Ejercicio cálculos estequiométricos

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Abel Cordero Salgado
IC43122
Química
1er semestre
Ingeniería civil
Universidad del Valle de Puebla
Ejercicios cálculos estequiométricos
Masa - masa
Na2CO3 + Ca (OH)2 -------------------------------------------------------- 2NaOH + CaCO3
¿Qué cantidad de hidróxido de calcio debe ponerse a reaccionar para obtener 125 gramos de carbonato de calcio?
PM X g 125 g
 Ca (OH)2=Ca=40.078*1=40.078 Na2CO3 + Ca (OH)2 --------- 2NaOH + CaCO3 
 O=15.9994*2=31.9988
 H=1*2= 2
 74.0768
CaCO3=Ca=40.078*1=40.078
C=12.0107*1=12.0107
O=15.9994*3=47.9982
100.0869
m=92.447 g 1.248*74.0768=92.447 g m=125 g
PM=74.0768 g/mol 1=1 PM=100.0869 g/mol
n=1.248 mol ¿=1.248 R=1.248 125/100.0869=1.248 n=1.248 mol
R=92.447 g
Masa – volumen
El cloro se obtiene a partir del ácido clorhídrico por el proceso de Weldon en el cual el ácido clorhídrico se trata con el dióxido de manganeso (MnO2) para dar como resultado cloruro de manganeso más cloro molecular más agua.
Dentro de un reactor se cargaron 500 kilogramos de dióxido de manganeso.
a) ¿Cuánto ácido clorhídrico se necesitan para que reaccione el dióxido de manganeso?
b) ¿Cuánto cloro se obtiene?
c) ¿Y cuánta agua?
a)
4HCl +MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
PM X l 500,000 g
MnO2= Mn= 54.938*1= 54.938 4HCl +MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
O= 15.999*2= 31.998 4(22.4 l) =89.6 l
86.936
 X l = 500,000 g
89.6 l = 86.936 g/mol R= 515321.615 l
b)
500,000 g x l
4HCl +MnO2 ------------------------------------ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
86.936 g/mol 1(22.4 l) =22.4 l
500,000 g = x l
86.936 g/mol = 22.4 l R=128830.404 l
c)
500,000 g x l
4HCl +MnO2 ------------------------------------ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
86.936 g/mol 2(22.4 l) = 44.8
500,000 g = x l
86.936 g/mol = 44,8 l R=257660.808