Química U1 - Julia Poll

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Química
UNIDAD 1 : ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
El átomo es la UNIDAD más pequeña de materia.
Cada átomo se encuentra formado por tres partículas
subatómicas; el PROTÓN con carga positiva y el
NEUTRÓN con carga neutra, se encuentran en el
núcleo del átomo. Mientras que los ELECTRONES, con
carga negativa, están en órbitas alrededor del núcleo
Se representa con una "A" y es la
suma de protones y neutrones
contenidos en el núcleo de un
átomo 
Se puede expresar como el
numero atómico Z + neutrones
Es la cantidad de protones presentes
en el núcleo. Se representa con una Z.
A partir de este número, se determina
la cantidad de electrones.
COMPOSICIÓN ATÓMICACOMPOSICIÓN ATÓMICACOMPOSICIÓN ATÓMICA
NÚMERO MÁSICONÚMERO ATÓMICO
ÁTOMO DE CLORO
NÚMERO
MÁSICO (A)
NÚMERO
ATÓMICO (Z)
Son átomos que poseen el mismo
número atómico (Z) pero distinto
número másico (A) 
Isótopos del hidrogenoIsótopos del hidrogeno
ISOELECTRÓNICOS
Son partículas que tienen el mismo
número de electrones (e-)
(nos lleva a hablar de IONES)
Melisa Benavides
 
EJEMPLO:
ISÓTOPOS
Especies isoeléctricas
Ambas contienen 10 e-
Melisa Benavides
Modelo atómico de Bohr
Los e- se mueven en distintos niveles de energía.
Los e- absorben y emiten energía.
Cuando el e- está cerca del núcleo, absorbe energía y
se aleja por un impulso (átomo en estado excitado)
Son especies con carga positiva o negativa
debido a que pierden o ganan electrones.
ATOMO EN ESTADO
ELEMENTAL
PIERDE e- y queda con carga
positiva
GANA e- y queda con carga
negativa
IONES
ANIÓN
CATIÓN
Ejemplos:
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Pagina para practicar: http://www.educaplus.org/game/particulas-de-los-atomos-e-iones 
REGLA DE LAS DIAGONALES
Ejemplos K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
según regla de las diagonales 
K: [Ar] 4s1 según la tabla
periódica, (forma abreviada)
CEE: Configuración electrónica
externa. Si los subniveles d o f
están completos pero no hay
electrones en un subnivel de
mayor energía, ese subnivel d o f
pertenece a la CEE
Ejemplo
Melisa Benavides
 G1: Metales alcalinos (A partir del Litio)
G2: Metales alcalinotérreos 
G3-G12: Metales de transición
G17: Halógenos 
G18: Gases nobles
Los elementos se pueden separar entre
metales, no metales y metaloides o
semimetales
Relación con la
configuración
electrónica
A las filas se las
denomina
PERIODOS y a
las columnas
GRUPOS
Tabla periódicaTabla periódicaTabla periódica
Clasificación de los elementos en la tabla 
También se clasifican por grupos
Propiedades Periódicas
Mitad de distancia entre los dos núcleos de dos
átomos. .
En los períodos, el radio disminuye a medida que
 aumenta el número atómico (Z); y en los grupos,
 el radio atómico aumenta cuando el 
número atómico aumenta
RADIO ATÓMICO ("Tamaño de un átomo")
 
M
el
isa
 B
en
av
id
es
Atracción del e- al núcleo. Cuanta más
energía se necesite para "arrancar" el
electrón, mayor será la energía de
ionización; así como a mayor energía de
ionización, mas díficil será quitar el
electrón. 
La capacidad de un átomo de atraer hacia
sí los electrones de un enlace covalente
(entre NO metales) se denomina
electronegatividad. Se toma como referencia
al elemento más electronegativo, el flúor
(F). 
Teniendo en cuenta la tabla
periódica, y que el radio
aumenta cuando en los
grupos aumenta Z, y
disminuye cuando aumentaen los períodos, los elementosen forma decreciente se
disponen:
Rb > Na > Al > Ar
El cuarto gas noble es el
Kr y posee 36 e-, por lo
tanto el catión (L) con el
que es isoelectronico
es el Rb. Y el del anión 
 (E) del G15 es el As. 
El tercer HALOGENO
(G17) es el Br.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD
PRÁCTICA
Ejercicio de PARCIAL (2° cuatrimestre 2020)
Ejercicio de FINAL (Final tomado en febrero 2021)
Para armar las
fórmulas, primero se
ubica el elemento
menos
electronegativo. 
práctica
Por lo tanto, la
respuesta es
RbBr y AsBr3 Melisa Benavides