Práctica N 4 Obtención y propiedades del Hidrógeno

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR 
CENTRO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GENERAL II 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
 
NOMBRES Y APELLIDOS GRUPO N° NOTA/16 
Daniela Camila Leines Carrera 
PARALELO S2-BF003 
FECHA 4/01/2021 
DIA Lunes 
HORARIO 13:00 a 15:00 
1. Tema: Obtención y propiedades del hidrógeno 
 
2. Objetivos: 
 Obtener hidrogeno a partir de distintas reacciones con metales. 
 Observar la reactividad química del hidrógeno. 
3. Marco teórico: 
 El hidrógeno es un ‘‘buen agente reductor que puede ser utilizado en 
reacciones de hidrogenación. El hidrógeno se puede obtener a partir del 
agua por electrólisis y también por la reacción del gas de agua’’. (Petrucci 
Ralph y Harwood, 2011, pág. 1021) 
4. Datos, observaciones y discusiones: 
Tabla 1: Obtención de hidrógeno a partir de agua destilada y sodio metálico 
Sodio 
metálico 
Reacción Observaciones 
 
2 Na (s)+ 2 H2O (l)  2 Na(OH) (ac) + H2 (g) 
 
Formación de una pequeña 
esfera y empieza a desprenderse 
un gas que es el H2. 
Se demostró que si hay una 
fuente de ignición y se acerca 
una fosforera se observa una 
explosión. 
 
Indicaciones: 
1. Ingrese al siguiente link y llene la siguiente información, 
https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=Ky6ljCAddEKaE712
7MuB0ainv8D3EPdEovCFceFKZjNUQzQwTkNTRElOQ1dGMFpKUDlOMlF
MNVEyNi4u 
2. De click en el siguiente enlace y observe el video con atención 
https://www.youtube.com/watch?v=uFiiruujtd8&t=859s 
3. Una vez observado el video y/o realizada la práctica, realice el informe de acuerdo a 
lo aprendido. 
4. El informe realizado debe ser entregado de manera virtual. 
!!!GRACIAS¡¡¡ 
 
 
E 
https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=Ky6ljCAddEKaE7127MuB0ainv8D3EPdEovCFceFKZjNUQzQwTkNTRElOQ1dGMFpKUDlOMlFMNVEyNi4u
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https://www.youtube.com/watch?v=uFiiruujtd8&t=859s
 
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QUÍMICA GENERAL II 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
 
Tabla 2: Obtención de hidrógeno a partir de HCl diluido 
Tubo # Ecuación (Reactivos → Productos) Observaciones 
Tubo #1 
Zn (s) + 2 HCl (ac)  ZnCl2 (ac) + H2 (g) 
 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
en que es el hidrogeno. 
Tubo #2 
2 Al (s) + 6 HCl (ac)  2 AlCl3 (ac) + 3 H2 (g) 
 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
en este caso el hidrogeno. 
Tubo #3 
 Fe (s) + 2 HCl (ac)  FeCl2 (ac) + H2 (g) 
 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
en este caso el hidrogeno. 
Tubo #4 
 Cu (s) + 2 HCl (ac)  CuCl2 (ac) + H2 (g) 
 
No se observó ninguna 
reacción en los elementos, ya 
que mantiene su color y brillo, y 
eso se debe a que el Cu no es 
muy reactivo. 
Tubo #5 
Mg (s) + 2 HCl (ac)  MgCl2 (ac) + H2 (g) 
 
Reacción muy inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
en este caso el hidrogeno y 
finalmente el Mg se consume 
por completo 
 
Tabla 3: Obtención de hidrógeno a partir de ácido sulfúrico diluido 
Tubo # Ecuación (Reactivos → Productos) Observaciones 
Tubo #1 
Zn (s) + H2SO4 (ac)  Zn(SO4) ac) + H2 (g) 
 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
en este caso el hidrogeno. 
Tubo #2 
2 Al (s) + 3 H2SO4 (ac)  Al2(SO4)3 (ac) + 3 H2 (g) 
 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
en este caso el hidrogeno. 
Tubo #3 
2 Fe (s) + 3 H2SO4 (ac)  Fe2(SO4)3 (ac) + 3 H2 (g) 
 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas cerca del metal y eso 
nos indica que un gas se está 
desprendiendo en este caso el 
hidrogeno. 
 
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QUÍMICA GENERAL II 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
 
Tubo #4 
Cu (s) + H2SO4 (ac)  Cu(SO4) (ac) + H2 (g) 
 
No se observó ninguna 
reacción en los elementos, ya 
que mantiene su color y brillo, y 
eso se debe a que el Cu no es 
muy reactivo. 
Tubo #5 
Mg (s) + H2SO4 (ac)  Mg(SO4) (ac) + H2 (g) 
 
Reacción muy inmediata, se 
observó el desprendimiento de 
burbujas y eso nos indica que 
un gas se está desprendiendo 
que es el hidrogeno y 
finalmente el Mg se consume 
por completo 
 
Tabla 4: Obtención de hidrógeno a partir de hidróxido de sodio acuoso 
Metal Ecuación (Reactivos → Productos) Observaciones 
Aluminio 2 Al (s) + 6 Na(OH) (ac) 2 Na3(AlO)3 +3 H2 
Reacción inmediata, se 
observó el desprendimiento 
de burbujas y eso nos indica 
que un gas se está 
desprendiendo que es el 
hidrogeno. 
 
5. Discusiones: 
Tabla 5: Obtención de hidrógeno a partir de agua destilada y sodio metálico 
Sodio en agua con 
fenolftaleína 
 
 
 
 
 
Discusiones 
 
Metal + H2O  Hidróxido + H2 
 
 2 mol de sodio (Na - metal) reacciona con 2 moles de 
agua (H2O – liquido) y se obtiene 2 mol de hidróxido de 
sodio (NaOH - hidróxido) y 1 mol de hidrogeno 
molecular (H2). 
 
 Para comprobar que se formó un hidróxido, se utilizó un 
indicador que es la fenolftaleína (que es incolora en 
disoluciones ácidas y neutras, pero en disoluciones 
básicas es de color fucsia. Así lo afirma Chang (2013): 
‘‘Cuando las mediciones muestran que a un pH < 8,3 
(ácido o neutro) el indicador es incoloro, pero si su pH > 
8,3 (básico) el indicador comienza a cambiar a un color 
fucsia’’. (Raymond, 2013, pág. 242), por tal motivo el 
producto que se obtuvo del sodio en agua forma un 
hidróxido (medio básico) debido a que presento un 
pH>8,3, ya que cambio su tono a fucsia como se 
evidencia. 
 
 
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Tabla 6: Obtención de hidrógeno a partir de ácido clorhídrico diluido 
Tubo # Discusiones 
Tubo #1 
 
 La reacción del Zn con HCl se trata de una reacción química redox, de 
desplazamiento y exotérmica. 
 El Zn reacciona con el HCl, donde el Zn se oxida, pierde dos electrones 
y en cambio el hidrógeno se reduce ganando esos dos electrones. 
 Es una ‘‘reacción de desplazamiento simple en el que el zinc desplaza 
al hidrógeno y también una reacción exotérmica dado que desprende 
calor’’. (Nacional, 2018) 
 El zin (Zn) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el zin (Zn) con el ácido 
clorhídrico fue de 10 s. 
 
Tubo #2 
 
 La reacción de oxidación-reducción entre el aluminio y el ácido 
clorhídrico es una reacción fuertemente exotérmica, ya que se produce 
de forma espontánea (sin necesidad de energía de activación). 
 En este caso es ‘‘el ion hidrógeno el que actúa como oxidante del 
metal, reduciéndose a gas hidrógeno H2, el cual es altamente 
inflamable’’. (Santoro, 2016) 
 El aluminio (Al) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el aluminio (Al) con el ácido 
clorhídrico fue de 11s. 
 
Tubo #3 
 
 Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox) donde el HCl es 
un agente de oxidación, Fe es un agente reductor. 
 El hierro (Fe) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el hierro (Fe) con el ácido 
clorhídrico fue de 11s. 
 
Tubo #4 
 
 El HCl (ácido clorhídrico) no reacciona con el Cu (cobre) porque no es 
reactivo en circunstancias normales. 
 El metal de Cu ‘‘reacciona con el oxígeno, el agua para formar óxido 
de cobre respectivamente, pero en el HCl no hay oxígeno radical para 
reaccionar con el cobre’’. (Tanveer, 2018) 
 El cobre (Cu) es un elemento no reactivo. 
 Estareacción no hace en condiciones normales, porque H2 es más 
reactivo que Cu. 
 La reacción debe ir en reversa: 
Cu (s) + 2 HCl (ac)  CuCl2 (ac) + H2 (g) 
 
 
 
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Tubo #5 
 
 Es una reacción de oxidación-reducción de desplazamiento, pues el 
Mg desplaza al H del HCl. El magnesio ‘‘reduce al hidrógeno del HCl, 
y él es oxidado a ion magnesio divalente positivo’’. (Vade, 217) 
 El magnesio (Mg) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el magnesio (Mg) con el ácido 
clorhídrico fue de 3 s. 
 
Tabla 7: Obtención de hidrógeno a partir de sulfúrico diluido 
Tubo # Discusiones 
Tubo #1 
 
 Es una ‘‘reacción química de sustitución de la interacción de zinc y 
ácido sulfúrico da formación de sulfato de cinc e hidrógeno’’. (Vade, 
217) 
 El zin (Zn) es un elemento muy reactivo. (Vade, 217) 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el zin (Zn) con el ácido sulfúrico 
fue de 10 s. 
Tubo #2 
 
 Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox), el H2SO4 es ‘‘un 
agente de oxidación, Al es un agente reductor’’. (Vade, 217) 
 El aluminio (Al) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el aluminio (Al) con el ácido 
sulfúrico fue de 5s. 
Tubo #3 
 
 Esta es una ‘‘reacción de reducción-oxidación (redox), donde el H2SO4 
es un agente de oxidación, Fe es un agente reductor’’. (Vade, 217) 
 El hierro (Fe) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el hierro (Fe) con el ácido 
sulfúrico fue de 7s. 
 
Tubo #4 
 
 Esta reacción no hace en condiciones normales, porque H2 es más 
reactivo que Cu. 
 La reacción debe ir en reversa: 
 
Cu (s) + H2SO4 (ac)  Cu(SO4) (ac) + H2 (g) 
 
 El cobre (Cu) es un elemento no reactivo. 
 
Tubo #5 
 
 Esta es una ‘‘reacción de reducción-oxidación (redox): donde el H2SO4 
es un agente de oxidación, Mg es un agente reductor’’. (Vade, 217) 
 El magnesio (Mg) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el magnesio (Mg) con el ácido 
sulfúrico fue de 5s. 
 
 
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Tabla 8: Obtención de hidrógeno a partir de aluminio en hidróxido de sodio acuoso 
Metal Discusión 
Aluminio 
 Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox), ‘‘donde el 
NaOH es un agente de oxidación, Al es un agente reductor’’. 
(Espinoza, 2009). 
 El aluminio (Al) es un elemento muy reactivo. 
 El tiempo en que se tardó al reaccionar el aluminio (Al) con el 
ácido sulfúrico fue de 5s. 
 
 
6. Conclusiones: 
a) Se obtuvo hidrógeno a partir de la reacción de HCl y H2SO4 con los metales 
Zn, Fe, Al y Mg, sin embargo en el metal Cu no se pudo evidenciar el 
desprendimiento de hidrógeno debido a que es un elemento no reactivo. 
b) El hidrógeno a temperaturas altas se desprende de forma violenta, cuando 
se hace reaccionar agua con sodio metálico, ya que el hidrógeno es muy 
insoluble en agua. 
 
Bibliografía 
Chang, R. (2013). Química . Mexico : McGrawHillEducation. 
Espinoza, M. (25 de Junio de 2009). Reacciones quimicas . Obtenido de 
http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-
1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y 
Nacional, C. (25 de Marzo de 2018). Unidad de currículum y evalucion. Obtenido de 
https://www.curriculumnacional.cl/portal/Educacion-General/Ciencias-
Naturales-7-basico/CN07-OA-15/133400:Reaccion-del-zinc-con-el-acido-
clorhidrico-Reaccion-quimica-Redox-de-desplazamiento-y-exotermica 
Petrucci Ralph y Harwood, W. S. (2011). Química General. 10ª ed Pearson. Madrid. 
Santoro, B. (7 de Septiembre de 2016). Experimentos Científicos . Obtenido de 
https://www.experimentoscientificos.es/producir-hidrogeno/ 
Tanveer, M. (9 de Noviembre de 2018). Quora. Obtenido de 
https://es.quora.com/C%C3%B3mo-reacciona-Cu-
HCl#:~:text=No%2C%20el%20HCl%20(%C3%A1cido%20clorh%C3%ADdrico,
para%20reaccionar%20con%20el%20cobre. 
Vade. (12 de Agosto de 217). Quimipedia. Obtenido de 
https://www.vadequimica.com/quimipedia/c/cloruro-de-magnesio/ 
 
	1. Tema: Obtención y propiedades del hidrógeno
	2. Objetivos:
	3. Marco teórico:
	4. Datos, observaciones y discusiones:
	5. Discusiones:
	6. Conclusiones:
	Bibliografía