Guía 4 Ejercicio 1 al 5 - Carla Justiniano

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Química General
tuta - facultad de ingeniería UNSa 
Clase Práctica – Resolución Guía N°4
Lic. Virginia Güizzo
Un poco de repaso …
La palabra Estequiometría se aplica a las relaciones entre los moles, masas o volúmenes que participan en una reacción química.
Masas relativas de los átomos de los elementos.
ÁTOMO
Masa atómica absoluta: para darle una dimensión a las masas atómicas relativas la IUPAC establece la UNIDAD DE MASA ATOMICA, a la cual se la denomina uma y representa la doceava parte de un átomo de 12C.
1 u = 1,66x10-24 g
Masa atómica: la masa de un átomo depende del numero de electrones protones y neutrones. Varía en los distintos elementos de la tabla periódica
Un poco de repaso …
Si hablamos de masa atómica; hacemos referencia a un átomo
Si hablamos de masa formular; hacemos referencia a un cada unidad formula de un compuesto iónico
Si hablamos de masa molecular; hacemos referencia a un molécula y su masa se determina por la sumatoria de los componentes.
Un poco de repaso …
Si hablamos de masa atómica; hacemos referencia a un átomo
Si hablamos de masa formular; hacemos referencia a un cada unidad formula de un compuesto iónico
Si hablamos de masa molecular; hacemos referencia a un moléculas y su masa se determina por la sumatoria de los componentes.
Un poco de repaso …
Como no se puede determinar la masa individual de un átomo, las masas relativas fueron la mejor información disponible
¿De qué manera se determinaron las masas relativas?
Un poco de repaso …
Se tomaron números iguales de átomos (cantidades considerables) de diversos elementos y se determinó la proporción de masas en estos conjuntos de átomos.
Ejemplo
Por ejemplo, un número grande de átomos de carbono tiene una masa total de 12.0 g y un número igual de átomos de oxígeno tiene una masa total de 16.0 g.
Masa molar: se utilizo una unidad especial para describir esa gran cantidad de átomos, es por eso, que el SI define al mol, que es la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades elementales (átomos moléculas) 
El n° real de átomos en 12g de C se determina experimentalmente:
1 mol = 6,022x1023 partículas
Un poco de repaso …
MOL…
es una unidad de cantidad de materia 
cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) 
Un poco de repaso …
Un poco de repaso …
MOL…
Moles de átomos 
1 mol de átomos de C = 6,022x1023 átomos de C 
Moles de moléculas 
1 mol de moléculas de C6H6 = 6,022x1023 moléculas de C6H6 
Un poco de repaso …
MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS
Masa de 1 átomo de C =12,011 uma 
Masa de 1 mol de átomos de C =12,011 g
Un poco de repaso …
MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS
6,022x1023 átomos de C
12 g de C
Un poco de repaso …
MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS
Masa de 1 átomo de C =12,011 uma 
Masa de 1 mol de átomos de C =12,011 g
Un poco de repaso …
MASA DE UN MOL DE MOLÉCULAS
Masa de 1 molécula de C6H6 = 78,11472 uma 
Masa de 1 mol de moléculas de C6H6 = 78,11472 g 
= (12 u x 6 átomos C) + (1 uma x 6 átomos H)
= 78 uma
= (12 g x 6 átomos C) + (1 g x 6 átomos H)
= 78 g
Un poco de repaso …
VOLUMEN MOLAR:
Ejercicio N°1
¿Cuántos moles de átomos y átomos hay en las siguientes cantidades?
250 g Fe
Guía N°4
4,478 moles de átomos Fe
a) 250 g de Fe 
x
55,84 g Fe
1 mol
=
4,478 moles Fe
x
1 mol átomos Fe
 
6,022 x 1023 átomos Fe
=
2,69x1024 átomos Fe
b) 120 g de S8
120 g de S8
(8 x 32 g) S8
1 mol
x
=
0,468 moles de átomos de S8
0,468 moles de átomos de S8
x
1 mol
8x(6,022 x 1023) átomos de S
=
2,26x1024 átomos de S
Ejercicio N°1
¿Cuántos moles de átomos y átomos hay en las siguientes cantidades?
360 g Cl2
Guía N°4
5,078 moles de átomos Cl2
c) 360 g de Cl2
x
70,9 g Cl2
1 mol
=
5,078 moles Cl2
x
1 mol
2 x (6,022 x 1023) átomos de Cl
=
6,11x1024 átomos Cl
Ejercicio N°2
Marcar la opción correcta y justificar
399,88 g Fe2(SO4)3
Guía N°4
9,603 g O
Fe2(SO4)3
x
192 g O
20 g Fe2(SO4)3
=
20 g de Sulfato férrico contienen:
 a) 12 g O b) 6,022x1022 átomos de Fe c) 0,2 moles de átomo S 
Vamos a comprobar si a es correcto o no:
1 mol Fe2(SO4)3 contiene 12 moles de átomos de O 
MM Fe2(SO4)3 = 399,88 g/mol 
12 moles de O = 12 x 16g = 192 g O
LA OPCION A NO ES CORRECTA
Ejercicio N°2
Marcar la opción correcta y justificar
399,88 g Fe2(SO4)3
Guía N°4
6,024 x 1022 átomos de Fe
Fe2(SO4)3
x
1,204 x 1024 átomos de Fe
20 g Fe2(SO4)3
=
20 g de Sulfato férrico contienen:
 a) 12 g O b) 6,022x1022 átomos de Fe c) 0,2 moles de átomo S 
Vamos a comprobar si b es correcto o no:
1 mol Fe2(SO4)3 contiene 2 moles de átomos de Fe es decir 1,204x1024 átomos de Fe 
MM Fe2(SO4)3 = 399,88 g/mol 
LA OPCION CORRECTA ES LA B
Ejercicio N°2
Marcar la opción correcta y justificar
22,4 L CO2
Guía N°4
67,2 L de CO2
x
1 mol moléculas de CO2
=
Una muestra de 3 moles de moléculas de CO2(g)
Vamos a comprobar si a es correcto o no:
 a) Ocupa un volumen de 22,4L en CNPyT b) tiene una masa de 44g 
 c) contiene 3,613x1024 átomos de oxígeno
3 moles moléculas de CO2
Vamos a comprobar si b es correcto o no:
A NO ES CORRECTO
1 mol moléculas de CO2
44 g CO2
x
3 moles moléculas de CO2
=
132 g de CO2
B NO ES CORRECTO
Ejercicio N°2
Marcar la opción correcta y justificar
Guía N°4
Una muestra de 3 moles de moléculas de CO2(g)
Vamos a comprobar si c es correcto o no:
 a) Ocupa un volumen de 22,4L en CNPyT b) tiene una masa de 44g 
 c) contiene 3,613x1024 átomos de oxígeno
1 mol moléculas de CO2
2 x (6,022x1023) átomos de O
x
3 moles moléculas de CO2
=
3,613x1024 átomos de o
LA OPCION CORRECTA ES LA C
Ejercicio N°2
Marcar la opción correcta y justificar
1 mol Cu2SO4
Guía N°4
0,404 mol Cu2SO4
x
223 g Cu2SO4 
=
30 g de Cu están contenidos en:
Vamos a comprobar si a es correcto o no:
90 g Cu2SO4
 a) 90 g de Sulfato cuproso b) en 63,5 g de Cloruro Cúprico 
  c) 1,5 moles de átomo de Cu
SO4
Cu2
la MMCu2SO4 = 223 g/mol 
x
1 mol Cu2SO4
2 x (63,5) g Cu
=
51,25 g Cu
51,26 g Cu
x
223 g Cu2SO4 
=
90 g Cu2SO4
ó
2 x (63,5) g Cu
A NO ES CORRECTO
Ejercicio N°2
Marcar la opción correcta y justificar
1 mol CuCl2
Guía N°4
0,472 mol CuCl2
x
134,5 g CuCl2
=
Vamos a comprobar si b es correcto o no:
63,5 g CuCl2
Cl2
Cu
la MMCuCl2 = 134,5 g/mol 
x
1 mol CuCl2
63,5g Cu
=
29,97 g Cu
29,98 g Cu
x
134,5 g CuCl2
=
63,5 g CuCl2
ó
63,5g Cu
B ES CORRECTO
≈ 30 g Cu
≈ 30 g Cu
30 g de Cu están contenidos en:
 a) 90 g de Sulfato cuproso b) en 63,5 g de Cloruro Cúprico 
  c) 1,5 moles de átomo de Cu
Ejercicio N°3
Calcular el número de moléculas presentes:
1 mol N2O5
Guía N°4
0,278 mol N2O5
x
108 g N2O5
=
30 g N2O5
MMN2O5 = 108 g/mol 
x
1 mol N2O5
6,022x 1023 moléculas de N2O5
=
1,67x1023
1,67x1023
x
108 g N2O5
=
30 g N2O5
ó
6,022x 1023 moléculas de N2O5
a) 30g de N2O5
moléculas de N2O5
moléculas de N2O5
Ejercicio N°3
Calcular el número de moléculas presentes:
Guía N°4
MM(NH4)2SO4 = 132 g/mol 
4,82x1023
x
1 mol (NH4)2SO4
=
0,8 moles (NH4)2SO4
6,022x 1023 moléculas de (NH4)2SO4
b) 0,8 moles de moléculas de (NH4)2SO4
moléculas de (NH4)2SO4
c) 60 litros de CO2 en CNPT
2,68 moles CO2
x
22,4 L CO2
=
60 L CO2
1 mol CO2
1 mol CO2
6,022x 1023 moléculas de CO2
x
1,67x1024
=
moléculas de CO2
1,61x1024
x
22,4 L CO2
=
60 L CO2
ó
6,022x 1023 moléculas de CO2
moléculas de CO2
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
1 mol Cu
Guía N°4
0,409 moles Cu
x
63,54 g Cu
=
26 g Cu
MMCu = 63,54 g/mol 
2,46x1023
x
63,54 g Cu
=
26 g Cu
6,022x 1023 átomos de Cu
a) 26 g de cobre
átomos de Cu
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
Guía N°4
MMNi = 58,70 g/mol 
3,61x1023
x
1 mol Ni
=
0,6 moles Ni
6,022x 1023 átomos de Ni
b) 0,6 moles de níquel
átomos de Ni
MMN2O3 = 76 g/mol 
1 mol N2O3
2 moles de N
c) 13 g de N2O3
76 g N2O3 
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
Guía N°4
MMNi = 58,70 g/mol 
3,61x1023
x
1 molNi
=
0,6 moles Ni
6,022x 1023 átomos de Ni
b) 0,6 moles de níquel
átomos de Ni
MMN2O3 = 76 g/mol 
0,342
x
=
13 g N2O3 
2 moles de N
c) 13 g de N2O3
moles de N
76 g N2O3 
0,513
x
=
13 g N2O3 
3 moles de O
moles de O
76 g N2O3 
1,204
x
=
2 moles
6,022x 1023 átomos
átomos
1 mol
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
Guía N°4
MMNi = 58,70 g/mol 
3,61x1023
x
1 mol Ni
=
0,6 moles Ni
6,022x 1023 átomos de Ni
b) 0,6 moles de níquel
átomos de Ni
MMN2O3 = 76 g/mol 
0,342
x
=
13 g N2O3 
2 moles de N
c) 13 g de N2O3
moles de N
76 g N2O3 
0,513
x
=
13 g N2O3 
3 moles de O
moles de O
76 g N2O3 
2 moles de N
1 molN2O3 
76 g N2O3 
6,022x1023 átomos N 
2x
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
Guía N°4
MMNi = 58,70 g/mol 
3,61x1023
x
1 mol Ni
=
0,6 moles Ni
6,022x 1023 átomos de Ni
b) 0,6 moles de níquel
átomos de Ni
MMN2O3 = 76 g/mol 
0,342
x
=
13 g N2O3 
2 moles de N
c) 13 g de N2O3
moles de N
76 g N2O3 
0,513
x
=
13 g N2O3 
3 moles de O
moles de O
76 g N2O3 
(2 x 6,022x1023)átomos N 
76 g N2O3 
2,06x1023
x
=
13 g N2O3 
átomos N
(3 x 6,022x1023)átomos O 
76 g N2O3 
3,09x1023
x
=
13 g N2O3 
átomos O
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
Guía N°4
MMCl2 = 71 g/mol 
0,71
x
22,4 LCl2
=
8 L Cl2
2 moles átomoCl
d) 8 litros de Cl2 en CNPT
Moles átomos de Cl
6,64
x
=
4x1024 moléculas Ca3(PO4)2 
1 mol Ca3(PO4)2 
e) 4x1024 moléculas de Ca3(PO4)2
moles de Ca3(PO4)2
6,022x1023 moléculas Ca3(PO4)2 
4,30x1023
x
22,4 LCl2
=
8 L Cl2
(2 x 6,022x1023)átomos Cl 
átomos de Cl
Ejercicio N°4
Calcular el número de átomos y moles de átomos de cada elemento presentes en:
Guía N°4
6,64
x
=
4x1024 moléculas Ca3(PO4)2 
1 mol Ca3(PO4)2 
e) 4x1024 moléculas de Ca3(PO4)2
moles de Ca3(PO4)2
6,022x1023 moléculas Ca3(PO4)2 
19,93
x
=
6,64 moles Ca3(PO4)2 
3 moles átomos Ca 
moles de átomos de Ca
1 mol Ca3(PO4)2 
1,2x1025
x
=
6,64 moles Ca3(PO4)2 
(3 x 6,022x1023) átomos Ca 
 átomos de Ca
1 mol Ca3(PO4)2 
1,2x1025
x
=
19,93 moles átomos Ca 
6,022x1023átomos Ca 
 átomos de Ca
1 mol Ca 
ó
Ejercicio N°5
Decir qué número de moles de átomos de nitrógeno hay en:
Guía N°4
MMN2 = 28 g/mol 
a) 1,00 g de N2
0,071 moles átomos de N2
x
28 g N2
=
1,00 g N2
2 moles átomos de N2
b) 5,33×1024 moléculas de N2O3
8,85 mol N2O3
x
6,022x 1023moléculas N2O3
=
5,33×1024 g moléculas N2O3
1 mol N2O3
17,7 moles de átomos N2 
x
1 mol N2O3
=
8,85 mol N2O3
2 moles de átomos N2 
2,13x1025 átomos N 
x
1 mol de átomos N2 
=
17,7 moles de átomos N2 
2 x (6,022x 1023) átomos N