido perclórico?. ¿Cuál es el 
reactivo que esta en exceso y en qué cantidad?. 
 Rta: a) 37,3 l de hidrógeno 
 b) reactivo en exceso Zn, cantidad 28,04 g 
 
16) A qué temperatura en °C se encuentra el dióxido de carbono que resulta de la reacción de 62,5 
gramos de caliza (carbonato de calcio) al 80% de pureza, con cantidad suficiente de ácido de 
clorhídrico, si el recipiente que lo contiene es de 44,8 litros y se encuentra a una presión de 380 
mmHg. Calcular la masa de ácido clorhídrico que reaccionó. 
 Rta: 273,34 °C 
 36,5 g HCl es la masa que reaccionó 
 
 
GUÍA PRÁCTICA 6 
SOLUCIONES 
 
1. Se sabe que 500 ml de una solución contiene 300 gramos de soluto. Calcular el % P/V. 
 Rta: 60% P/V 
 
2. Calcular que masa de Na(OH) se necesitan para preparar 1500 ml de solución al 3 % P/V. 
 Rta: 45 g 
 
3. ¿Qué masa de CaCl2 hay contenida en 2 litros de una solución al 2 % P/V?. Rta: 40 g 
 
4. Una solución de H2S04 posee una concentración al 98 % P/P. ¿Cuál será su concentración expresada 
en % P/V si su densidad es d = 1,84 gr/cm3?. Rta: 180,2 % P/V 
 
5. ¿Qué masa de KCl se deberá pesar para preparar 2 litros de solución al 7 % P/P sabiendo que la 
densidad de esta solución es d = 1,20 gr/cm3?. Rta: 168,07 g 
 
 
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 Química General 10
 
6. Se tiene una solución de concentración 9 % P/P (d = 1,1 gr/ml). ¿Qué masa y qué volumen de la 
misma debe tomarse para obtener 16 gramos de soluto?. 
 Rta: a) 177,77 g de solución 
 b) 161,62 ml desolución 
 
7. Se disuelven 20 gramos de sal en 230 gramos de agua. Calcular % P/P, % P/V, % P/P sv y % P/V sv. 
Datos densidad del agua d = 1,08 gr/ml. 
 Rta: a) 8 % P/P b) 8,64 % P/V 
 c) 8,7 % P/P sv d) 8,7 % P/V s v 
 
8. Se mezclan 20 ml de metano (d = 0,80 gr/ml ) con 130 ml de agua (d = 1 gr/ml). La solución 
resultante tiene d = 0,98 gr/ml. Calcular % P/P, % P/V y % V/V. 
 Rta: a) 10,96 % P/P 
 b)10,67 %P/V 
 c)13,33 %V/V 
 
9. Se mezclan 800 ml de una solución de Na2SO4 al 3 % P/V con 200 ml de otra solución de la misma 
sustancia al 10 % P/V. Calcular cual es la concentración de la solución mezcla resultante, (suponer 
que los volúmenes son aditivos). Rta: 4,4 % P/V 
 
10. ¿Cuál es el porcentaje de impurezas de un material de NaCl si se necesitan 200 gramos de droga 
impura para preparar 800 ml de una solución al 10 % P/V?. Rta: 40% de impurezas 
 
11. ¿Qué masa de CuSO4 al 90 % de pureza se necesitan para preparar 2 litros de solución al 3 % P/V?. 
 Rta: 66,67 g 
 
12. ¿Qué masa de K(OH) con 30 % de impurezas se necesitan para preparar 5 litros de una solución al 30 
% P/V?. Rta: 2142,86 g 
 
13. Exprese la molaridad de las siguientes soluciones: 
a) 5 moles de ácido nítrico disueltos en 800 ml de solución Rta: 6,25M 
b) 2 moles de ácido sulfúrico disueltos en 2000 ml de solución Rta: 1M 
c) 30 g de hidróxido de potasio disueltos en 500 ml de solución Rta: 1,07M 
 
14. Calcular la molaridad de una solución que contiene 0,2 gramos de hidróxido de sodio en 500 ml. 
 Rta: 0,01 M 
 
 
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 Química General 11
 
15. Calcular qué volumen de solución 0,2 M de ácido sulfúrico se puede preparar si se dispone de 1,96 
gramos de soluto. Rta: 100 ml 
 
16. ¿Cuántos moles de soluto hay en 3,5 litros de una solución 0,154M?. Rta: 0,539 moles 
 
17. Se tiene 0,6 moles de un soluto disueltos en 200 ml de solución. Calcular la Molaridad de la misma 
 Rta: 3M 
 
18. Calcular la masa de hidróxido de potasio necesaria para preparar 200 ml de solución 1,5 M. 
 Rta: 16,8 g 
 
19. Se desea preparar 5 litros de una solución de sulfato de potasio de una concentración 3M. Indicar la 
masa de soluto que necesito pesar. Rta: 2610 g 
 
20. Qué masa de nitrato de sodio al 90 % de pureza se deberá pesar para una solución 0,3 M. 
 Rta: 28,3 g 
 
21. ¿Qué masa de hipoiodito de bario al 80% de pureza se deberá pesar para preparar una solución de 
0,1 M?. Rta: 52,89 g 
 
22. Cuántos equivalentes-gramo de soluto están contenidos en: 
a) 1 litros de solución 2N Rta: 2 eq-g 
b) 0,5 litros de solución 0,2 N Rta: 0,1 eq-g 
 
23. Exprese la normalidad de las siguientes soluciones: 
a) 0,01 equivalentes de ácido sulfúrico en 200 ml de solución Rta: 0,05N 
b) 2 mol ácido sulfúrico disueltos en 2 litros de solución. Rta: 2 N 
c) 20 gramos de sulfato de aluminio disueltos en 500 ml de solución Rta: 0,7 N 
d) 3 gramos de sulfito ferroso disueltos en 200 ml de solución Rta: 0,22 N 
 
24. Hallar la N de las siguientes soluciones: 
a) MgSO4 0,1 % P/V Rta: 0,0166N 
b) HNO3 10 % P/P d= 1,10 g/ml Rta: 1,74N 
c) FeCl3 2 M Rta: 6N 
 
 
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 Química General 12
 
25. ¿Cuál será la N de la solución obtenida mezclando 2 gramos de hidróxido de sodio con 20% de 
impurezas con agua hasta un volumen final de 500 ml? Rta: 0,08N 
 
26. ¿Cuál será la N de una solución preparada a partir de una mezcla de 80 gramos de nitrito de calcio al 
10 % de impurezas con 200 gramos de agua si la densidad de la solución resultante es d= 1,03 g/ml? 
 Rta: 4,103 N 
27. Se preparó 200 ml de una solución de sulfato de sodio 0,2 N a partir de una droga que posee un 30 
% de impurezas. ¿Qué masa de droga impura se pesó? Rta: 4,057 g 
 
28. Cuántos kilogramos de hidróxido de sodio húmedo conteniendo 12 % de agua se necesitan para 
preparar 60 litros de disolución 0,5 N. Rta: 1,363 Kg 
 
29. Se prepara una solución disolviendo 2 gramos de cloruro de sodio en 900 gramos de agua. ¿Cuál es 
su molalidad “m”?Rta: 0,038 m 
 
30. Una disolución de ácido sulfúrico al 15 % en peso tiene a 20 °C una densidad de 1,102 g/ml. Hallar su 
M y m. Rta: 1,68 M – 1,8 m 
 
31. ¿Qué volumen de solución de hidróxido de sodio al 4 % P/V es necesaria para neutralizar 20 gramos 
de ácido clorhídrico? Rta: 547,95 ml 
 
32. ¿Qué masa de sulfato de aluminio se forma cuando reaccionan 20 ml ácido sulfúrico 96 % P/P 
d= 1,84 g/ ml con aluminio en exceso? Rta: 41,10 g 
 
33. Se tiene una solución de cloruro de sodio al 8 % P/V y otra de nitrato de plata al 6 % P/V. Si 
reaccionan ambas, determinar: 
a) La cantidad en gramos de cloruro de sodio presentes en 30 ml de solución de la misma. 
b) ¿Cuántos ml de reactivo (nitrato de plata) son necesarios para efectuar la precipitación total? 
c) ¿Qué masa de precipitado teórico se forma (cloruro de plata)? 
 Rta: a) 2,4 g 
 b) 116,24 ml 
 c) 5,89 g 
 
34. ¿Qué masa de sulfato de potasio reaccionará con 1 litro de solución de cloruro de bario 0,1 M? 
 Rta: 17,4 g 
 
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 Química General 13
 
35. Se hacen reaccionar 100 ml de hidróxido de potasio 4 % P/V con 500 ml de solución de ácido 
hipocloroso 0,01 M. 
a) ¿Qué masa de hipoclorito de potasio se forma? Rta: 0,4525 g 
b) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad? Rta: K(OH) – 3,72 g 
 
36. ¿Qué volumen de solución de cloruro de bario al 40 % P/V se necesitará para precipitar totalmente 
5 ml de una solución de ácido sulfúrico 2 N? Rta: 2,6 ml 
 
37. Para llenar un tanque de 1,5 litros de capacidad con dióxido de carbono a 5 atm de presión y una 
temperatura de 30 °C se hace reaccionar carbonato de calcio al 80% de pureza con solución 1,5 N da 
ácido clorhídrico. 
Calcular: 
 a) La masa de necesaria de carbonato al 80 % de pureza Rta: 37,73 g 
 b) El volumen de solución ácida empleada Rta: 402,5 ml 
 
38. Se hacen reaccionar 550 ml de una solución 0,25 N de ácido clorhídrico con cantidad 
estequiométrica de cobre. 
 Calcular: 
a) El volumen de hidrógeno gaseoso que se libera a 4 atm y –20 °C. Rta: 356,6 ml 
b) Los gramos de metal que reaccionaron y la sal cúprica formada. Rta: 4,37 g Cu – 9,25 g sal 
 
39. Una muestra de 1 gramo de piedra caliza desprende 151 ml de dióxido de carbono medidos a 25 °C 
y 1,010 atm, cuando se hace reaccionar estequiométricamente con 24,9 ml de solución de ácido 
clorhídrico. Calcular: 
a) La pureza de la piedra caliza en % P/P de carbonato de calcio. Rta: 62,4 % 
b) La N de la solución de HCl. Rta: 0,05 N 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Química General 14
 
GUÍA PRÁCTICA 7 
Propiedades Coligativas de las Soluciones. 
 
Se denominan “propiedades coligativas” de las soluciones a las propiedades que no dependen de la 
naturaleza del soluto, sino del número de partículas disueltas. Estas son: Presión de Vapor, Punto de 
Congelación, Punto de Ebullición y Presión Osmótica. 
 
� Disminución de la Presión de Vapor: “El descenso relativo de la presión de vapor es igual a la 
fracción molar del soluto en la solución”. 
 
 
Donde PPP o −=∆ descenso de presión de vapor 
21
2
2
nn
n
X
+
= fracción molar del soluto 
 
� Descenso del Punto de Congelación: El descenso del punto de congelación de un disolvente por 
la presencia en él de un soluto es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor. 
 El descenso del punto de congelación de las disoluciones diluidas es proporcional a la molalidad. 
 
 
 
Donde 
21 TTT −=∆ 
T1 es temperatura de solidificación del solvente puro. 
T2 es la temperatura de solidificación de la solución. 
Kcr: “constante molal del descenso del punto de congelación”. 
m2: cantidad de soluto de PM2. 
m1: cantidad del solvente. 
 
� Elevación del Punto de Ebullición: La disminución de la presión de vapor del disolvente al añadir 
a él un soluto no volátil da lugar necesariamente a un aumento del punto de ebullición. 
La elevación del punto de ebullición es proporcional a la molalidad. 
 
 
 
 
 
2. XPP o=∆
mKT cr .=∆
21
2.
.
1000.
PMm
gmK
T
cr
=∆
mKT eb .=∆
21
2.
.
1000.
PMm
gmK
T
eb
=∆
 
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 Química General 15
 
Donde 
oTTT −=∆ 
To es temperatura de ebullición del solvente puro. 
T es la temperatura de ebullición de la solución. 
Kcr: “constante molal de elevación del punto de ebullición”. 
m2: cantidad de soluto de PM2. 
m1: cantidad del solvente. 
 
� Presión Osmótica. Ósmosis: Se define ósmosis como el fenó-meno que consiste en el paso del 
solvente a través de una membrana semipermeable. 
Presión Osmótica es el exceso de presión que debe aplicarse a una solución, para impedir que 
penetre en ella el disolvente, cuando este último se halla separado de la solución por la 
membrana semipermeable. 
 
 
Problemas 
1. A 50 ºC la presión de vapor de una disolución de sacarosa (C12H22O11) en agua al 20 % es 91,41 
mmHg y la del agua pura 92,51 mmHg. Hallar el peso molecular de la sacarosa. 
 Rta.: 374 UMA. 
 
2. La presión de vapor del agua a 28 ºC es 28.35 mmHg. Calcular la presión de vapora igual 
temperatura de una solución que contiene 68 g de azúcar (C12H22O11) en 1000 g de agua. 
Rta.: 28,25 mmHg 
 
3. La presión de vapor de un líquido A, de masa molecular 120, es de 70 HPa a 25 ºC. ¿Cuál es la 
presión de vapor de una solución que contiene 10 g de un soluto no volátil B de masa molecular 147 
en 30 g de A?. Rta.: 55 HPa 
 
4. Calcular la presión de vapor de las siguientes disoluciones líquidas a 40 ºC: 
a) 99 moles de agua y 1 mol de glucosa (C6H12O6). 
b) 500 g de agua y 0,25 moles de glucosa 
c) 500 gde agua y 90 g de glucosa 
 La presión de vapor del agua a 40 ºC es 55,34 mm de Hg. 
Rta.: a) 54,77 mm de Hg; b) 54,83 mm de Hg; c) 54,34 mm de Hg. 
V
TRn ..−
=π
 
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 Química General 16
 
5. A 30 ºC el benceno puro, C6H6, tiene una presión de vapor de 121,8 mm de Hg. Disolviendo 15 g de 
un soluto no volátil en 250 g de benceno se obtiene une disolución con una presión de vapor de 
120,2 mm. Determinar la masa molecular aproximada del soluto. Rta.: 352 UMA. 
 
6. Calcular el descenso de la presión de vapor a 26 ºC de una disolución que contiene 20 g de fructosa 
(C6H12O6) en 70 g de agua, siendo la presión del vapor de agua a esa temperatura 25,21 mm de Hg. 
Rta.: 0,7 mm de Hg. 
 
7. ¿Cuál es la temperatura de solidificación de una solución que contiene 60 g de glicerina (C3H8O3) en 
170 g de agua, si la Kcr = 1,83 ºC/mol?. Rta.: - 3,51 ºC. 
 
8. Se disuelven 5 g de úrea (CO(NH2)2) en 125 g de agua. Hallar el punto de congelación de la solución, 
si la Kcr del agua es 0,186 ºC/mol. Rta.: - 1,24 ºC. 
 
9. El punto de solidificación del alcanfor puro es 178,4 ºC y su Kcr es 40 ºC/mol. Hallar el descenso 
crioscópico de una disolución que contiene 1,5 g de un compuesto de masa molecular 125 UMA en 
35 g de alcanfor. Rta.: 13,7 ºC. 
 
10. Calcular los puntos de congelación de las disoluciones siguientes: 
a) 500g de agua y 68,46 g de azúcar (C12H22O11). 
b) 500g de agua y 12,01g de úrea (CO(NH2)2). 
c) 95 g de fenol (C6H5OH) y 5 g de agua. 
d) 10 g de nitrobenceno y 5 g de agua. 
 Teniendo en cuenta los siguientes datos: 
 
Solvente Punto de solidificación Constante crioscópica 
Agua 0 1,86 
Benceno 5,5 5,12 
Fenol 40,9 7,3 
Nitrobenceno 5,02 7 
 
Rta.: a) -0,744 ºC; b) -0,744 ºC; c) 19,6 ºC; d) 5,02 ºC. 
 
11. Para una solución de 0,82 g de tetracloruro de carbono, CCl4, en 70 g de benceno, el descenso del 
punto de solidificación es 0,388 ºC. Calcular el peso molecular del tetracloruro de carbono. (Kcr 
benceno = 5,12 ºC/mol). Rta.: 154,58 UMA. 
 
 
 
 
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 Química General 17
 
12. Una disolución que contiene 4,5 g de un no electrolito disueltos en 125 g de agua solidifica a 
-0,372 ºC. Calcular la masa molecular aproximada del soluto siendo Kcr del agua 1,86 ºC/mol. 
Rta.: 180 UMA. 
 
13. ¿Cuál es el punto de solidificación de una disolución al 10 % en peso de metanol (CH3OH) en agua?. 
Tomar Kcr del agua 1,86 ºC/mol. Rta.: -6,5 ºC. 
 
14. El benceno puro solidifica a 5,45 ºC. Al disolver 7,24 g de un soluto de fórmula C2H2Cl4 en 115,3 g de 
benceno, la solución solidifica a 3,55 ºC. 
Calcular: 
a) Cuál es la constante molal del punto de solidificación del benceno. 
b) Cuántos gramos del mismo soluto se deben disolver en 500 g de benceno para que la 
solución congele a 3 ºC. 
 Rta.: a) 5,08 ºC/mol; b) 40,51 g 
 
15. Determinar a que temperatura congelará el agua de un circuito de refrigeración si sabemos que 
cada 250 g de agua se adicionó 50 g de glicerina (C3H8O3) y que la Kcr del agua es de 1,83 ºC/mol. 
Rta.: - 3,978 ºC. 
 
16. Si el radiador de un automóvil tiene 12 litros de agua; ¿Cuánto descenderá el punto de solidificación 
debido a la adición de 5 Kg de glicol (C2H4(OH)2)?. Cuántos Kg de alcohol metílico (CH3OH) se 
necesitarán para producir el mismo resultado?. Kcr (agua) = 1,86 ºC/mol. 
Rta.: 12,5 ºC; 2,6 Kg de metanol. 
 
17. Calcular el descenso ebulloscópico que se produce al adicionar 2,5 g de agua en 475 g de acetona, 
siendo la constante ebulloscópica de la acetona 1,71 ºC/mol. Rta.: 0,5 ºC. 
 
18. Calcular el punto de ebullición de las siguientes disoluciones: 
a) 90 g de agua y 10 g de glucosa, C6H12O6. 
b) 90 g de agua y 10 g de úrea, CO(NH2)2. 
c) 95 g de benceno y 5 g de antraceno, C14H10. 
d) 25g de éter etílico y 1 g de ácido esteárico, C17H35COOH. 
 Teniendo en cuenta los siguientes datos: 
 
Solvente Punto de ebullición Constante ebulloscópica 
Agua 100 ºC 0,52 ºC/mol 
Benceno 80,1 ºC 2,53 ºC/mol 
Éter etílico 34,6 ºC 3,6 ºC/mol 
Rta.: a) 100,316 ºC; b) 100,963 ºC; c) 80,85 ºC; d) 35,11 ºC. 
 
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 Química General 18
 
19. Se prepara una solución de 3,74 g de un hidrocarburo puro en 95 g de propanona. El punto de 
ebullición de la propanona es 55,95 ºC y el de la solución 56,50 ºC. Si la constante ebulloscópica del 
solvente es 1,71 ºC/mol; ¿Cuál es el peso molecular aproximado del hidrocarburo?. 
Rta.: 122,73 UMA. 
 
20. El punto de ebullición del alcohol etílico es 78,4 ºC. Al disolver en 23,9 g del mismo 1,21 g de 
aspirina el punto de ebullición de la disolución es 78,74 ºC. La constante molal de elevación del 
punto de ebullición es de 1,22 ºC/mol. Calcular la masa molecular. Rta.: 181,7 UMA. 
 
21. Con la finalidad de aumentar el punto de ebullición, se agrega a 400 g de agua una masa de 142 g de 
glicol (C2H4(OH)2). Determinar la temperatura de ebullición de esta solución si la Keb del agua es de 
0,52 ºC/mol. Rta.: 102,977 ºC. 
 
22. Una disolución que contiene 3,24 g de un soluto no electrolito y 200 g de agua hierve a 100,13 ºC a 
1 atmósfera de presión. ¿Cuál es la masa molecular del soluto siendo Keb del agua 0,52 ºC/mol? 
Rta.: 64,8 UMA. 
 
23. ¿Cuál será la presión osmótica de una solución acuosa que contiene 1,75 g de sacarosa (C12H22O11) 
en 150 ml de solución a 17 ºC?. Rta.: 0,81 atm. 
 
24. La presión osmótica de 1 litro de solución que contiene 48 g de metanol, es de 33,57 atm a 0 ºC. 
Calcular el peso molecular del metanol. Rta.: 32,0086 UMA. 
 
25. 7,5 g de una sustancia desconocida se disuelven en agua hasta completar 125 ml de solución, a 4 
ºC se mide una presión osmótica de 1,9 mm Hg. Determinar el peso molecular aproximado de la 
sustancia desconocida. Rta.: 545136 UMA. 
 
26. La presión osmótica de una solución de un poliisobutileno en benceno es 0,155 mm de Hg y se 
determinó a 25 ºC. La solución contiene 0,2 g de soluto por 100 ml de solución. ¿Cuál es la masa 
molecular del poliisobutileno?. Rta.: 2,4 x 105 UMA. 
 
27. La presión osmótica de una solución acuosa de glicerina, que contiene 46 g de ésta por litro de agua, 
es de 10,76 atm a 0 ºC. Calcular: 
a) El peso molecular de la glicerina, si el volumen de la solución es de 1040 ml. 
b) El punto de ebullición de la solución si Keb es iguala 0,52 ºC/mol. 
Rta.: a) 92,021 UMA; b) 100,26 ºC 
 
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 Química General 19
 
GUÍA PRÁCTICA 8 
Oxido – Reducción. Ajuste de las ecuaciones de óxido – reducción. 
 
Un grupo muy importante de las reacciones químicas incluye los procesos de oxidación y de reducción. 
Oxidación: es un proceso en el cual un átomo, un grupo de átomos o un ión sufre una pérdida de 
electrones, aumentando por consiguiente su carga positiva, o disminuyendo su carga negativa. 
Reducción: es el proceso inverso al anterior, o sea que consiste en la toma por parte de una sustancia de 
electrones, aumentando así su carga negativa, o disminuyendo su carga positiva. 
Para que una sustancia sea oxidada, es necesario que se halle en presencia de otra que se reduce. O sea 
que los procesos de oxidación y reducción : 
a) deben ocurrir simultáneamente, 
b) el número de electrones cedidos debe ser igual al número de electrones ganados. 
 
Método del ión electrón 
El procedimiento a seguir es: 
a) Separar la ecuación en dos hemi-reacciones, una hemi-reacción de oxidación y una de reducción. 
b) Ajustar cada hemi-reacción, primero la masa, por medio de coeficientes adecuados, usando H2O 
para igualar los átomos de oxígeno y H+ para los átomos de hidrógeno. 
c) Ajustar las cargas de cada hemi-reacción por medio de electrones. 
d) Ajustar el intercambio de electrones por el oxidante y el reductor. 
 
Problemas 
Resolver por el método del ión electrón, las siguientes reacciones: 
a) Cr+3 + ClO - → CrO4
-2 + Cl - (medio alcalino) 
 Mn+2 + Pb+4 → MnO4
- + Pb+2 (medio ácido) 
 
b) Fe+2 + BrO - → Br - + Fe+3 (medio alcalino) 
Zn + NO3
- → Zn+2 + NH4
+ (medio ácido) 
 
c) ClO3
- + Sn+2 + H+ → Cl - + Sn+4 + H2O 
 
d) S-2 + NO3
- + H+ → S + NO + H2O 
e) Cr2O7
-2 + Co+2 + H+ → Cr+3 + Co+3 + H2O 
Rta: 1 – 6 – 14 – 2 – 6 – 7 
 
f) MnO4
- + Cl - + H2O → MnO2 + ClO 
- + OH – 
 
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 Química General 20
 
g) ClO3
- + Zn + OH - → Cl - + ZnO2
-2 + H2O 
Rta: 1 – 3 – 6 – 1 – 3 – 3 
 
h) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O 
Rta: 1 – 6 – 7 – 1 – 4 – 3 – 7 
 
i) Bi2O3 + Na(OH) + NaClO → NaBiO3 + NaCl + H2O 
Rta: 1 – 2 – 2 – 2 – 2 – 1 
 
j) Na2TeO3 + NaI + HCl → NaCl + Te + I2 + H2O 
Rta: 1 – 4 – 6 – 6 – 1 – 4 – 3 
 
k) Zn + NaNO3 + Na(OH) → Na2ZnO2 + NH3 + H2O 
Rta: 4 – 1 – 7 – 4 – 1 – 2 
 
l) Al + HCl → AlCl3 + H2 
Rta: 1 – 3 – 1 – 3/2 
 
m) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 
Rta: 1 – 1 –1 –1 
 
n) Na2SO3 + Al + NaOH → Na2S + Na3AlO3 + H2O 
Rta: 1 – 2 – 6 –1 – 2 –3 
 
o) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 
Rta: 3 – 8 – 3 – 2 – 4 
 
p) H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O 
Rta: 3 – 2 – 10 – 2 – 6 – 8 
 
q) Br2 + HNO3 → HBrO3 + NO + H2O 
Rta: 3 – 10 – 6 – 10 – 2 
 
r) FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O 
Rta: 5 – 1 – 8 – 5 – 1 – 1 – 4 
 
s) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 
Rta: 1-2-1-1 
 
t) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 
Rta: 1 – 6 – 7 – 3 – 1 – 1 – 7 
 
 
 
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 Química General 21 
GUÍA PRÁCTICA 9 
Leyes de Faraday. 
 
Resumen Teórico 
Amperio: es la unidad de intensidad de corriente eléctrica. 
Coulomb: es la unidad de la cantidad de electricidad y corresponde al paso de un amperio durante un 
segundo. Deposita o descompone un equivalente electroquímico de cualquier sustancia. 
Faraday: es la cantidad de electricidad necesaria para depositar o descomponer un equivalente químico 
de una sustancia. Un Faraday es igual a 96494 coulombios. 
 
Leyes de Faraday 
 
� 1º ley: La masa de una sustancia depositada o descompuesta, es proporcional a la cantidad de 
electricidad que ha pasado. 
 
 
 donde: m: masa de la sustancia (g) 
 q: cantidad de electricidad (coul) 
 E: equivalente electroquímico (g/coul) 
 
� 2º ley: La misma cantidad de electricidad que pasa a través de varios electrolitos en serie, deposita o 
descompone masas de cada sustancia, que son proporcionales a sus equivalentes químicos. 
 
 
 
 Reordenando: 
 
 
 
 
Donde 
e: equivalente químico 
Despejando, E = e/F, e introduciendo en la expresión e la 1º ley: 
 
 
 
 
Expresión que unifica en una sola fórmula ambas leyes. 
tiEqEm ... ==
2
1
2
1
2
1
2
1
micoelectroquieq
micoelectroquieq
quimicoeq
quimicoeq
eqpeso
eqpeso
m
m
===
F
E
e
E
e
seao
E
E
e
e
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2
2
1
1
2
1
2
1
F
tiE
F
qe
m
...
==
 
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22 
Problemas 
 
1. Se hacen pasar exactamente 0,2 faradays a través de tres células electrolíticas en serie. Una 
contiene ión plata; la otra cinc y la última ión férrico. Suponiendo que la reacción catódica en cada 
célula es la reducción del ión a metal; ¿Cuántos gramos de cada metal se depositarán?. 
 Rta.: 21,58 g de plata 
 6,54 g de cinc 
 3,72 g de hierro 
 
2. Una corriente de 5 amperios que circula durante 30 minutos deposita 3,048 g de cinc en el cátodo. 
Calcular el peso equivalente del cinc a partir de esta información. 
 Rta.: 32,7 g/eq g 
 
3. ¿Cuál será el tiempo (en minutos) necesario para que una corriente de 12 A que circula por una 
solución de ZnSO4 deposite 17,6 g de Zn?. 
 Rta.: 72,15 minutos 
 
4. ¿Cuánto tiempo llevará depositar 100 g de Al de una célula electrolítica que contiene Al2O3 con una 
corriente de 125 A?. Suponer que la única reacción en el cátodo es la formación de Al. 
 Rta.: 2,4 horas 
 
5. Calcular la cantidad de cromo que podrá obtenerse por electrólisis de una disolución de Cr2 (SO4)3, 
utilizando una intensidad de 10 A durante 0,5 horas si el rendimiento es del 80 %. 
 Rta.: 2.586 g 
 
6. Calcular la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 18 g de cloruro cúprico en 
disolución acuosa en 50 minutos.Rta.: 8,61 amperes