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UNIVERSIDAD MICHOACA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO FACULTAD DE AGROBIOLOGIA “PRESIDENTE JUÁREZ” ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA QUÍMICA ALUMNO GLORIA ORIANA CAMARGO HINOJOSA PROFESOR ING. ALEJANDRO MORALES GUERRERO SEMESTRE Y SECCIÓN 2° SEMESTRE TRONCO COMÚN, SECCIÓN 06 TURNO MATUTINO 7 DE MARZO DE 2021 ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA Objetivo En base a la experimentación diferenciada a los elementos de los compuestos y de las mezclas, así como algunos métodos de separación Marco teórico Elemento: un elemento químico es una sustancia pura (o especie química definida) cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos. En general, los elementos químicos se pueden dividir en dos grandes grupos: los metales (que son los más abundantes) y los no metales. El nombre de ‘elemento químico’ se debe al irlandés Robert Boyle (1627-1691), precursor de la química moderna que usó esta terminología para denominar a una sustancia que no se puede descomponer en otras más sencillas utilizando métodos químicos ordinarios. Fue Boyle quien afirmó que el número de elementos químicos existentes en la naturaleza tenía que ser muy superior a los cuatro propuestos por Empédocles allá por el siglo V AC y que aún seguían admitiéndose en su época: agua, aire, fuego y tierra. Compuesto: Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase. Un compuesto químico no puede ser separado en los elementos que lo constituyen mediante métodos físicos (destilación, decantación , etc. La única forma de separar un compuesto químico en sus elementos constitutivos en mediante reacciones químicas. Por ejemplo: el Dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O). Mezcla: es un material compuesto por dos o más componentes unidos físicamente, pero no químicamente. Esto significa que no se produce entre ellos ninguna reacción química, es decir, que cada componente mantiene su identidad y sus propiedades químicas, incluso en el caso en que no podamos distinguir un componente del otro. Los componentes o fases de una mezcla se hallan unidos mecánica o físicamente. Por eso, a menudo se ven alteradas sus propiedades físicas, como el punto de ebullición o de fusión. Sin embargo, al no producirse cambios químicos permanentes, es posible emplear mecanismos físicos de separación para extraer cada uno de los componentes de una mezcla. Dichos mecanismos físicos suelen ser térmicos (cuando involucran calor) o mecánicos (cuando involucran el desplazamiento o el movimiento). https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/nombres-propios/robert-boyle/ https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/nombres-propios/empedocles/ https://concepto.de/elemento-quimico/ https://concepto.de/enlace-quimico/ https://concepto.de/destilacion/ https://concepto.de/decantacion/ https://concepto.de/reaccion-quimica/ https://concepto.de/punto-de-ebullicion/ https://concepto.de/punto-de-fusion/ https://concepto.de/cambio-quimico/ https://concepto.de/metodos-de-separacion-de-mezclas/ https://concepto.de/calor/ https://concepto.de/desplazamiento/ https://concepto.de/movimiento/ Tipos de mezclas Las mezclas homogéneas. Son aquellas en que los componentes no pueden distinguirse. Se conocen también como soluciones, y se conforman por un solvente y uno o varios solutos. Y como hemos dicho, las fases son imposibles de identificar a simple vista. Las mezclas heterogéneas. Son aquellas en que los componentes pueden distinguirse con facilidad, debido a que poseen una composición no uniforme, o sea, sus fases se integran de manera desigual e irregular, y por eso es posible distinguir sus fases con relativa facilidad. Dependiendo del tamaño de las partículas de sus componentes. Materiales Reactivos ° Cazuela ° Agua Destilada ° Azúcar ° Cloruro de sodio (NaCl) ° Mechero ° Limaduras de Fierro (Fe) ° Imán ° Metales (Mg) ° Rejilla con Asbesto ° Naftaleno (C10H8) ° pinzas ° Tubo de ensaye ° Vaso de precipitación Experimento 1 Para este primer experimento utilizamos un poco de azúcar y lo único que hicimos fue colocar unos miligramos de azúcar en la cazuela de barro, después de ahí la colocamos en el mechero y a fuego lento, observamos el cambio que obtuvo en cuestión de segundos. Este compuesto cambio su estado original pasando a carbonizarse. https://concepto.de/mezcla-homogenea/ https://concepto.de/solucion-quimica/ https://concepto.de/soluto-y-solvente/ https://concepto.de/mezcla-heterogenea/ https://concepto.de/particulas-subatomicas/ Cuestionario ° En este experimento la azúcar se descompone en: se descompone en forma de agua y carbono Experimento 2 Para este experimento utilizamos una cinta de magnesio, el cual fue puesto en el mechero, al pasar unos segundos el magnesio con el fuego tuvo una pequeña reacción y la flama se hizo más incandescente. Cuestionario ° ¿Qué características tiene el magnesio? Es de color gris ° ¿Qué características tiene el oxígeno? Es un gas sin color ° ¿Qué se observa en el momento que se calienta la cinta de magnesio? Flama incandescente ° ¿Son iguales las características físicas de las sustancias antes y después de la reacción? No, el magnesio queda de forma blanco ° ¿Qué características presenta el compuesto formado? Cenizas blancas ° Nombre del compuesto es: Oxido de magnesio 2Mg+O2……2MgO Experimento 3 En este proceso utilizamos cloruro de sodio, agua y un poco de fuego. Primero en un tubo de ensaye colocamos 0.1 g de cloruro de sodio, el siguiente paso fue añadirle un poco de agua y observamos que se creó una mezcla homogénea, llevamos el tubo de ensaye con el agua y el cloruro de sodio a fuego y en cuestión de tiempo el agua se fue evaporando, dejando solamente el cloruro de sodio en su estado original Cuestionario ° ¿Cuántas fases se observan en la mezcla? Una sola fase ° una vez efectuada la evaporación ¿Qué características presenta el residuo? Queda solamente la sal (cloruro de sodio) y tiene sus mismas características, cristales de color blanco ° ¿Qué compuesto es? Cloruro de sodio (NaCl) Experimento 4 En este experimento utilizamos algunas sustancias como, limadura de hierro, naftalina y arena, las cuales las colocamos en un vidrio, juntas ya pasamos un imán algunas veces y cada vez que pasaba se retiraba la limadura de hierro. Después se colocó las sustancias restantes en un vaso de precipitación y se colocó en el fuego ligeramente y empezó a sublimarse la naftalina quedando solo la arena. Cuestionario ° ¿Cuántas fases presenta la mezcla? 3 fases identificada cada una ° ¿Cuáles son las características físicas de la fase? La arena es de color gris, la limadura de hierro de color negro y la naftalina e son cristales de color blanco ° al pasar el iman sobre la mezcla ¿Qué se separó? La limadura de hierro ° ¿Cómo se le denomina a este método? Imantación ° ¿Qué sustancia se deposita en la pared de la capsula? Naftalina ° ¿Qué características presenta? Las mismas características ° ¿Cómo se llama el método de separación? Sublimación ° En que consiste: pasa de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado liquido Conclusión Estamos rodeados por elementos los cuales no se pueden descomponer en partes más pequeñas, son sustancias puras; cuando se juntan varios elementos se forman compuestos y para poder separarlos es mediante reacciones químicas. Al juntar algunas sustanciasse obtienen mezclas que pueden diferenciarse sus componentes y en otros no se puede asimilar a simple vista de que está compuesta la mezcla. Referencias: ¿Qué es un elemento químico? - Clickmica. (2016). Clickmica. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/elemento-quimico-2/ Compuesto Químico - Concepto, clasificación, elementos y ejemplos. (2019). Concepto.de. https://concepto.de/compuesto-quimico/ Mezcla - Qué es, tipos, características, ejemplos y sustancias. (2016). Concepto.de. https://concepto.de/mezcla/ https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/elemento-quimico-2/ https://concepto.de/compuesto-quimico/ https://concepto.de/mezcla/
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