Cantidades químicas

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TRABAJO PRÁCTICO 5 QUIMICA GRAL -2020 
 CANTIDADES QCAS 
PARA ATOMOS 
𝜶𝒂: masa atómica absoluta: es la masa de un átomo. 
𝑨𝒓:masa atómica relativa: es un número abstracto que indica cuanta más masa 
tiene un átomo con respecto al u.m.a. 
1 u.m.a.: es la doceava parte de la masa de un isótopo del carbono, 𝐶12 . 
1 𝑢. 𝑚. 𝑎. =
1
12
×𝛼 𝐶12 
 
Número másico (A): es la suma del número atómico más el número de neutrones 
(nucleones). 
𝐴 = 𝑧 + 𝑛 
𝓐: masa molar atómica: es la masa de un mol de átomos. 
Recuerde que el número decimal que aparece en cada elemento de la tabla 
periódica corresponde a una masa promedio de los isótopos más 
abundantes. 
Mol: es la cantidad de materia que contiene N partículas elementales, o sea 
6,022x1023 átomos, que es el número de Avogadro 
 
Considerando al elemento calcio (Ca) que se encuentra en el período 4, grupo 2: 
 
 
APLICABLE A MOLÉCULAS. 
 
Masa Molecular Absoluta (αm): es la masa de una molécula, expresada en g o 
kg. 
Masa Molecular Relativa (Mr): es un número abstracto que indica cuanta más 
masa tiene una molécula con respecto a la unidad de masa atómica. 
La masa molar molecular, 𝓜, es la masa de un mol de moléculas, expresada en 
gramos. 
Un mol es la cantidad de sustancia o materia que contiene 6,022x1023 partículas 
elementales. 
Un mol de moléculas es la cantidad de sustancia o materia que contiene 
6,022x1023 moléculas. 
Unidad fórmula (𝒖𝒇): es la masa de una unidad fórmula (que es ), expresada en 
g o kg. 
“La unidad fórmula de un compuesto iónico es la agrupación de iones más 
pequeña eléctricamente neutra. La proporción de átomos (iones) en la unidad 
fórmula es la misma que en la fórmula química. Como se encuentra incluida en 
una gran red de iones, denominada cristal, no existe una unidad fórmula de un 
compuesto iónico como una entidad discreta. Por tanto no es adecuado llamar 
molécula a una unidad fórmula del cloruro de sodio sólido.” 
 
 
La masa formular molar y la masa Formular relativa coinciden numéricamente. 
 
Volumen Molar: es el volumen que ocupa 1 mol de moléculas 
(6,022x1023moléculas), para cualquier sustancia. 
 
Si la sustancia es gaseosa, el volumen molar es el volumen que ocupa un mol de 
gas seco, y si éste se encuentra en condiciones normales de presión y 
temperatura (CNPT), es decir a 0ºC y 1 atm de presión, ese volumen es el de 
22,4dm3 o litros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
¿Qué diferencia hay entre 1 mol y 1molécula? 
 
1 mol es una cantidad de materia que contiene 6,022x1023 moléculas 
1 molécula es la mínima porción de materia que conserva las propiedades de 
la misma. 
 
Las moléculas están constituidas por átomos, y 1mol de moléculas está 
constituido por moles de átomos. 
 
 
1 mol 
6,022.1
023 
1 mol De 
átomos 
6,022x1023 átomos 
𝓐 
1 mol DE 
MOLÉCULAS. 
Cantidad de 
materia que 
contiene N 
partículas 
elementales 
6,022x1023 moléculas 
𝓜 
22,4 litros 
1 mol De UNIDADES 
FORMULA UF 
6,022x1023 UF 
𝓜FM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2,325.10-23 g 
 
Ejemplo 
 
EJ 3: 1molécula H2SO4 está formada por 2átomos de H, 1átomo de S y 4 átomos 
de oxígeno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EJ 4: 1mol de moléculas de H2SO4 está formado por 2 moles de átomos de H, 1 
mol de átomos de S y 4mol de átomos de O. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LO QUE SIGUE ES DE OTRO PRACTICO, PERO PUEDE SERVIR 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
 
 
 
 
1