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Uniones Químicas 
Primera parte.
Los átomos se unen entre sí sólo si al hacerlo liberan energía.
El modo más simple para describir el enlace es la Teoría de Lewis, a pesar de su sencillez permite predecir la forma de las moléculas sencillas. 
Las estructuras electrónicas de Lewis explican la conectividad entre los átomos, no indican nada acerca de la forma de una molécula. 
 
Tampoco informan acerca de los orbitales de donde proceden los electrones a compartir ni donde se alojan estos.
 
 
 
 
Algunas consideraciones previas
De aquí se desprenden las siguientes nociones:
 
Símbolos y estructuras de Lewis.
Estrategias para escribir las estructuras de Lewis.
Carga Formal. 
Excepciones a la Regla de Octeto
Concepto de Resonancia.
 
1- Símbolos y Estructuras de Lewis
2. ¿Cuáles son las estrategias para escribir las estructuras de Lewis?
a. Determine el número total de electrones de valencia de la estructura.
PO43-
NH4+
HNO3
b. Identifique el átomo o átomos centrales y los átomos terminales.
c. Escriba un esqueleto estructural adecuado y una los átomos del esqueleto mediante enlaces covalentes simples (un solo trazo). 
d. Por cada enlace del esqueleto, reste dos electrones del número total de electrones de valencia.
e. Con los electrones de valencia restantes complete primero los octetos de los átomos terminales y después complete, los octetos del o los átomos centrales. Si los electrones de valencia son justo los necesarios para completar los octetos de todos los átomos, la estructura obtenida es una estructura satisfactoria.
f. Si completada la etapa e, falta un octeto a uno o más átomos centrales, desplace electrones de pares de solitarios de los átomos terminales formando enlaces covalentes múltiples con los átomos centrales. Forme enlaces múltiples hasta que se completen los octetos de todos los átomos, obteniendo una estructura de Lewis satisfactoria.
¿Pero las anterior es la estructura de Lewis más adecuada? Aquí interviene el concepto de carga formal. Las cargas formales se usan para establecer qué estructura de Lewis es la más adecuada.
Carga que tendría un átomo si los electrones de enlace se repartieran por igual entre los dos átomos. 
¿Qué es la carga formal?
¿Cómo se determina la carga formal?
CF = electrones de valencia del átomo libre – electrones de pares solitarios – ½ electrones enlazados
 
Por ejemplo: Determine la estructura de Lewis adecuadas para los siguientes compuestos.
Para determinar si una estructura de Lewis es aceptable según sus cargas formales debe considerarse que:
La suma de las cargas formales de los átomos en una estructura de Lewis debe ser igual a cero para una molécula neutra e igual a la carga para un ion poliatómico.
De ser necesarias cargas formales, éstas deben ser lo menores posible.
Las cargas formales negativas suelen aparecer en los átomos más electronegativos y las cargas formales positivas en los átomos menos electronegativos. 
Las estructuras con cargas formales del mismo signo en átomos adyacentes son poco probables.
¿Qué es la resonancia?
Cuando hay dos o más estructuras de Lewis aceptables que contribuyen a la estructura «correcta» se dice que existe resonancia.
Teoría de la Repulsión entre los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV o VSPR, en inglés) 
La geometría molecular se define por la distribución espacial de los átomos que integran la molécula.
Algunas consideraciones:
Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto si se encuentran formando enlaces (pares de enlace) como cuando están sin compartir (pares solitarios).
Los pares de electrones (tanto solitarios como de enlace) se distribuyen en torno al átomo central de modo que se minimicen las repulsiones entre ellos.
Pensemos por ejemplo que se nos solicite la geometría característica de dominios de electrones y geometría molecular de los siguientes números de dominios de electrones alrededor de un átomo central: 
(a) 3E-2NE; en este caso se observa una geometría de grupo electrónico bipirámide trigonal y una molecular de forma T
(b) 5E-1NE
En el segundo caso cinco pares que forman parte de un enlace y uno que no:
De esta molécula podemos decir que la:
Geometría característica del grupo de electrones es octaédrica.
Dibuje la estructura de Lewis y prediga sus geometrías de dominios de electrones y molecular del ion ICl4-
Primero escribimos la estructura de Lewis identificando los pares de electrones enlazantes y solitarios.
Vemos que hay seis grupos de electrones alrededor del átomo de yodo, cuatro pares enlazantes y dos pares solitarios. 
La geometría de grupos de electrones, es decir, la orientación de los seis grupos de electrones es octaédrica. 
De las dos posibles estructuras que puede tener, la estructura plano-cuadrada es correcta porque la interacción par solitario-par solitario tiene un ángulo de 180°, sin embargo, en la otra estructura el ángulo es de 90° y ello causa una gran repulsión. 
¿Qué es el momento dipolar y cómo se calcula?
La magnitud del desplazamiento de la carga en un enlace covalente polar viene dada por el momento dipolar, (µ). El momento dipolar es el producto de una carga parcial (δ) y una distancia (d).
 µ
Debyes
Bibliografía:
Petrucci, Ralph H. et all. (2011) “Química General” 10ma edición. PEARSON EDUCACIÓN, S. A.
Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. (2004) “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 
Mc Murry E, John y Fay C., Robert (2009) “Química general” 5ta edición. PEARSON EDUCACIÓN, México.
Chang, R. (2010) “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 
Atkins, P. y Jones, L. (2007) “Principios de Química. Los caminos del descubrimiento”. Editorial Médica Panamericana.
Burns, R (2011) “Fundamentos de Química” 5ta Ed. Pearson Educación, México.