Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-187

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4.8 Valoraciones redox 155
4.8 Valoraciones redox
Como se mencionó antes, en las reacciones redox se transi eren electrones, en tanto que 
en las reacciones ácido-base se transi eren protones. Del mismo modo en que un ácido se 
puede valorar con una base, un agente oxidante se puede valorar con un agente reductor 
mediante un procedimiento semejante. Así, por ejemplo, podemos añadir con cuidado una 
disolución que contenga un agente oxidante a una disolución que contenga un agente 
reductor. El punto de equivalencia se alcanza cuando el agente reductor es completamen-
te oxidado por el agente oxidante.
 Igual que las valoraciones ácido-base, las valoraciones redox por lo general requieren 
un indicador que tenga un cambio de color nítido. En presencia de una gran cantidad de 
agente reductor, el color del indicador es característico de su forma reducida. El indicador 
adopta el color que tiene en su forma oxidada cuando está presente en un medio oxidan-
te. En el punto de equivalencia o cercano a éste ocurrirá un cambio nítido del color del 
indicador al pasar de una forma a la otra, por lo que el punto de equivalencia se puede 
identii car fácilmente.
 El permanganato de potasio (KMnO4) y el dicromato de potasio (K2Cr2O7) son dos 
agentes oxidantes muy comunes. Como se muestra en la i gura 4.22, los colores de los 
aniones permanganato y dicromato son muy diferentes de los colores que tienen las espe-
cies reducidas:
 MnO4
2 ¡ Mn21
 morado rosa claro
 Cr2O7
22 ¡ Cr31
 amarillo verde
 naranja
Por ello, estos agentes oxidantes se pueden utilizar por sí mismos como indicadores inter-
nos en una valoración redox , ya que los colores de las formas oxidada y reducida son muy 
distintos.
 Las valoraciones redox requieren el mismo tipo de cálculos (basados en el método 
del mol) que las neutralizaciones ácido-base. Sin embargo, la diferencia entre éstas radica 
en que las ecuaciones y la estequiometría tienden a ser más complejas en las reacciones 
redox. En el siguiente ejemplo se ilustra una valoración redox.
Figura 4.22 De izquierda a 
derecha: disoluciones que 
contienen los iones MnO4
2, Mn21, 
Cr2O7
22 y Cr31.
No hay tantos indicadores redox como 
indicadores ácido-base.
Adición de una disolución de 
KMnO4 de una bureta a una diso-
lución de FeSO4.
Ejemplo 4.13
Se necesita un volumen de 16.42 mL de una disolución de KMnO4 0.1327 M para oxidar 
25.00 mL de una disolución de FeSO4 en medio ácido. ¿Cuál es la concentración, en molari-
dad, de la disolución de FeSO4? La ecuación iónica neta es
(continúa)
5Fe21 1 MnO4
2 1 8H1 ¡ Mn21 1 5Fe31 1 4H2O