Práctico N° 7

Vista previa del material en texto

QMC 031 					QUIMICA ANALITICA I		AÑO 2020
 PRACTICO Nº 7	
DOCENTE: ING. HERBERT LOZANO	
1. a. ¿Qué masa de bicarbonato de sodio debe agregarse a 4 g de carbonato de potasio para obtener 500 mL de disolución acuosa pH 10,8?
pKa (CO32- / HCO3-) = 10,33
PM (K2CO3) = 138,2 g.mol-1
b. ¿Cuál será el valor de pH de la disolución anterior si se agregan 100 mL de ácido clorhídrico 0,100 M?
c. ¿Qué volumen de ácido nítrico 0,320 M debe añadirse a 4,00 g de carbonato de potasio para obtener 250 mL de disolución acuosa pH 10?
Respuesta:
a. 0,82 g.
b. 10,31.
c. 61,62 mL.
2. Calcule el volumen de disolución de hidróxido de potasio 0,423 M que debería agregarse a 5,00 g de un ácido diprótico de masa molar 150,08 g.mol-1 para dar una disolución buffer pH 3. pKa1 = 3,036 , pKa2 = 4,366
Respuesta: 37,57 mL
3. El par conjugado ácido acético/acetato (CH3COOH/CH3COO-) tiene una Ka = 1,82x10-5 a 25ºC. Usted dispone en su laboratorio de acetato de sodio (CH3COONa) y de una disolución de ácido acético glacial (96% m/m , densidad 1,048 g.mL-1). Describa detalladamente (con cálculo de masa y/o de volumen) cómo prepararía 1 L de disolución amortiguadora CH3COOH/CH3COO- 0,1 M pH 4,74.
PM (CH3COOH) = 60 g.mol-1
PM (CH3COONa) = 82 g.mol-1
4. A 5 °C, el pKa del par ácido acético - acetato vale 4,770.
a. Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,100 M y la masa de acetato de sodio dihidratado (PM 118,06 g.mol-1) que se deben mezclar a 5°C para preparar 250 mL de disolución buffer 0,1 M pH 5,00.
Respuesta:
a. 92,65 mL ; 2,9515 g.
5. Cuando el sulfato de amonio se disuelve, tanto el anión como el catión experimentan reacciones ácido base en el agua:
(NH4)2SO4 (s) 2 NH4+ + SO42- Kps = 2,76 x 102
NH4+ NH3 + H+ Ka = 5,7 x 10-10
HSO4– H+ + SO42- Ka = 1,0 x 10-2
a. Plantee un balance de carga eléctrica para este sistema.
b. Formule un balance de masa para este sistema.
c. Halle la concentración de NH3 (ac) si el valor de pH se fija en 9,25.
Respuesta: 6,58 M.
6. El fluoruro de calcio en disolución acuosa presenta una constante de solubilidad, Kps de 3,9 x 10-11. El ión fluoruro disuelto se comporta como una base débil, cuya Kb = 1,5 x 10-11. Calcule la molaridad del ión calcio si se trabajara a pH 3,00.
Respuesta: 3,94 x 10-4 M.
7. El sulfato de plomo tiene una Kps de 2,0x10-8. Si una disolución de nitrato de plomo (II) es tratada con ácido sulfúrico 0,05 M, calcule la concentración de Pb2+ en la disolución.
PbSO4 Pb2+ + SO42-
HSO4- H+ + SO42- Ka2 = 1x10-2
Respuesta: 3,46 x10-4 M.
8. Cierta sal metálica del ácido acrílico tiene la fórmula M(H2C=CHCO2)2. Halle la concentración de M2+ en una disolución acuosa saturada de esta sal en la que la concentración de iones hidróxido se mantiene en el valor 1,8 x10-10 M. Los equilibrios a considerar son:
M(H2C=CHCO2)2 (s) M2+ + 2 H2C=CHCO2- Kps = 6,3x10-14
H2C=CHCO2H H+ + H2C=CHCO2- Ka = 5,6x10-5
Respuesta: 3,97x10-5 M.
9. El sulfuro mercúrico o sulfuro de mercurio (II), mineral que constituye el pigmento del color bermellón, contaminó una muestra biológica acuosa, dando lugar a las siguientes reacciones en ella:
HgS (s) Hg2+ (ac) + S2- (ac) Kps = 5,0x10-54
S2- (ac) + H2O HS- (ac) + OH- (ac) Kb1 = 8,0x10-1
HS- (ac) + H2O H2S (ac) + OH- (ac) Kb2 = 1,1x10-7
a. Plantee un balance de carga eléctrica para este sistema.
b. Calcule la concentración de ión mercúrico si se fija el valor de pH en 8,00.
Respuesta: 2,11x10-24 M.
10. Calcule la molaridad del ión plata en una disolución acuosa saturada de fosfato de plata a pH 6,00 si los equilibrios son:
Ag3PO4 (s) 3 Ag+ + PO43- Kps = 2,8x10-18
HPO42- H+ + PO43- Ka3 = 1,6x10-11
H2PO4- H+ + HPO42- Ka2 = 6,3x10-8
H3PO4 H+ + H2PO4- Ka1 = 7,1x10-3
Respuesta: 1,73x10-3 M.