En solución acuosa un ácido o una base se ionizan y disocian de forma que los iones disueltos permiten el paso de corriente eléctrica

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En solución acuosa un ácido o una base se ionizan y disocian de forma que los iones disueltos permiten el paso de corriente eléctrica (electrolitos) si son buenos conductores se les llama electrolitos fuertes si no son tan buenos, se les llama electrolitos débiles. La fuerza con la que conducen la corriente esta determinada por el numero de iones disociados y su carga. En un electrolito fuerte casi todos los iones están disociados en soluciones acuosas. A continuación, se presentan algunos electrolitos fuertes.
Ácidos fuertes: Compuestos que a la reacción con el agua se disocian por completo, dando lugar a los cationes hidrogeno y aniones estables. Por ende, en la solución predominan los iones libres por encima de las moléculas del ácido.
Los siguientes son ejemplos comunes de ácidos fuertes: 
Imagen extraída de: Química; Kenneth W. Whitten autor Ortiz, Víctor Hugo Argüelles
Bases fuertes: La mayoría de las bases son hidróxidos metálicos de los grupos 1A y los metales más pesados del grupo 2A, en solución acuosa una base fuerte se diluye por completo formando iones que permiten el paso de la corriente eléctrica. Son buenas conductoras. 
Un electrolito débil se caracteriza por su baja ionización (disociación) en solución acuosa, los siguientes son algunos tipos de estas sustancias.
Ácidos débiles: Los ácidos débiles son menos conductores y la razón es su poca ionización alrededor de un 5% de las moléculas son capaces de disociarles el resto permanecen igual. Un tipo especial son los ácidos orgánicos, ellos se ionizan muy poco por ruptura de sus enlaces y gracias a este comportamiento es que podemos consumir algunas de estas sustancias sin que representen riesgo para nuestra salud.
Bases débiles: Quedan parcialmente disociadas y en bajas cantidades de ionización. Algunas sales comunes se relacionan con el nitrógeno, por lo que compuestos orgánicos como las aminas son bases débiles.
La siguiente tabla resume como se encuentran algunos de estos compuestos y como interactúan en solución acuosa.
Bibliografía: 
 Whitten, Argüelles, O., Víctor Hugo, Cruz Martínez, C. A., Díaz Guinzberg, D., Gasteazoro Piñeiro, F., González Jiménez, L., Peck, M. L., Stanley, G. G., Torres Flores, J. M., & Davis, R. E. (2015). Química (10a. edición.). Cengage Learning.