Química Orgánica II, introducción - Maria Alexandra Medina

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Química Orgánica
Introducción:
Durante mucho tiempo se pensó que los compuestos orgánicos solamente podían ser producidos por los seres vivos y no de forma sintética en el laboratorio. Este pensamiento se conoció como teoría de la fuerza vital o vitalismo. Sin embargo en 1828 el químico alemán Friedrich Wohler realizó la síntesis de urea (componente de la orina) a partir de sales inorgánicas (cianato de amonio) y la mencionada teoría de la vitalidad dejo de ser considerada como válida. Este dio lugar a una evolución del pensamiento científico y a partir de aquí se entenderá por química orgánica a aquella que corresponde al estudio de los compuestos del carbono.
Por lo tanto todos los compuestos orgánicos tendrán átomos de carbono en sus moléculas y además en ellos podremos encontrar átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, halógenos, en menor frecuencia fosforo y azufre y también algún metal formando compuestos organometálicos. Los átomos de los elementos mencionados se unen entre sí mediante enlaces predominante covalente. 
Debemos tener en cuenta que los compuestos orgánicos son muy numerosos y este elevado número de debe a dos motivos: en primer lugar a la capacidad que tienen los átomos de carbono de formar cadenas lineales o ramificadas, cíclicas o acíclicas y en segunda lugar al fenómeno de isomería, que corresponde a una propiedad exclusiva de los compuestos orgánicos.
El átomo de carbono:
Propiedades del átomo del carbono:
1) El carbono es un no metal que corresponde al grupo IV o 14 y se ubica en el segundo periodo de la tabla periódica. Es un elemento representativo que presenta 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones.
2) Es un elemento tetravalente, es decir posee valencia (4 cuatro electrones en su último nivel)
3) Los átomos de carbono se unen entre si formando estructuras abiertas o acíclicas o cerradas o cíclica. 
4) En los compuestos orgánicos podemos encontrar cuatro tipos de átomos de carbono: primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, según el átomo de carbono este unido a uno, dos, tres o cuatro átomos de carbono respectivamente.
Características de los compuestos orgánicos:
1) Los elementos constituyentes son: C, H, O, N, y en pequeñas proporciones: S, P, halógenos y otros.
2) Pueden ser sólidos (glucosa, naftalina), líquidos (alcohol, naftas) o gaseosos (metano, etano).
3) Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.
4) Reaccionan lenta y progresivamente, por lo tanto su velocidad de reacción es baja.
5) La mayoría no son soluble en agua. Sí son solubles en solventes orgánicos como éter, cloroformo, nafta, alcohol, benceno, etc.
6) Resisten muy poco la acción del calor (son termolábiles). Suelen quemar fácilmente originando: H2O y CO2.
7) En los compuestos orgánicos predomina la unión covalente.
8) En general no se ionizan, por lo tanto, no conducen la corriente eléctrica.
	
Familias y grupos funcionales:
Teniendo en cuenta las características estructurales y su elevado número, los compuestos orgánicos se clasifican en familias. 
Una familia es un conjunto de sustancias con características y propiedades químicas similares. Todos los compuestos que pertenecen a una determinada familia, presentan una cadena hidrocarbonada de distinta longitud, denominada cadena soporte, a la cual se encuentra unido un átomo o grupo de átomos llamado grupo funcional. 
El grupo funcional es el mismo para todos los compuestos de una misma familia y es el que le otorga identidad al compuesto en cuestión ya que es el responsable del comportamiento físico químico.
Estos grupos funcionales son importantes por tres motivos: 
· Son las unidades por las cuales se dividen los compuestos orgánicos en clases.
· Son los sitios donde se llevan a cabo las reacciones químicas; un grupo funcional especifico sin importar el compuesto del cual forma parte, experimentara el mismo tipo de reacciones químicas
· Estos grupos sirven de base para nombrar los compuestos orgánicos.
	
	
	Serie o Familia
	Grupo funcional
	Sufijo
	Ejemplo
	HIDROCARBUROS
	ALIFÁTICOS O ACÍCLICOS
	Alcanos 
(Saturados – serie parafínica)
	 
R-C-R
	
-ano
	
CH4
Metano
	
	
	Alquenos
(No Saturados- serie etilénica u olefínica)
	
R-C=C-R
	
-eno
	
CH2= CH2
Eteno
	
	
	Alquinos
(No Saturados- serie acetilénica)
	
	
-ino
	
Butino
	
	CICLICOS
	Saturados(Serie de los cicloalcanos o nafténica)
	
	Al nombre del hidrocarburo se le antepone el prefijo:
Ciclo. 
	
	
	
	Aromáticos (No saturados-Serie Bencénica).
	
	
	
	OXIGENADOS
	
Alcoholes
	
R-OH (hidroxilo o hidroxilo)
	
-ol
	
CH2= CH2- OH
Etanol
	
	
Aldehídos
	(Carbonilo C=O, en el C: primario.)
	
-al
	
CH3-CHO
Etanal
	
	
Cetonas
	 (carbonilo C=O, en C: secundario)
	
-ona
	
CH3(CO)CH3
Propanona o acetona
	
	
Ácidos
	
(grupo Carboxilo: grupo carbonilo + oxhidrilo, en el mismo átomo de carbono)
	
-oico
	
CH3-COOH 
Ácido etanoico 
o ácido acético
 
	
	Éteres
	 R-O-R
	-eter
	CH3-CH2-O-CH2-CH3
Dietil éter
	
	
Esteres
	
	
-ato de ilo
	
CH3-COO-CH2-CH3
Etanoato de etilo
	NITROGENADOS
	
Aminas
	
	
-amina
	
CH3-NH2
Metilamina
	
	
Amidas
	
	
-amida
	
CH3 - CO - NH2
Acetamida
	
	Nitrilos
	
	-nitrilo
-ciano
	H
Etanonitrilo o Cianuro de Metilo