Laboratorio 2. ELECTROQUIMICA

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZOLogo Facultad
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DIRECCIÓN DE DESARROLLO ACADÉMICO
	
	
	ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZOLogo Facultad
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DIRECCIÓN DE DESARROLLO ACADÉMICO
	
FACULTAD: MECÁNICA
CARRERA: MECÁNICA
GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
PARALELO: B
PRÁCTICA No. 2 – ELECTROQUÍMICA
1. DATOS GENERALES:
NOMBRE: (estudiante(s)		 CODIGO(S): (de estudiante(s)
	Cristian Fernando Espinosa Méndez 7945
	Eulies Rene Sandoval González		 7926
GRUPO No.: 7
FECHA DE REALIZACIÓN: 			FECHA DE ENTREGA:
	12/08/2020						12/08/2020
2. OBJETIVO:
OBJETIVO GENERAL:
· Construir una pila Daniells y medir su fuerza electromotriz.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
· Conocer el funcionamiento de la pila considerando el montaje de una celda galvánica (la pila de Daniells).
· Dar a conocer de una forma práctica lo que se denomina como reacción redox.
· Dar a conocer el tipo de celda que actúa como ánodo y el tipo de celda que actúa como cátodo. 
3. INTRODUCIÓN
Las reacciones de oxidación-reducción espontáneas pueden aprovecharse para generar una corriente eléctrica si se diseña una célula adecuada.
Las reacciones redox son aquellas en las cuales tiene lugar la transferencia de electrones con la consiguiente variación en el número de oxidación de los elementos. Este tipo de reacciones constituyen la base de muchos procesos de interés biológico como son las inherentes o la fotosíntesis. Otros son de importancia industrial y han podido dar lugar a un gran desarrollo tecnológico.
Cuando una barra metálica se introduce en agua, algunos de los iones del metal lo abandonan y pasan a la disolución como iones hidratados, dejando en el metal un exceso de carga negativa. La tendencia a liberar cationes varía de unos elementos metálicos a otros. En el caso de la pila Daniell el Zn es un metal más activo que el Cu y por tanto el potencial eléctrico en el Cu metal es superior al que se produce en la barra de Zn. Si ponemos en contacto ambos metales por medio de un cable conductor se produce un tránsito de electrones desde el electrodo de Zn al de Cu, y como consecuencia los equilibrios existentes entre cada metal y su disolución se alteran produciéndose las reacciones netas:
Tanto la oxidación del Zn (s) como la reducción de los iones Cu2+ (ac) se producen de forma simultánea. Este movimiento de electrones por el circuito externo se compensa con un movimiento de iones por el interior de la pila. A la diferencia de potencial entre el cátodo y el ánodo se le llama fuerza electromotriz de la pila.
Para que la energía química de la reacción se transforme en energía eléctrica aprovechable, es necesario que los procesos de oxidación y de reducción tengan lugar en compartimentos separados, conectados entre sí del modo adecuado. Este sistema se denomina: pila, célula electroquímica, célula galvánica o célula voltaica.
Una forma simple de construir una pila se consigue mediante un montaje como el
esquematizado en esta figura:
4. PARTE EXPERIMENTAL
1.- Revise el video subido en la actividad.
2.- Identifique los materiales, reactivos, equipos en el video necesarios para la práctica.
3.- Enlístelos en este punto con guiones o viñetas.
Materiales
· 2 balón de aforo
· 1 soporte universal
· 1 pinza universal
· 2 vasos de precipitación de 250 ml
· 2 corchos (para el balón de aforo)
· 1 varilla de agitación
· 1 tuvo en U para puente salino
· 1 algodón
· 2 cables tipo lagarto
· 1 celda de cobre 
· 1 celda de zinc 
Equipos 
· Voltímetro
· Estufa
· Mufla
· Reverbero
· agitador magnético
Sustancias y reactivos 
· KCl, disolución saturada
· Sulfato de cobre (CuSO4) 0.1 M
· Sulfato de zinc (ZnSO4) 0.1 M 
4.- Procedimiento:
5. RESULTADOS OBTENIDOS
Analice los resultados obtenidos en el punto 4 mencione ¿qué se obtuvo luego de realizar la práctica?
6. CONCLUSIONES 
· Las celdas galvánicas o pilas son procesos redox espontáneos.
· Este proceso puede ser aprovechado para generar trabajo eléctrico.
· Utilizando el concepto de una pila de Daniel se pudo ver como se construyó y se comprendió el fundamento de las celdas electroquímicas.
· La lectura de diferencia del potencial marcada por el voltímetro da cuenta el trabajo eléctrico permitiendo corroborar la aproximación de la diferencia del potencial teórico obtenida a partir de la ecuación de Nernst
7. RECOMENDACIONES
· Es importante sumergir el electrodo de zinc en el vaso que contiene la disolución de sulfato de zinc, y el electrodo de cobre en el vaso que contiene la disolución de sulfato de cobre ya que si los intercambiamos no funcionaría la pila.
· La celda que contiene el electrodo de zinc es el que actuara como ánodo ya que es donde se produce la oxidación, mientras que la celda que contiene el electrodo de cobre actuara como cátodo produciendo la reducción. 
· Utilizar los implementos adecuados para la realización de la practica ya que algunas sustancias pueden ser toxicas.
· Utilizar materiales limpios y secos para evitas fallos en el procedimiento.
8.- BIBLIOGRAFÍA
· PRÁCTICA: PILA DANIELL. (s. f.). Recuperado 12 de agosto de 2020, de http://unpoquitodequimica.blogspot.com/2015/05/practica-pila-daniell.html
· PRÁCTICA: PILA DANIELL. (s. f.). Recuperado 12 de agosto de 2020, de http://unpoquitodequimica.blogspot.com/2015/05/practica-pila-daniell.html
· EL FÍSICO LOCO: Construcción de una pila Daniell. (s. f.). EL FÍSICO LOCO. Recuperado 12 de agosto de 2020, de http://elfisicoloco.blogspot.com/2013/04/construccion-de-una-pila-daniell.html