TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA ANALÍTICA II

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TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA ANALÍTICA II 
P.1) En la siguiente pila: 
Pt/ Fe+2 (0.0100M), Fe+3(0.0010M), HCl (1M) //Cr2O7= (0.0200M), Cr+3(0.00050 M)/HCl (0.100M)/Pt 
a) Escribir las semirreacciones y la reacción total 
b) Identificar el cátodo y el ánodo. 
c) Identificar al agente oxidante y al agente reductor. 
d) Decir donde se lleva a cabo la oxidación y donde la reducción. 
E ) Calcule el potencial teórico de la pila. 
f) Es galvánica o electrolítica la pila tal como se escr 
 
g) Calcule la constante de equilibrio. 
 
 
P.2) Construir la curva de valoración de 50.0 ml de Fe+2 0.0100M en H2SO4 0.500 M con KMnO4 
0.0020 M a 5, 15, 25, 35, 55 ml de valorante de KMnO4 0.0020 M. Asuma que el H2SO4 está 
completamente ionizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
P.3) Explique por qué el electrodo normal de Hidrógeno tiene como potencial E = 0.00V. 
 
EL ELECTRODO NORMAL DEL HIDROGENO 
Consta de una pieza de platino sumergida en una disolución de concentración unidad 
de iones hidronio; además, se burbujea hidrógeno gas a través de la superficie de 
platino en una corriente ininterrumpida, de modo que la presión de hidrógeno se 
mantiene constante a 1 atmósfera. Es decir, se trata de un electrodo de gas: (Pt) H2 (1 
atm) / H+ (1 M). 
 
Según que actúe como polo negativo o positivo en una pila, la reacción que tiene 
lugar en el electrodo de hidrógeno es: 
Ánodo: H2 → 2 H+ + 2 e- ; Eºoxi= 0,00 voltios 
cátodo: 2 H+ + 2 e- → H2 ; Eºred = 0,00 voltios 
Este electrodo tiene como inconveniente su difícil manejo. Por esta razón, se usan 
otros electrodos, más cómodos y que tienen un potencial fijo frente al hidrógeno. El 
más usado es el electrodo de calomelanos, constituido por mercurio líquido y una 
disolución saturada de Hg2Cl2 y KCl 1 M, cuyo potencial a 25 ºC es 0,28 voltios frente 
al electrodo de hidrógeno.