Redox- Química analítica

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Adicionales redox
Problema 1
I-Calcule el potencial en el punto de equivalencia para cada una de las siguientes valoraciones, en donde el agente oxidante es el valorante. Cuando sea necesario, considere como concentración inicial del analito y del valorante 0,02 M y un pH constante de 1 a lo largo de toda la valoración.
a) Fe(CN)63- + Cr2+ Fe(CN)64- + Cr3+
b) Tl3+ + 2 Fe2+ Tl+ + 2 Fe3+
c) PtCl62- + H2SO3 + H2O SO42- + PtCl42- + 4 H+ + 2 Cl-
d) I3- + 2 Ti3+ + 2 H2O 3 I- + 2 TiO2+ + 4 H+
II-Calcule cada constante de equilibrio
III- seleccione de la siguiente tabla el indicador que considere mas adecuado en cada caso
	Indicador
	Color
	Potencial de viraje (v)
	
	Oxidado
	Reducido
	
	Complejo Fe(II) 5-nitro-1,10-fenantrolina 
	Azul pálido 
	Rojo violeta
	1,25
	Ácido 2,3'-difenilamino dicarboxílico 
	Azul violeta 
	Incoloro 
	1,12
	Complejo Fe(II) 1,10-fenantrolina 
	Azul pálido 
	Rojo
	1,11
	Erioglaucina A 
	Azul-rojo 
	Amarillo-verde 
	0,98
	Ácido difenilamino sulfónico 
	Rojo-violeta 
	Incoloro
	0,85
	Difenilamina 
	Violeta
	Incoloro
	0,76
	p-Etoxicrisoidina 
	Amarillo
	Rojo
	0,76
	Azul de metileno 
	Azul
	Incoloro
	0,53
	Índigo tetrasulfonato 
	Azul
	Incoloro
	0,36
	Fenosafranina 
	Rojo
	Incoloro
	0,28
Datos:
Rta: I -a) -0,024v b) 1,090v c) 0,417v d) 0,408v II a) 1,04 1013 b) 1,73 1016 c) 1,66 1017 d) 6,51 1014
Problema 2
Calcule los potenciales que se medirán durante una valoración de 50,00 mL de Fe(II) 0,050 M con KMnO4 0,0200 M a pH = 0,00, cuando se han añadido: a) 0,00 mL; b) 12,50 mL; c) 24,95; d) 25,00 mL y e) 25,05 mL 
Rta a) – b) 0,771v c) 0,930v d) 1,387 v e) 1,478 v