Cuestionario guia 1 y 4 qumica a

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GUIAS 1-4 LABORATORIO 
QUÍMICA ANALÍTICA
DANNA JULIETH PATERNINA MAUSSA
JAIRO MIGUEL VILORIA ESPITIA
UNIVERIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
BACTERIOLOGÍA
MONTERÍA – CÓRDOBA
2020
CUESTIONARIO LABORATORIO PREPARACION DE SOLUCIONES
DOCENTE JAIRO VILORIA ESPITIA QCO MSC QCAS
1. ¿Qué son soluciones, Cómo se pueden clasificar?
SOLUCIONES
Son una mezcla homogénea de dos o más sustancias, también se les conoce como disoluciones. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad, en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de soluto y solvente. 
 De acuerdo con la concentración de las soluciones, ellas pueden ser analizadas en términos cualitativos y cuantitativos dependiendo de su estado:
A. Disoluciones empíricas o Cualitativas: No toman en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dados.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Disolución sobresaturada: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto. 
B. Disoluciones valoradas o Cuantitativas: 
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativas, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
2. ¿De las soluciones anteriores cuál contiene mayor densidad, cuál contiene más soluto/mL en solución?
Disolución saturada, ya que tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión determinadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente
3. ¿Qué son cifras significativas?
Las cifras significativas son aquellos dígitos de un número que consideramos no nulos. Son significativos todos los dígitos distintos de cero, por ejemplo, los ceros situados entre dos cifras significativas son significativos; en cambio los ceros a la izquierda de la primera cifra significativa no lo son.
4. ¿Qué importancia tiene a nivel de laboratorio industrial la preparación de soluciones, para qué sirven?
En un laboratorio industrial se obtienen condiciones óptimas en muchos procesos y reacciones con el fin de llegar a una separación, concentración y purificación de un producto deseado, ya que en estos laboratorios se busca el logro máximo a todos los productos químicos que se elaboran para tener una buena aceptación en el mercado
5. ¿Cómo se comprueba si sus soluciones quedaron bien preparadas?
Las soluciones acidas y básicas se comprueban por titulación.
GRAVIMETRÍA DE VOLATILIZACIÓN (Sólidos Totales en Muestra Líquida y Determinación del Porcentaje de Humedad en Muestra Sólida). 
Resolver el siguiente ejercicio:
1. Un Ingeniero estaba preparando 250 mL de una solución 0.05 M y se pasó en 25 mL de agua, determine cuanto es la nueva concentración de la solución y cuantos mL de la solución concentrada (2,0 M) requiere adicionarle para obtener la concentración deseada.
2. Realice los cálculos necesarios para preparar 100 mL de cada una de las soluciones siguientes:
NaCl a 500 mg/L, NaOH 0.10 N, NH4OH 0.10 N, HCl 0.020 N y H2SO4 0.10 N
NOTA: EL NaCl Y NaOH SON SOLIDOS.
de acuerdo con los cálculos realizados tome una de la solución y realice un diagrama de flujo de cómo se prepararía la solución.
R/ V1 = 250 ml
C1 = 0, 05 M
V2 = 275 ml
C2 =?
C1 * V1 = C2 * V2
 
 
Sln= 0,045 M
V2 = 250 ml V3 = 275 ml V1 =?
C2 = 0,05 M C3 = 0,045 M C1 = 2,0 M
C1 * V1 + C2 * V2 + C3 * V3
C1 V1 = C3 V3 – C2 V2
 
 
V1 = 0,0625 ml
 CUESTIONARIO LABORATORIO Nº 4: VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN
1. ¿Qué es una titulación, una valoración y el título de una solución?
R/ TITULACIÓN
 La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra.
VALORACIÓN
Una valoración ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.
TÍTULO DE UNA SOLUCIÓN
La titulación es un método en el cual se agrega un volumen de solución estandarizada una solución desconocida, para determinar el título de algún componente de la solución desconocida. La palabra título significa el peso de sustancia equivalente a un volumen de 1 ml de la solución estándar
2. ¿Qué son indicadores y para qué se utilizan?
R/ En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadir sea una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizares. Se utilizan para poder determinar la acidez o basicidad de una sustancia, esto se logra porque el indicador cambia de color al entrar en contacto con un ácido o con una base, a estos le llama vire; hay gran variedad de ellos, pero todos ellos tienen diferentes rangos devire; el ácido vendría colocándose del 0 al 6, mientras la base de 8 a 14, el 7 es neutro. por ejemplo, la fenolftaleína toma el vire amorado de 9 a 11 por lo tanto sería una base, el azul de bromotimol toma su vire de 9 a 10seria también una base.
3. ¿Qué es una retrovaloración? Presente un ejemplo.
R/ Retrovaloración es el procedimiento mediante el cual se agrega una cantidad conocida, pero en exceso, de valorante a la muestra que contiene el analito. Luego, el exceso se titula con otro titulante. La diferencia de volúmenes gastado en la primera valoración y la segunda, te da el volumen correspondiente a la reacción del analito solo. Ejemplo 1: determinar NH3 en sales amoniacas; 2: Retrotitulación de Leche de magnesia
4. ¿En qué tipos de análisis de alimentos se pueden emplear el método de análisis que se realizó en el laboratorio?, de tres ejemplos por lo menos. 
R/ - Determinación de sólidos disueltos, totales, volátiles o fijos. - Determinación de acidez, alcalinidad, cloruros, dureza, metales, sólidos disueltos, volátilesy sedimentables en muestras de agua naturales. - Muestra de suelos
5. ¿Cuál es la diferencia entre el uso de indicador Fenolftaleína y Metil Naranja? ¿Qué significado tiene esta diferencia?
R/ La diferencia es que uno cambia de color en la zona ácida (naranja de metilo) y otro que lo hace en la alcalina (fenolftaleína). Naranja de metilo es un indicador, se basa en el pH ácido (3,1 - 4,4) siendo roja la forma ácida. Se utiliza generalmente para indicar un viraje ácido (cuando el pH baja) porque es más fácil ver el cambio de color desde amarillo (forma básica) a rojo. Indicador cuando el titulante es una base, cambia a forma básica entre los pH8,2 – 12, de incoloro (forma ácida) a violeta(rojo) (forma básica), la utilidad de ambos es especial en cuanto a querer determinar alcalinidad o acidez 
6. ¿En qué consiste el método de Kjeldahl para determinar proteínas por el método volumétrico de neutralización, explique y haga un diagrama de flujo del procedimiento con sus reacciones?
R/ El método Kjeldahl o digestión de Kjeldahl, en química analítica, es un proceso de análisis químico para determinar el contenido en nitrógeno de una sustancia química y se engloba en la categoría de medios por digestión húmeda. Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentos.
7. Realice el siguiente ejercicio
Un Químico tituló la acidez de una muestra, para lo cual utilizó 25 ml de muestra y gasto en su titulación 45 mL de NaOH 0.02 N, en presencia de fenolftaleína, ¿establezca cuál es la concentración de la muestra?
R/ V1= 25 ml (muestra)
C1=?
V2= 45 ml
C2= 0,02N
C1 x V1= C2 x V2
 
C1 = 0,036 N