grupo 17 tabla periódica

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LABORATORIO GRUPO 17 
Universidad del Quindío, facultad de ciencias básicas y tecnologías, programa de química 
Inorgánica II 
𝑳ó𝒑𝒆𝒛 𝑳óp𝒆𝒛 𝑽𝒂𝒍𝒆𝒏𝒕𝒊𝒏𝒂𝟏, 𝑮ó𝒏𝒈𝒐𝒓𝒂 𝑹𝒊𝒂𝒔𝒄𝒐𝒔 𝑨𝒏𝒂𝒚𝒔 𝟐, 𝑽𝒂𝒓𝒈𝒂𝒔 𝑪𝒂𝒔𝒕𝒊𝒍𝒍𝒐 𝑨𝒏𝒂 𝑴𝒂𝒓í𝒂𝟑 
Vlopezl@uqvirtual.edu.co, anays.gongorar@uqvirtual.edu.co, anam.vargasc@uqvirtual.edu.co 
 
ABSTRAC 
Group 17 of the periodic table is called halogen elements, they have a great volatile character, 
they are diatomic, the intensification of their coloration is characterized by the increase of 
their atomic number, they have similarities among themselves in their chemical behavior and 
properties, however, there is a gradual change, perceiving a greater proportion in fluorine 
and chlorine. The preparation of chlorine and iodine and the redox reactions of halogens were 
carried out. 
 
INTRODUCCIÓN 
El grupo 17 de la tabla periódica, se denomina como elementos halógenos, presentan gran 
carácter volátil, son diatómicos, la intensificación de su coloración es caracterizada por el 
aumento de su número atómico, presentan similitudes entre sí en su comportamiento químico 
y en las propiedades, sin embargo, se presenta un cambio gradual, percibiéndose de mayor 
proporción en el flúor y el cloro; la configuración de dichos elementos se diferencia a la de 
un gas noble por un electrón lo que permite que generen especies negativas, o la formación 
de enlaces covalentes simples, es decir, que debido a su gran afinidad electrónica, siendo la 
energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro X, en estado gaseoso y en su 
estado electrónico fundamental, recibe un electrón y se transforma en un ion mononegativo 
X-, también en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, por ellos son 
elementos que forman aniones X- con mayor facilidad. Todos ellos tienen una estructura 
electrónica de valencia ns2 np5 y, por lo tanto, al aceptar el electrón, alcanzan estructura 
electrónica externa de gas noble, ns2 np6 que es especialmente estable. (Grupo 17, s. f.) 
Los elementos pertenecientes a los halógenos, presentan alta reactividad, debido a esto, no 
se encuentran en estado libre en la naturaleza, por lo regular se dan en forma de haluros, 
encontrándose en mayor proporción el fluoruro en la corteza terrestre. 
 
 
 
 
 
METODOLOGÍA 
 PREPARACIÓN DE CLORO 
Lo primero que se llevó a cabo fue armar un generador de cloro empleando un frasco 
intermedio. Seguidamente se adicionó en un balón 10g de NaCl y 2g de MnO2 íntimamente 
mezclados. Después se mezcló 50ml de H2SO4 diluido y se depositó en el balón, hecho esto 
se calentó suavemente, pasados unos minutos se retiró el erlenmeyer en el cual se desprendían 
las burbujas y se tapó. 
 
Imagen 1. Montaje, generador de cloro gaseoso a 
calentamiento. 
 
 
 PREPARACIÓN DE IODO 
Se colocó una mezcla de 1g de MnO2, 1g de KI y 4 ml de H2SO4 1:1 en un balón de fondo 
plano, se calentó bajo campana, se observó la solidificación del iodo en las paredes del balón, 
se retiró de la estufa y se dejó enfriar cuando no se observó más formación de iodo. 
 
 
Imagen 2. Montaje para la obtención de cristales de iodo, a partir de una mezcla de1g de 
MnO2, 1g de KI y 4 ml de H2SO4 1:1. Nota: erlenmeyer con agua fría 
 
 PROPIEDADES REDOX DE LOS HALÓGENOS: 
se agregó 2 mL de solución de yoduro de potasio al 5%, y se añadió una gota de solución de 
engrudo de almidón, para evidenciar la presencia de yodo elemental, luego se adicionó 2 mL 
de solución de cloruro de potasio al 5% y se observó. Seguidamente en tubos de ensayo que 
contenía 2 mL de solución de nitrito de sodio y 2 mL de CC𝑙4 se adicionó agua de yodo y 
agua de bromo. 
 
RESULTADOS: 
 
PREPARACIÓN DE CLORO 
 
 
Imagen 3. Solución KI en tetracloruro de carbono 
 
 
Imagen 4. Solución KBr en tetracloruro de carbono 
 
 
 
 
PREPARACIÒN DE CRISTALES DE IODO 
 
Imagen 5. Obtención de cristales de iodo. Color morado grisáceo brillante. 
 
 
Imagen 6. Química del Iodo, antes de agregar agua destilada. 
 
 
 
Imagen 7. Química del Iodo, caracterización con agua destilada. 
 
 
 
Imagen 8. Química del Iodo, caracterización al agregar ioduro de potasio con agua 
destilada. 
 
 
Imagen 9. Química del Iodo, caracterización al agregar tiosulfato de sodio. 
 
 
DESPLAZAMIENTO DE HALÓGENOS ENTRE SÍ: 
 
 
Imagen 10. Tubo 1- solución de yoduro de potasio y solución de 
engrudo de almidón 
Tubo 2 – solución de cloruro de potasio 
 
 
 
 
1. Carácter oxidante: 
 
 
 
DISCUSIÓN 
Lo primero que se realizó fue el montaje (generador de cloro), luego se adicionó 10g de NaCl 
y 2g MnO2 en un balón, hecho esto, se vertió en el balón H2SO4 diluido y se calentó, se pudo 
observar un desprendimiento de burbujas debido a la formación de cloro, lo cual fue 
depositado en un erlenmeyer con 30ml de agua destilada. Siguiendo la reacción 1. 
 
Reacción 1. Preparación de cloro gaseoso 
 
Seguidamente se procedió a la caracterización. En un tubo de ensayos se depositó 2ml de 
solución de bromuro de potasio al 5% y 2ml de tetracloruro de carbono y se hizo burbujear 
el gas en dicho tubo, obteniendo una coloración amarilla como se puede observar en la 
Imagen 11. Tubo 1- Solución de nitrito de sodio y 
CC𝑙4 con Yoduro de potasio 
Tubo 2 – Solución de nitrito de sodio y CC𝑙4 con agua de bromo 
 
imagen 4, observándose así los iones bromuros y bromo molecular. Finalmente se tomó un 
segundo tubo el cual contenía 2ml de solución de yoduro de potasio y 2ml de tetracloruro de 
carbono, y se agregó el cloro gaseoso, obteniendo una solución de dos fases como se observa 
en la imagen 3, siendo el rosa el yodo atómico y el color rojo el ion yoduro. 
 
 
Reacción 2. Caracterización con bromuro de potasio 
 
 
Reacción 3. Caracterización con yoduro de potasio 
 
En este segmento lo que se hizo fue la obtención de cristales de iodo por sublimación, se 
empleó una mezcla de MnO2, KI y H2SO4 1:1. El iodo cristaliza en unos cristales negros que 
son brillantes y tienen un aspecto metálico y que al calentar ligeramente se sublima y forma 
unos vapores de color morado o violeta, estos se enfrían a través de montaje como se observa 
en la imagen 2, con agua, se forman unos cristales rómbicos. El procedimiento se da a través 
de los estados de la materia, entonces, inicialmente pasa de estado sólido de la combinación 
de reactivos, ha estado gaseoso, finalmente pasa ha estado sólido por la formación de cristales 
de iodo. El cambio de estado se da por el cambio de temperatura, donde la energía cinética 
de las moléculas cambia y genera la formación de estos cristales, como se observa en la 
imagen 8. Por otra parte, al realizar las pruebas de caracterización, se empleó primeramente 
agua destilada, como se observa en la imagen 7, para observa la solubilidad en agua, la cual 
no es muy baja, esto es debido a la polaridad de cada uno, el agua por su cuenta, es una 
molécula que cuenta con un oxígeno que genera una polarización de cargas a causa de su 
diferencia de electronegatividad por la unión con los hidrógenos, siendo esta una molécula 
muy polar; en el caso del iodo es apolar, y siguiendo la regla empírica de semejante disuelve 
a semejante, se cumple en este caso. Por otra parte, en la imagen 8, se puede observar una 
solubilización, esto se le atribuye a la adición de ioduro de potasio, esta última, forma el 
anión triyoduro(I3
−) al combinarse con iodo elemental. A diferencia del yodo, los triyoduros 
son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente 
la solubilidad del yodo elemental en agua, que por sí solo se disuelve en muy bajas 
cantidades, por esto se observa una coloración rojiza en la solución porque hubo una pequeña 
solubilización, una disolución de yodo molecular I₂ y yoduro potásico KI en agua destilada, 
da la formación del Lugol que es un compuesto químicomuy utilizado en los laboratorios de 
biología gracias a su coloración intensa, este producto se emplea frecuentemente como 
desinfectante y antiséptico. Por último, como se observa en la imagen 9, al adicionar el 
tiosulfato de sodio, este es un agente reductor moderadamente fuerte, que ha sido 
ampliamente utilizado para determinar agentes oxidantes. En este caso, el iodo en exceso 
oxida al ion tiosulfato transformándolo cuantitativamente en ion tetrationato, mientras se 
reduce a yoduro. 
 
Las reacciones oxido- reducción o denominadas también redox, son aquellas en las que se 
produce la transferencia de uno o mas electrones de loas productos hacia los reactivos, 
generando un cambio en los estados de oxidación de los elementos presentes, este sistema se 
forma por un oxidante y su reductor. Los elementos pertenecientes al grupo de los halógenos 
se caracterizan por su capacidad oxidante, debido a que promueven la extracción de 
electrones de carga a otros elementos y moléculas que presenten un signo negativo para la 
formación de aniones de haluro. En las reacciones de desplazamiento se promueve la 
sustitución de un elemento o compuesto, por lo que el elemento sustituyente debe presentar 
mas reactividad. El cloro, bromo, yodo, son elementos bastante solubles en agua, pero en 
soluciones acuosas previamente preparadas no solo se dan las moléculas diatómicas 
solvatadas como se puede esperar, sino que aparecerán otras especies iónicas diversas, esto 
debido a que una vez se disuelva el halógeno se genera una reacción de hidrolisis con el agua 
descomponiéndose en sus ácidos hidrácidos (XH) e hipohalogenosos (HXO), en la imagen 
10, se observa un cambio de coloración en la solución de agua de bromo en presencia de 
solución de cloruro de potasio tubo 2, para la detección del yodo elemental se hizo uso de 
engrudo de almidón, en la que no se detecto el cambio de coloración tubo 1, esto puede ser 
consecuencia de una baja absorción del almidón al yodo. El uso del agua de yodo con 
soluciones de cloruro y bromuro no generan los halógenos, debido a la alta oxidación 
promovida por los elementos, imagen 11, se hizo el uso de tetracloruro de carbono para la 
detección de la presencia de bromo y yodo, ya que presentan gran solubilidad en solventes 
orgánicos, sin embargo, no se obtuvo cambios en la coloración, el poder oxidante tanto del 
cloro, como del yodo y el bromo, es estudiado simultáneamente, teniendo en cuenta las 
diferencias que presentan entre sí, teniendo en cuenta que el cloro posee una mayor 
tendencia a reducirse y presenta mayor capacidad oxidante, siguiendo el bromo y finalmente 
el yodo que es considerado un oxidante suave. (Reta, 2009) 
 
CONCLUSIONES: 
 La cristalización de iodo por sublimación es un procedimiento fácil, rápido y efectivo. 
 El iodo no es soluble en agua, sin embargo, al generarse el aión triyoduro se vuleve 
altamente soluble. Lo cual da la formación del Lugol. 
 Los elementos halógenos presentan gran reactividad, a pesar de ser no metálicos, son 
altamente oxidantes, por lo que en la naturaleza se encuentra en forma combinada, 
como en forma de halogenuros. 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS: 
- Chang, R. (2005). Química (7.a ed., Vol. 1). McGraw-Hill Companies. 
- Grupo 17. (s. f.). Universidad Finis Terrae. Recuperado 28 de abril de 2022, de 
http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:qe7y6LnAPJ8J:www.fcn.unp.
edu.ar/sitio/quimicainorganica/wp-
content/uploads/2010/09/grupo_17.pdf+&cd=1&hl=es&ct=clnk&gl=co 
- Housecroft, C., & Sharpe, A. (2006). Química inorgánica (2.a ed., Vol. 1). Pearson 
Education. 
- Reta, M. (2009). Estudio experimental de la química inorgánica hidrógeno y 
halógenos (1.a ed., Vol. 1) [Libro electrónico]. Editorial Universidad Nacional de 
Misiones. Recuperado 28 de abril de 2022, de 
https://editorial.unam.edu.ar/images/documentos_digitales/e12_978-950-579-132-3.pdf 
- Piscinas, A. (2018, 2 octubre). Generadores de cloro a base de sal. Aquarella Piscinas. 
Recuperado 26d. C., de https://www.aquarellapiscinas.com/generadores-de-cloro-a-
base-de-sal/2018/09/29/ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://editorial.unam.edu.ar/images/documentos_digitales/e12_978-950-579-132-3.pdf