Guía 5 Ejercicio 1 al 6 - Carla Justiniano

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Química General
tuta - facultad de ingeniería UNSa 
Clase Práctica – Resolución Guía N°5
 Virginia Güizzo
Un poco de repaso …
1808
John Dalton
Fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas. Postuló la teoría atómica: 
1. La materia está formada por átomos 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos.
4. En las reacciones químicas los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero no se transforman ni desaparecen.
1897
Thomson
El modelo de Thomson que el átomo es una esfera uniforme cargada de electricidad positiva, dentro de la cual están los electrones con carga negativa. El átomo es eléctricamente neutro porque las cargas negativas de los electrones equivalen a las positivas de la esfera. Se lo conoce como el modelo del budín con pasas, en donde los electrones son las pasas negativas incrustadas en un budín de materia positiva. Estudió los átomos realizando experimientos con rayos catódicos (corrientes de electrones en tubos de vacío).
1911
Ernest Rutherford
Estableció el modelo atómico nuclear, el átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, donde se encuentra toda la carga positiva, la corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas del signo contrario. Esto pudo lograrlo porque su estudio estaba basado en el bombardeo de átomos con partículas (que es un tipo de radiación con carga positiva). 
1913
Niels Bohr
Supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Establece que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas de radios determinados. Éstas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía; la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. 
1926
Erwin Shrödinger 
Describe los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia de un electrón en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. 
Un poco de repaso …
Un poco de repaso …
TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es una tabulación de los elementos químicos, donde los mismos se acomodan en orden creciente de sus números atómicos, por lo que sus propiedades químicas y físicas son repetitivas, es decir, presentan un patrón periódico. Se construyó de manera que cada columna vertical contenga elementos similares desde el punto de vista químico. Los elementos de las columnas se llaman grupos o familias, mientras que cada fila de la tabla se denomina periodo.
Un poco de repaso …
Gases nobles: elementos del grupo 8ª, presentan su ultima órbita completa 8e-. 
Podemos encontrar cuatro tipos de elementos según su configuración electrónica:
Elementos representativos o principales: son los elementos desde el grupo 1A hasta 7A
TABLA PERIÓDICA
Elementos de transición: elementos desde el grupo 1B hasta 8B grupo 9 y 10 
Elementos de transición interna: son los elementos denominados lantánidos y actínidos.
Un poco de repaso …
Un patrón que es evidente cuando los elementos se distribuyen en la tabla periódica es el grupo de los elementos metálicos. Estos elementos, que aparecen agrupados a la izquierda de la tabla periódica, tienen algunas propiedades características como brillo y alta conductividad del calor y la electricidad. Los elementos metálicos están separados de los elementos no metálicos por una línea diagonal que va desde el Boro hasta el Astato y carecen de las características físicas que distinguen a los elementos metálicos. Algunos elementos que se encuentran a lo largo de la línea que separa metales de no metales, tales como Antimonio, poseen propiedades intermedias a estos, por lo que se conocen como metaloides.
TABLA PERIÓDICA
Un poco de repaso …
TABLA PERIÓDICA
Un poco de repaso …
Grupos:
TABLA PERIÓDICA
Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa.
Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.
En el grupo 18 se encuentran los gases inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Ra) también conocidos como gases raros o nobles, que se caracterizan por su inactividad química.
A los elementos ubicados en el grupo 1 se los denomina metales alcalinos (a excepción del hidrógeno que es no metal) y los elementos del grupo 2 alcalinos-térreos. 
Los elementos ubicados en el grupo 17, menos el astato, se los denomina halógenos.
Períodos: En total existen 7 períodos
Un poco de repaso …
Número atómico: Es el primer orden que presenta la tabla periódica. Indica el número de protones del núcleo y determina las propiedades químicas de un elemento. Se suele simbolizar con la letra Z. Cada elemento tiene diferente número atómico. Un elemento puede identificarse por su nombre o por su número atómico. Los mismos se especifican empleando un subíndice antes del símbolo del elemento. Por ejemplo, el carbono se designa como 6C. También indica la cantidad de electrones que tiene un átomo neutro.
ESTRUCTURA ATÓMICA
Número másico: Indica el número total de protones más el número total de neutrones de un átomo. Este se simboliza con la letra A. Los números másicos se especifican empleando un superíndice antes del símbolo del elemento. Por ejemplo, el carbono se designa como 12C.
A = Z + n0 (neutrones)
Un poco de repaso …
El estudio de los átomos de un mismo elemento permite encontrar casos como el siguiente:
ESTRUCTURA ATÓMICA
Todos estos pertenecen al elemento carbono, ya que tienen 6 protones en su núcleo (Z=6). Sin embargo presentan diferente números de neutrones, por lo cual su número másico es distinto (A=12; A=13; A=14). Estos átomos con igual número de protones pero diferente masa se denominan isótopos. 
Los isóbaros son aquellos átomos que tienen distintos números atómicos pero igual número másico.
Un poco de repaso …
ESTRUCTURA ATÓMICA
Átomos
1,6748x10-24 g
1,67x10-24 g
1,6x10-19 Coulomb
9,1x10-28 g
1,6x10-19 Coulomb
Un poco de repaso …
ESTRUCTURA ATÓMICA
Carga nuclear: La carga nuclear es el numero de protones que hay en el núcleo. Cada protón tiene una carga positiva, por lo que el helio, por ej, tiene una carga nuclear igual a +2.
Carga nuclear efectiva: es la carga que "sienten" los electrones. A medida que te moves hacia electrones que están mas alejados del núcleo, la carga efectiva disminuye porque los electrones por debajo de ellos (los mas internos) "apantallan" (repelen) la carga nuclear real. 
Ejercicio N°4
Señalar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique 
Guía N°5
Falso
	a) el número atómico es la suma de electrones y protones que tiene un átomo. 	
	b) los neutrones ocupan la zona nuclear 	
	c) en un átomo neutro el número de electrones es igual al de protones 	
	d) las masas atómicas de los elementos no son un número entero 	
	e) la masa atómica sirve para identificar a que elemento corresponde un átomo 	
	f) la masa de un protón es mucho menor que la de un neutrón 	
Verdadero
Verdadero
Verdadero
Falso
Falso
Ejercicio N°5
Utilizando la tabla periódica completar el siguiente cuadro:
Guía N°5
	Elemento 	Símbolo	Nº atómico 	Nº másico 	Nº protones 	N° electrones 	N° neutrones 
	Calcio	Ca 	20 	40	 20	20 	20 
	 Fósforo	P 	15 	31 	15	15 	16
	 Bromo	Br	35 	80	35	35	45
	Oro	Au	79	197	79	79	118
	Radón	Rn	86	222	86	86	136
	 Paladio	Pd	46	106	46	46	60
	Platino	Pt	78	195 	78	78	117
	 Antimonio	Sb	51	122	51 	51	71
Ejercicio N°6
El Cobre tiene cuatro isótopos naturales: 3,919% de 62Cu; 82,123% 63Cu; 9,913% 64Cu y 4,045 65Cu a) Calcule la masa atómica del Cu teniendo en cuenta que sus masas nuclídicas exactas son 61,74604; 63,520575; 63,88634; 64,828891u respectivamente. b) Verificar si el resultado coincide con el reportado por la tabla periódica. 
Guía N°5
La masa atómica promedio (A) de cualquier elemento está dada por la abundancia porcentual de los isótopos que están presentes en la Naturaleza. 
En general, la masa atómica promedio (A) de cualquier elemento se calcula aplicando la siguiente fórmula: 
ACu =
(3,919 x 61,74604)
(82,123 x 63,520575)
+
(9,913 x 63,88634)
+
+
(4,045 x 64,828891)
100
ACu =
63,54