Fisica - Cambios de Fase

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Cambios De Fase 
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, 
líquido y gaseoso. 
La mayoría de las sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los 
metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en 
estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso: 
• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la 
rigidez y regularidad de sus estructuras. 
• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de 
forma y el presentar unas propiedades muy específicas son 
características de los líquidos. 
• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy 
característica la gran variación de volumen que experimentan al 
cambiar las condiciones de temperatura y presión. 
 
 
 
CAMBIOS DE FASE 
En termodinámica, un cambio de fase o también una transición de fase es 
una transición entre los estados sólido, líquido y gaseoso de la materia y, en 
casos raros, el plasma. 
 
Evaporación 
También llamado vaporización. Nos referimos al cambio de fase liquida a 
gaseosa, que se efectúa en la superficie de un líquido. Ocurre cuando un 
líquido es expuesto a una elevación de la temperatura. 
Es un proceso que avanza constante y lentamente en ciertos fluidos, pero se 
acelera cuando el líquido alcanza el punto de ebullición. 
En dichas condiciones, las partículas empiezan a alejarse unas de otras. La 
interacción entre ellas se rompe y, por ende, su movimiento se hace 
expansivo, dando lugar a la formación del estado gaseoso. 
 
La Fusión O Derretimiento 
Es el cambio del estado sólido al líquido. La fusión ocurre cuando el sólido se 
encuentra expuesto al aumento de la temperatura. 
Cuando se eleva la temperatura de manera considerable, las partículas de 
la materia sólida comienzan a separarse unas de otras. A medida que la 
separación es mayor, las partículas ganan más movimiento. En 
consecuencia, la materia empieza a ganar un aspecto fluido y pierde su 
forma. Es decir, el sólido se convierte en líquido. 
 
La Condensación 
Es el cambio del estado gaseoso al líquido. La condensación ocurre cuando 
baja la temperatura y/o sube la presión en el ambiente. 
Cuando la temperatura desciende y/o la presión sube, las partículas que 
conforman el gas comienzan a acercarse unas a otras, de modo que 
pierden parte de su movilidad. De este modo se produce el cambio del 
estado gaseoso al líquido. 
 
La Sublimación 
Es el cambio directo del estado sólido al gaseoso. En este caso, no hay paso 
por el estado líquido. De hecho, la palabra sublimación proviene del latín 
sublimare, que significa ‘elevarse’. 
La sublimación se produce cuando un sólido conservado a una temperatura 
extremadamente baja entra en contacto con una temperatura mayor, 
dentro de una presión determinada. 
 
Para todas las sustancias existe un punto de temperatura y presión en que el 
estado sólido, el líquido y el gaseoso coexisten en equilibro, el cual se llama 
punto triple. 
Cuando la temperatura del estado sólido se encuentra por debajo del 
punto triple y, además, la presión de vapor es lo suficientemente baja, no 
existen condiciones para la formación de líquido. Entonces, cualquier aporte 
de energía (calor), por pequeño que sea, provoca que las partículas del 
sólido se separen abruptamente y se expandan en el espacio en forma de 
gas. 
La Sublimación Inversa 
Consiste en el cambio directo del estado gaseoso al sólido. La sublimación 
inversa se conoce también como deposición, sublimación inversa, 
sublimación regresiva, desublimación o cristalización. 
La deposición o sublimación inversa ocurre cuando el gas entra en contacto 
con temperaturas muy bajas de manera rápida o repentina. 
Cuando un gas o vapor es expuesto a muy bajas temperaturas y en ciertas 
condiciones de humedad, pierde su energía calórica velozmente. Así, se 
compactan sus partículas, y pasa al estado sólido. 
La Licuefacción O Licuación 
Es el proceso de cambio físico en el que una sustancia en estado sólido o 
gaseoso pasa directamente a estado líquido, gracias a un cambio radical 
en sus condiciones físicas. 
Se trata de un proceso muy común y de gran importancia industrial, en el 
cual un cuerpo gaseoso se comprime a muy bajas temperaturas, forzando 
a sus partículas a vincularse de un modo tal que adquieren un estado de 
liquidez temporario. 
ENERGÍA EN LOS CAMBIOS DE FASE 
A lo largo de los cambios de fase, estos puede que liberen o adsorban 
energía térmica. 
La energía térmica es la energía contenida dentro de un sistema y que es 
responsable de su temperatura. La energía térmica siempre se ha 
relacionado con el calor y, de hecho, el calor es el flujo de esa energía 
térmica. Este tipo de energía es la más antigua que usamos y una de las más 
importantes, no solo para la producción de electricidad, sino en general. 
 
Sublimación Absorbe Energía Térmica 
Vaporización Absorbe Energía Térmica 
Fusión Absorbe Energía Térmica 
Sublimación Inversa Libera Energía Térmica 
Solidificación Libera Energía Térmica 
Condensación Libera Energía Térmica 
 
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