Formulación y nomenclatura(1p) Teoría Ing María Aparicio - Carla Justiniano

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE 
COMPUESTOS QUÍMICOS 
(1°PARTE) 
Ing. María Alejandra Aparicio 
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA 
FACULTAD DE INGENIERIA 
QUIMICA GENERAL 
 
Es la unidad más pequeña que constituye la materia 
que tiene las propiedades de un elemento químico. 
Tiene un núcleo con partículas llamadas protones 
(p+) y neutrones (n°) y fuera de aquel, en la corteza, 
están los electrones (e-). 
El átomo es eléctricamente neutro, es decir que tiene 
la misma cantidad de protones que electrones. 
Algunos conceptos que debemos saber o recordar 
 
La mayoría de los elementos químicos (que 
figuran en la TP) no se encuentran aislados en la 
naturaleza sino formando sustancias simples 
(formada por átomos del mismo elemento) o 
sustancias compuestas o compuesto (formada 
por átomos de elementos distintos). 
Sustancia simple 
O2 es el oxígeno que respiramos, se 
observa que la molécula está formada 
por dos átomos del elemento oxígeno. 
Sustancia compuesta 
H2O este compuesto está formado por los 
elementos H y O. La proporción está 
indicada con subíndices (si no hay 
subíndice, quiere decir que ese elemento, 
representado por el símbolo está sólo una 
vez. 
Modelo de Bohr del C 
El número atómico (Z), se define 
como la cantidad de protones 
presentes en el núcleo del átomo. 
Este número permite distinguir los 
distintos elementos que figuran en 
la Tabla Periódica (TP). Los 
elementos están ordenados en la TP 
según el número atómico creciente. 
Períodos filas horizontales. 
Grupos columnas verticales 
Los elementos pueden 
ser metales, no metales, 
gases raros, etc. 
 
La Valencia es un concepto más 
antiguo que hace referencia al 
número total de enlaces de un 
elemento en un compuesto. 
Actualmente se usa el término Nº 
de oxidación de manera 
equivalente. 
Número de oxidación 
De las partículas que constituyen los átomos 
(p+, n° y e-), nos interesan especialmente los 
electrones, ya que son los que intervienen en 
las uniones químicas al transferirse, total o 
parcialmente de un átomo a otro. Esta 
transferencia de e-, real o convencional, se 
define como número de oxidación (o estado 
de oxidación). 
Si un átomo: 
• pierde electrones, su número de oxidación es 
positivo e indica la cantidad de e- cedidos (real 
o convencionalmente) por el átomo en esa 
unión. 
• gana electrones, su número de oxidación es 
negativo e indica los electrones aceptados 
(real o convencionalmente) por el átomo en 
esa unión. 
Los números de oxidación son una medida de la 
capacidad y forma de combinación de un átomo. En 
el proceso de formulación de los compuestos 
inorgánicos se hará uso de este concepto y de un 
conjunto de reglas que se deducen a partir de él, 
siendo las más importantes las siguientes: 
 
1. El número de oxidación de cualquier átomo en 
estado libre, es decir, no combinado, es cero. 
2. El número de oxidación del oxígeno es –2 
(excepto en los peróxidos que es -1y en 
superóxidos -1/2). 
3. El número de oxidación del hidrógeno es +1, 
(excepto en los hidruros metálicos que es -1). 
4. El número de oxidación del flúor es –1. 
5. La suma algebraica de los números de 
oxidación de todos los átomos en la fórmula 
química de un compuesto es cero. 
6. La suma algebraica de los números de 
oxidación de todos los átomos en la fórmula de 
un ion formado por más de un átomo (ion poli 
atómico) es igual a la carga del ion. 
Los compuestos químicos están formados por 
átomos de elementos distintos. Se los representa 
simbólicamente a través de una fórmula molecular (FM) 
que involucra los símbolos químicos de los elementos 
que lo componen, acompañados de subíndices que 
indican la cantidad presente de cada uno de ellos. 
Clasificación de los compuestos según el número de elementos presentes en su fórmula molecular 
Nomenclatura 
IUPAC (Unión 
Internacional de 
Química Pura y 
Aplicada, sus siglas 
en inglés significan 
International Union 
of Pure and 
Applied Chemistry)