Gases

Vista previa del material en texto

ESTADO GASEOSO 
 
Se denomina gas al estado de agregación de la 
materia en el que las sustancias no tienen forma ni 
volumen propio, adoptando el de los recipientes que 
las contienen. Las fuerzas de atracción entre las 
moléculas es prácticamente nulo 
Presión: es una fuerza, que tiende a mover un objeto 
en una dirección determinada. La presión 
P, es la fuerza F, que actúa sobre un área A. 
 
 P=F/A 
 
 
Los gases ejercen una presión sobre una superficie con la que estén en contacto. 
Unidades de Presión 
1 Kg.m⁄s2 = 1 Newton (N) Unidad de fuerza 
m2 Unidad de área 
Presión = 1N⁄m2 = 1 Pascal 
1 atm = 760 mm de Hg = 760 torr = 1,01325 × 105 Pa = 101,325 KPa 
 
LEYES DE LOS GASES 
 
 
LEY DE BOYLE-MARIOTE 
 
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es 
constante (proceso isotérmico) 
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es 
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es 
constante. 
 
El volumen es inversamente proporcional a la presión: 
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye. 
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEY DE CHARLES GAY-LUSSAC 
a) Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es 
constante (proceso isocórico) 
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: 
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. 
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. 
 
 
 
 
 b) a) Relación entre el volumen y la temperatura de un gas cuando la presión es 
constante (proceso isobarico) 
El volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: 
•Si aumentamos la temperatura, aumentará el volumen. 
http://www.google.com.ar/imgres?imgurl=http://4.bp.blogspot.com/_jAdM0fyeNjs/SiHJx2tRTsI/AAAAAAAAABY/aFqRH5fhguE/s320/Nueva+imagen+(3).bmp&imgrefurl=http://quimicapedagogica.blogspot.com/2009/05/ley-de-gay-lussac-la-presion-y-la_30.html&usg=__nKOW2ghYszMot_ztPIN_0RAPOEE=&h=219&w=320&sz=11&hl=es&start=107&zoom=1&tbnid=5v4ixjkwpeRZ7M:&tbnh=110&tbnw=161&ei=zfN0Tf7zEdTHtwfmld3qDg&prev=/images?q=LEY+DE+gay+lussac&hl=es&sa=G&biw=1020&bih=558&gbv=2&tbs=isch:1&itbs=1&iact=rc&dur=0&oei=M_N0TYiKM8rVgQe_g_RH&page=8&ndsp=15&ved=1t:429,r:10,s:107&tx=111&ty=91
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá el volumen. 
P5 
b) Cuál será el volumen a 350 °C? 
P= CTE proceso es isobarico 
 
 LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES 
 
 Para una masa fija de gas, el volumen de ésta varía en forma directamente 
proporcional con la temperatura absoluta e inversamente proporcional con la 
presión 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEY DE AVOGADRO 
 
Gay Lussac y Avogadro estudiaron la relación entre la cantidad de un gas y su 
volumen 
El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de 
gas, a presión y temperatura constantes. 
 La experiencia muestra que un mol de cualquier gas en dadas condiciones de 
presión y temperatura ocupa un dado volumen que se denomina volumen molar 
(VM). Cuando estas condiciones son de 1 atm y 0°C,1 mol de gas ocupa un 
volumen de 22,4 litros. 
 
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES 
 
 P = Presión 
V = Volumen 
 n= Moles de Gas 
R = Constante universal de los gases ideales 
 T= Temperatura absoluta
 
 
n=1 V= 22,4 l