Guía 5 Ejercicio 15 al 20 - Carla Justiniano

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Química General
tuta - facultad de ingeniería UNSa 
Clase Práctica – Resolución Guía N°5
Lic. Virginia Güizzo
Un poco de repaso …
ORBITALES ATÓMICOS
s
p
d
f
Un poco de repaso …
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1- La distribución de los e- en los orbitales (recordar que cada orbital admite solo 2 e-)
2- Principio de exclusión de Pauli (dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos)
3- Regla de Hund los electrones se ubican uno en uno (con el mismo spin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espín opuesto. 
4- Regla de Aufbau : establece que cuando los protones se agregan al núcleo uno a uno para construir los elementos, los electrones se suman de igual manera a los orbitales atómicos, es decir, por niveles crecientes. 
Un poco de repaso …
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Ejercitación
1- La distribución de los e- en los orbitales (recordar que cada orbital admite solo 2 e-)
2- Principio de exclusión de Pauli (dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos)
3- Regla de Hund los electrones se ubican uno en uno (con el mismo spin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espín opuesto. 
4- Regla de Aufbau : establece que cuando los protones se agregan al núcleo uno a uno para construir los elementos, los electrones se suman de igual manera a los orbitales atómicos, es decir, por niveles crecientes. 
Un poco de repaso …
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Un poco de repaso …
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
K
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
Be
1s2
2s2
P
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
Br
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
Zn
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
Un poco de repaso …
NÚMEROS CUÁNTICOS
Un poco de repaso …
ELECTRON DIFERENCIADOR
Es el ultimo electrón que compone la configuración electrónica de un átomo y que le confiere su identidad química ya que lo hace distinto de su predecesor. 
Na
1s2
	
	
			
2s2
2p6
	
3s1
n=3
l=0
m=0
s= +1/2
Mg
1s2
	
	
			
2s2
2p6
	
3s2
n=3
l=0
m=0
s= -1/2
ELECTRON DE VALENCIA
Son todos los electrones que se encuentran en el nivel mayor de energía y se asocia a los números de oxidación de los elementos. 
Cr
3d5
	
					
Electrón diferenciador
4s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Electrón de valencia
8
Un poco de repaso …
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio atómico: Se define como la distancia que existe entre el centro del núcleo al electrón mas externo. Cuando el átomo esta formando una molécula, se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos que la componen. Está determinado en gran medida por la fuerza de atracción entre los e- del nivel externo y el núcleo. Cuanto mas fuerte es la carga nuclear efectiva, mayor es la fuerza que los electrones experimentan, por lo que, son atraídos hacia el núcleo y menor es el radio atómico
En la tabla periódica los elementos de un mismo grupo, se encuentra que el radio atómico aumenta a medida que aumenta el numero atómico. 
En la tabla periódica los elementos de un mismo período, mientras aumenta el número atómico el radio disminuye
Un poco de repaso …
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio iónico: Es el radio de un catión o un anión. 
Si un átomo forma un anión, aumenta su radio (tamaño), esto se debe a que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión de los electrones lleva a aumentar la nube electrónica.
Si un átomo forma un catión, disminuye su radio (tamaño), esto se debe a que la carga nuclear permanece constante pero al quitar un electrón se reduce la repulsión de los electrones y la nube electrónica se contrae.
RADIO ANIÓN > RADIO ATÓMICO > RADIO CATIÓN
En un catión a medida que aumenta la carga (+) menor es el radio
En un anión a medida que aumenta la carga (-) mayor es el radio
Un poco de repaso …
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Energía de ionización: Es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón de un átomo en su estado fundamental. Cuanto mayor es la energía de ionización más difícil es quitar el e-. 
Para los elementos de un mismo grupo, la energía de ionización disminuye a medida que n aumenta, ya que existe una mayor separación entre el núcleo y los e- de la ultima capa, en consecuencia hay menor fuerza de atracción.
X + Energía -----> X+ + e-
Los elementos de un mismo período, la energía de ionización aumenta ya que existe mayor carga nuclear y por ende el e- es atraído con más fuerza.
Un poco de repaso …
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Afinidad electrónica: Es la energía que se libera cuando un átomo en estado fundamental acepta un e- para formar un anión. 
La afinidad electrónica aumenta al moverse de izquierda a derecha en un período. Dentro de un grupo son muy pocas las diferencias que existen.
X + e- -----> X- + energía
Un poco de repaso …
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Carácter metálico: Son aquellos elementos con fuerte tendencia a ceder un e-.
Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo para atraer hacia si e- de un enlace químico.
Esta solo se puede medir en relación con otros, por ello, Pauling estableció una escala en la cual puso al Flúor como el mas electronegativo ya que es el elemento de mayor energía de ionización y el que menos carácter metálico tiene. 
Ejercicio N°15
a) A partir de las siguientes configuraciones electrónicas seleccionar los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica:
Guía N°5
	A: 1s2 2s1 	F: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
	B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3d10 4p4	G: 1s2 2s2 2p4
	C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1	H: 1s2 2s2 2p5
	D: 1s2 2s2	I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
	E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹	J: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
		
		
		
		
		
A: 1
B: 6
C: 3
D: 2
E: 3
F: 1
G: 6
H: 7
I: 2
J: 7
	
	
	
	
	
A y F
B y G
C y E
D e I
H y J
A: Li
B: Se
C: Ga
F: K
G: O
E: Al
D: Be
I: Ca
H: F
J: Br
Electrones en el último nivel de energía
Ejercicio N°15
b) A partir de las configuraciones electrónicas siguientes. Seleccionar los elementos que pertenecen al mismo período:
Guía N°5
	A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10	F: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
	B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4	G: [Kr] 5s1 
	C: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2	H: 1s2 2s2 2p6 3s2 
	D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5	I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
	E: [Xe] 6s1 4f14 5d10 	J: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
		
		
		
		
		
A: 5
B: 4
C: 6
D: 5
E: 6
F: 4
G: 5
H: 3
I: 5
J: 3
A, D, G e I
B y F
C y E
H y J
A: Ag
B: Se
C: Pb
F: Zn
G: Rb
E: Au
D: I
I: Mo
H: Mg
J: S
Números de nivel de energía
Ejercicio N°17
Dado los siguientes elementos:
Guía N°5
	A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5		
	B: 1s2 2s2 2p6 3s2		
	C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2		
	D: 1s2 2s2 2p6 3s1		
G: 7
	Radio Creciente				
	Electronegatividad decreciente				
	Afinidad Electrónica creciente				
P: 3
G: 2
P: 3
G: 4
P: 3
G: 1
P: 3
Cloro
Magnesio
Silicio
Sodio
Cl
Si
Mg
Na
16
Ejercicio N°17
Dado los siguientes elementos:
Guía N°5
	A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5		
	B: 1s2 2s2 2p6 3s2		
	C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2		
	D: 1s2 2s2 2p6 3s1		
G: 7
	Radio Creciente				
	Electronegatividad decreciente				
	Afinidad Electrónica creciente				
P: 3
G: 2
P: 3
G: 4
P: 3
G: 1
P: 3
Cloro
Magnesio
Silicio
Sodio
Cl
Si
Mg
Na
Cl
Si
Mg
Na
17
Ejercicio N°17
Dado los siguientes elementos:
Guía N°5
	A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5		
	B: 1s2 2s2 2p6 3s2		
	C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2		
	D: 1s2 2s2 2p6 3s1		
G: 7
	Radio Creciente				
	Electronegatividad decreciente				
	Afinidad Electrónica creciente				
P: 3
G: 2
P: 3
G: 4
P: 3
G: 1
P: 3
Cloro
Magnesio
Silicio
Sodio
Cl
Si
Mg
Na
Cl
Si
Mg
Na
Na
Mg
Si
Cl
18
Ejercicio N°18
Dados los números cuánticos del electrón diferenciador de los siguientes elementos: 
Guía N°5
P: 3
	A: (3,1,-1, -1/2)	B: (5,1,-1,-1/2)	C: (2,1,-1, -1/2)
			
-1
0
1
3p4
P: 5
			
-1
0
1
5p4
G: 6
G: 6
P: 2
			
-1
0
1
2p4
G: 6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p4
1s2
2s2
2p4
Ejercicio N°18
Dados los números cuánticos del electrón diferenciador de los siguientes elementos: 
Guía N°5
B
	A:(3,1,-1, -1/2)	B: (5,1,-1,-1/2)	C: (2,1,-1, -1/2)
	P: 3 G: 6	P: 5 G: 6	P: 2 G: 6
C
A
	Radio decreciente			
	Energía de ionización creciente			
	Electronegatividad decreciente			
Ejercicio N°18
Dados los números cuánticos del electrón diferenciador de los siguientes elementos: 
Guía N°5
B
	A: (3,1,-1, -1/2)	B: (5,1,-1,-1/2)	C: (2,1,-1, -1/2)
	P: 3 G: 6	P: 5 G: 6	P: 2 G: 6
C
A
	Radio decreciente			
	Energía de ionización creciente			
	Electronegatividad decreciente			
B
C
A
Ejercicio N°18
Dados los números cuánticos del electrón diferenciador de los siguientes elementos: 
Guía N°5
B
	A: (3,1,-1, -1/2)	B: (5,1,-1,-1/2)	C: (2,1,-1, -1/2)
	P: 3 G: 6	P: 5 G: 6	P: 2 G: 6
C
A
	Radio decreciente			
	Energía de ionización creciente			
	Electronegatividad decreciente			
B
C
A
C
A
B
Ejercicio N°19
Nombrar el ión y hacer el diagrama de orbitales del átomo neutro.
Guía N°5
	a	Un ión de carga 2+ tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	
	b	Un ión de carga 3- con la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	
X2+
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2
X3-
1s2 2s2 2p6 3s2
3p3
	
	
			
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
	
			
	
20 p+
Ca 2+
Ejercicio N°19
Nombrar el ión y hacer el diagrama de orbitales del átomo neutro.
Guía N°5
	a	Un ión de carga 2+ tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	
	b	Un ión de carga 3- con la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	
X2+
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2
X3-
1s2 2s2 2p6 3s2
3p3
	
	
			
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
	
			
15 p+
P 3-
Ejercicio N°20
Realizar la configuración electrónica de los siguientes átomos en su estado fundamental y escribir el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciador: 
Guía N°5
	a) Z= 19	b) Z= 9	c) Z= 31	d) Z= 38
a)
Z= 19
				
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
	
	
			
	
			
	
K
4
0
0
1/2
Ejercicio N°20
Realizar la configuración electrónica de los siguientes átomos en su estado fundamental y escribir el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciador: 
Guía N°5
	a) Z= 19	b) Z= 9	c) Z= 31	d) Z= 38
b)
Z= 9
				
1s2 2s2 2p5 
	
	
			
F
2
1
0
-1/2
-1
0
1
Ejercicio N°20
Realizar la configuración electrónica de los siguientes átomos en su estado fundamental y escribir el valor de los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciador: 
Guía N°5
	a) Z= 19	b) Z= 9	c) Z= 31	d) Z= 38
c)
Z= 31
				
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
	
	
			
	
			
	
Ga
					
			
4p1
4
1
-1
1/2
-1
0
1