Indicadores Redox e Agentes Oxidantes e Redutores

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INDICADORES REDOX 
 
Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus 
estados oxidado y reducido 
Los indicadores redox presentan un color bien definido en cada uno de sus estados de 
oxidación (oxidado o reducido). Se utilizan en reacciones que no son coloridas y se emplean en 
pequeñas cantidades, debido a que los colores que presentan son intensos. Estos indicadores 
requieren solamente un ligero cambio en las proporciones de un estado de oxidación a otro, 
para dar un cambio visible de color. Esta reacción del indicador es inmediatamente posterior al 
punto de equivalencia y permite verificar el término de la ecuación Redox, sin alterar 
apreciablemente el volumen del titulante utilizado, debido a que una sola gota de titulante es 
suficiente para que el indicador cambie de color. 
Punto equivalencia punto final son diferentes 
 
pigmentos: son colorantes. Oxidado mayor valencia ; reducido 
menor valencia. 
Algunas sustancias sirven como autoindicadores. Por ejemplo, el permanganato de potasio puede 
ser usado como oxidante y como indicador redox al mismo tiempo. Esta sustancia tiene un color 
rosa muy pálido cuando está reducido, y un color violeta fuerte cuando está oxidado. De esta forma, 
cuando se hace una valoración con permanganato de potasio, la primera gota en exceso de oxidante 
causará la aparición de este color violeta, indicando el final de la valoración. 
Otros indicadores son específicos, reaccionando con uno de los reactivos, como sucede por ejemplo 
con el almidón, no se produce ni una reacción ni oxidación .que produce un color azul intenso 
cuando reacciona con el iodo, o el ion tiocianato (SCN-), que reacciona con el hierro (III) produciendo 
https://es.wikipedia.org/wiki/Estados_de_oxidaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Estados_de_oxidaci%C3%B3n
un color rojo.que una sal es yodada le hechamos almidon y si se pone azul tiene yodo . es un 
indicador especifico 
 
 
Indicador 
E 0 , 
V 
Color de forma 
oxidada 
Color de forma 
reducida 
2,2'-bipiridina (complejo de Ru) +1,33 incoloro amarillo 
Nitro fenantrolina (complejo de Fe) +1.25 cian rojo 
Ácido N- fenilantranílico +1.08 rojo violeta incoloro 
Complejo de sulfato de 1,10-fenantrolina hierro (II) 
(ferroína) 
+1.06 cian rojo 
N- etoxicrisoidina +1,00 rojo amarillo 
2,2`- Bipiridina (Fe complejo) +0,97 cian rojo 
5,6-dimetil fenantrolina (complejo Fe) +0,97 amarillo verde rojo 
o-Dianisidina +0,85 rojo incoloro 
Sodio difenilamina sulfonato +0,84 rojo violáceo incoloro 
Difenilbencidina +0,76 Violeta incoloro 
Difenilamina +0,76 Violeta incoloro 
Viologen -0,43 incoloro azul 
 
 
 
La permanganometria no necesita indicador. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://es.qwe.wiki/wiki/2,2%27-bipyridine
https://es.qwe.wiki/wiki/Phenanthroline
https://es.qwe.wiki/wiki/Phenylanthranilic_acid
https://es.qwe.wiki/wiki/Phenylanthranilic_acid
https://es.qwe.wiki/w/index.php?title=Ethoxychrysoidine&action=edit&redlink=1
https://es.qwe.wiki/wiki/Bipyridine
https://es.qwe.wiki/wiki/Phenanthroline
https://es.qwe.wiki/wiki/O-Dianisidine
https://es.qwe.wiki/w/index.php?title=Diphenylamine_sulfonate&action=edit&redlink=1
https://es.qwe.wiki/w/index.php?title=Diphenylbenzidine&action=edit&redlink=1
https://es.qwe.wiki/wiki/Diphenylamine
https://es.qwe.wiki/wiki/Viologen
https://blacklatte/%C2%A1Hazlo_antes_de_acostarte_y_perder%C3%A1s_21_kg_en_3_semanas
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https://flekosteel/%C2%BFCansado_de_vivir_con_dolor_Esto_mata_cualquier_dolor_de_espalda
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REACTIVOS AUXILIARES OXIDANTES Y REDUCTORES 
Cuando vamos a hacer una valoración, tenemos que poner nuestro analito en un solo 
estado de oxidación. 
 En una titulación de oxidación – reducción, el analito debe encontrarse en un único estado 
de oxidación. Sin embargo, con frecuencia, los pasos que preceden a la titulación (disolución 
de la muestra y separación de interferencias) convierten al analito en una mezcla de estados de 
oxidación. Por ejemplo, la solución formada cuando se disuelve una muestra que contiene 
hierro, por lo general contiene una mezcla de iones de hierro (II) y de hierro (III). Si se elige 
emplear una solución patrón oxidante para determinar el hierro, primero se debe tratar la 
solución con un agente con un agente reductor oxidante auxiliar para convertir todo el hierro en 
hierro II. Por otro lado si se va a titular con una solución patrón reductora, la solución necesitará 
un tratamiento previo con un agente oxidante. Para que un reactivo sea útil como agente 
oxidante o reductor previo, debe reaccionar cuantitativamente con el analito. Además el exceso 
de reactivo debe poder eliminarse fácilmente puesto que, en general, el exceso de reactivo 
causa interferencia, ya que reacciona con la solución patrón. 
AUXILIARES OXIDANTES: Bismutato de sodio (NaBiO3): oxidante enérgico Las oxidaciones 
se realizan suspendiendo el bismuto en la solución del analito y calentando a ebullición unos 
minutos. El exceso de reactivo se separa por filtración. Peroxidisulfato de amonio (NH4) S2O8: 
La oxidación se cataliza con trazas de iones de plata. El exceso de reactivo se descompone 
fácilmente mediante una ebullición breve. Peróxido de sodio y peróxido de hidrógeno: el 
peróxido es un buen agente oxidante tanto en la forma sólida de la sal de sodio o como la 
solución diluida del ácido. 
AUXILIARES REDUCTORES: Varios metales son buenos agentes reductores y se emplean 
para la reducción previa de analitos. Entre éstos se encuentran zinc, aluminio, cadmio, plomo, 
níquel, cobre y plata (en presencia de ion cloruro).quiere decir que los reactivos van a hacer 
cloruros de níquel, etc., El metal se emplea en forma de lámina o alambre tienen que estar con 
valencia 0, que se sumerge directamente en la solución del analito. Cuando la reducción ha 
concluido, el sólido se elimina manualmente y se enjuaga con agua. Si el metal se emplea en 
forma granular o pulverizada, es necesario filtrar la solución del analito para eliminarlo. Una 
alternativa a la filtración es el uso de un reductor, como el reductor de Jones. Cloruro de estaño 
reductor enérgico 
REDUCTOR DE JONES: Consta de una columna conteniendo Zn amalgamado (zinc con 
mercurio), Φ = 2 cm, largo = 40 – 50 cm. La amalgama de Zinc es casi tan enérgica como 
el metal puro. 
Reductor de walden: Es el más utilizado. En una columna se empaqueta plata metálica 
granulada, se hace pasar al analito en disolución clorhídrica para poder aportar así iones 
Cl- 
 
WALDEN JONES 
Ag (s) + Cl- AgCl (s) + e- Zn (Hg) (s) Zn+2 + Hgo + 2e- 
Fe+3 + e- Fe+2 Fe+3 + e- Fe+2 
Cu+2 + e- Cu+ Cu+2 + 2e- Cuo (s) 
TiO+2 no reducido TiO+2 + 2H+ + e- Ti+3 + H2O 
Cr+3 no reducido Cr+3 + e- Cr+2 
H2MoO4 + 2H+ + e- MoO2+ + H2O H2MoO4 + 6H+ + 3e- Mo+3 + H2O 
No le reduce Si le reduce 
APLICACIONES DE LOS OXIDANTES 
Los oxidantes más usados son el KMnO4, Ce+4, KBrO3, K2Cr2O7, I2. 
 
PERMANGANOMETRÍA 
Usa como valorante al permanganato de potasio- 
 
 MnO4- + 4H+ + 3e- MnO2- + 2H2O EO = 1.695 V Débil ácido 
 MnO4- + 8H+ + 5e- Mn++ + 4H2O EO = 1.51 V Ácido 
 MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2- + 4OH- EO = 0.60 V Neutro 
 MnO4- + 1e- MnO4= EO = 0.564 V Alcalino 
El dióxido de manganeso autocataliza la descomposición del MnO4-a MnO2 formando un 
precipitado. 
Las trazas de reductores en el agua destilada reducen el MnO4- a MnO2, por lo que es 
conveniente someter la disolución a ebullición por ½ hora se deja reposar 12 horas y se filtra ; 
se guarda la disolución en frasco ámbar y protegido de la luz, polvo y vapores reductores. 
El KMnO4 puede normalizarse frente a: oxalato de sodio, óxido de arsénico III, Hierro metálico, 
Sal de Mohr FeSO4 .(NH4)SO4.6H2O 
APLICACIONES: Se puede detrerminar C2 O4=, Fe(CN)6-4 , H2O2 , SO2 , SO3 , NO2 , H2S y 
sulfuros solubles, HCNS. 
E.1) Calcular la normalidad de las disoluciones de KMnO4 a partir de los datos que se indican: 
a) 0.3378 g de Na2C2O4, con 43.45 mL de KMnO4 
b) 0.2471 g de As2O3 con 40.8 mL de KMnO4 
Solución 
a) mL x N = g 
 pmeq 
 N = 0.3378 = 0.1160 
 134 x 43.45 
 2000 
 
b) N = 0.2471 = 0.1224 oxido arsénico 
 197.87 x 40.8 
 4000 
 
E.2) Una muestra de 5.00 ml de brandy se diluye hasta 1.00 L en matraz aforado. 
El etanol (C2 H5OH) contenido en una alícuota de 25.0 ml de la solución diluida se recogió por 
destilación sobre 50.0 ml de K2Cr2O7 0.1104 N, oxidándose a ácido acético 
 
3C2 H5OH + 2Cr2O7= + 16H+ 4Cr+3 + 3CH3COOH + 11H2O 
Calcular el % peso-volumen de C2 H5OH en el brandy sabiendo que para el exceso de Cr2O7= 
se necesitan 10.92 ml de Fe+2 0.1081 N 
Solución 
 Cr2O7= + 14H+ + 6e- 2Cr+3 + 7H2O 
mL x N = # meq 
50 x 0.1104 = 5.52 5ml ------------- 1000 mL 
10.92 x 0.1081 = 1.180452 X -------------- 25 mL 
 4.339548 X= 0.125 mL 
% C2 H5OH = mL x N x pmeq x 100 
 p.m. 
% C2 H5OH = 4.339548 x 46/3000 x 100 = 53.23 % 
 0.125