Informe Densidad de líquidos

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA
CURSO: FISICOQUÍMICA I
INFORME N°1: DENSIDAD DE LÍQUIDOS
INTEGRANTES:
APELLIDOS Y NOMBRE CÓDIGO
Custodio Jaimes, Rosa María 20181002
Girón Martínez, Ana Isabel 20170096
Melendez Huanca, Melany 20171110
Rojas Espinoza, José Miguel 20181022
Profesora: Flora Elsa Huamán Paredes
Horario: Martes 2:00 a 4:00 pm
Grupo: G*
ÍNDICE
I. INTRODUCCIÓN 3
II. OBJETIVOS 3
III. FUNDAMENTO TEÓRICO 3
IV. MATERIALES Y REACTIVOS 5
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 5
VI. TRATAMIENTO DE DATOS Y RESULTADOS 6
VII. CONCLUSIONES Y SUGERENCIAS 8
VIII. CUESTIONARIO 8
IX. BIBLIOGRAFÍA 12
2
I. INTRODUCCIÓN
Un líquido es un fluido (además de los gases) cuyo volumen es constante en
condiciones constantes de temperatura y presión. Las moléculas de los líquidos y
gases no se mantienen en posiciones fijas, como sucede con los sólidos, pueden
moverse libremente deslizándose unas sobre otras y esto impide que la materia en
dichas condiciones tenga forma propia; por lo que un líquido toma la forma del
recipiente que lo contiene. Esta diferencia entre sólido y líquido se debe a la fuerza
de unión entre sus moléculas. En los sólidos dicha fuerza es lo suficientemente
grande para mantenerlos en la misma posición, en los líquidos es muy débil para
hacerlos fijos, aunque lo suficientemente grande para mantenerlos juntos.
La densidad, llamada también densidad de masa se expresa en kg/m3, y su valor
determina la cantidad de masa contenida en la unidad de volumen. La densidad de
los líquidos se determina en forma práctica, usando instrumentos conocidos como
“densímetros”, aprovechando el empuje que sufren los cuerpos sumergidos en
líquidos. Un densímetro se sumerge en el líquido al cual se le va a determinar su
densidad, y ésta se lee, según el nivel que alcance el líquido en que flotan, con base
en una escala previamente determinada. Este instrumento se gradúa colocándolo en
diferentes líquidos de densidad conocida, como el agua, el alcohol o aceite. La
presente hará uso de éste, así como de otros métodos para hallar la densidad de
determinados líquidos.
II. OBJETIVOS
● Determinar la densidad de diferentes líquidos y disoluciones por el método
del picnómetro, del densímetro y el refractómetro.
● Comparar los valores obtenidos con las densidades teóricas a temperaturas
específicas.
III. FUNDAMENTO TEÓRICO
La densidad se define como la relación de la masa de un producto (por ejemplo,
como si fuera pesado en el vacío) con su volumen. La unidad coherente del SI para
la densidad es kg/m3 y se debería utilizar normalmente para informar los valores de
densidad de productos.
1 g/ml = 1 g/cm3 = 1000 kg/m3
Con el fin de evitar errores, las unidades se han repetido en cada fórmula en donde
se introducen valores de densidad.
La densidad es una propiedad básica de cualquier líquido, y se define como su masa
por unidad de volumen. Las unidades más comunes de la densidad son g/ml y
kg/m3. En el caso concreto del agua, su densidad es 1g/ml o bien 1000 kg/m3
(Atarés, s.f.).
3
Método del picnómetro
Existen diversos métodos de determinación de la densidad de un líquido, entre los
cuales el método del picnómetro ofrece cierta sencillez. Este procedimiento permite
el cálculo de la densidad de cualquier líquido a través de tres determinaciones
gravimétricas (a través de la determinación de tres masas con una balanza
analítica). Se trata de un método simple, pero que requiere de la comprensión de sus
fundamentos. Además, para obtener resultados fiables, se requiere cierta destreza y
tener en cuenta algunas precauciones (Atarés, s.f.).
Método del densímetro
Para un cuerpo en equilibrio que flota sobre la superficie de un líquido, tenemos que
el peso es igual al empuje: mg=rfVg. Conocida la masa del cuerpo y el volumen de la
parte sumergida, podemos determinar la densidad del líquido. En esto se basan los
densímetros, aerómetros o flotadores de masa conocida que se sumergen en el
líquido de densidad desconocida. Disponen de una escala graduada, que nos
proporciona mediante lectura directa la densidad del líquido. La superficie libre del
líquido marca el valor de la densidad en la escala del densímetro. Dependiendo de la
aplicación concreta los densímetros reciben nombres específicos: alcoholímetros,
sacarímetros, etc (García, 2010).
Método del brixómetro
El funcionamiento del brixómetro se basa en la refracción de la luz. Este fenómeno
es fácil de observar cuando la luz pasa de un medio a otro. El estudio de la
refracción es muy beneficioso, desde el análisis de las propiedades de la luz hasta
las áreas de mineralogía, química, entre otros. El brixómetro está compuesto de un
espejo que dirige la luz hasta una montura metálica con dos prismas. La luz es
observada mediante un objetivo que se encuentra junto a una escala graduada que
permite establecer su posición relativa respecto a los prismas. El tubo metálico está
recubierto por un tubo de goma para que cuando usted sostenga el refractómetro no
se altere la temperatura, ya que esta cuestión influye sobre los valores de los índices
de refracción de los líquidos. En la pieza central hay una solapa que se puede abrir
para permitir separar las dos primas y colocar entre ellas la sustancia que se
pretende analizar (PCE Instruments, s.f.).
Por último, es importante tener en cuenta que, puesto que los líquidos varían su
volumen con la temperatura, la densidad también sufre esta variación. En este
documento no vamos a considerar esta variación, pero queremos recalcar que
cualquier determinación de la densidad debería realizarse a temperatura controlada
y conocida (Atarés, s.f.).
4
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
● Densímetro
● Picnómetro
● Refractómetro
● Balanza analítica
● Vasos de precipitado
● Probeta de 750 mL
● Termómetro
● Agua destilada
● Sacarosa
● Cetona
● Bebida comercial Cifrut sabor naranja 500 mL.
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.1 Determinación de la Densidad por el Método del Densímetro
● Se pesaron 85.5 g de sacarosa y se vertieron en un vaso de precipitado.
● Se agregaron 0.5 L agua destilada y se mezcló.
● La solución fue vertida en una probeta de 750 mL
● El densímetro seco y limpio se sumergió en la probeta de manera que no
rozara las paredes.
● Se esperó que se estabilice y se leyó la lectura, la cual coincide con la parte
inferior del menisco del nivel del líquido en la probeta.
● La lectura de la escala se verificó de arriba-abajo.
● Se registró la temperatura en la que se efectúa la medición
● De hundirse por completo el densímetro o flotar demasiado, se debe cambiar
por otro que se mantenga a flote a una altura media.
5.2 Determinación de la Densidad por el Método del Picnómetro
● Se pesó el picnómetro vacío (con su tapa).
● Se llenó con agua destilada el volumen del picnómetro, de manera que
estuviera completamente enrasado y se volvió a pesar.
● Se anotó la temperatura del agua.
● Se retiró el agua destilada del instrumento y se secó.
● Se procedió a llenar el picnómetro con la cetona y nuevamente se anotó su
peso en la balanza.
● Se buscó la densidad del agua a la temperatura anotada y se procedió con
los cálculos para hallar la densidad de la cetona.
5.3 Determinación de la Densidad con ayuda de un Refractómetro.
● Se colocó en el refractómetro una gota de la bebida elegida (Cifrut de
naranja)
● Se observó a través del refractómetro la lectura de la densidad del líquido.
● Una vez realizada la lectura, se lavó con cuidado todas las partes.
5
VI. TRATAMIENTO DE DATOS Y RESULTADOS
● DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD POR EL MÉTODO DEL DENSÍMETRO
Datos:
- Sacarosa 0,5M en 0.5 L
- Peso fórmula de la sacarosa ( ): 342𝐶
12
𝐻
22
𝑂
11
Por lo tanto la masa de la sacarosa para la solución será:
𝑀 = 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝐿) =
𝑚
𝑃𝐹
𝑉 =
𝑚
𝑃𝐹 𝑥 𝑉
𝑚 = 𝑀𝑥 𝑃𝐹 𝑥 𝑉
𝑚 = 0, 5𝑥 342 𝑥 0, 5
𝑚 = 85, 5 𝑔𝑟
Preparamos la solución 0,5M en 0.5L de agua, vertimos la solución en una probeta y
sumergimos en ésta el densímetro.
Luego de sumergirel densímetro y notar que flota libremente, observamos que la
lectura de la densidad de la solucion de sacarosa 0,5M es: 15 Brix
6
● DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LA CETONA POR EL MÉTODO DEL
PICNÓMETRO.
Datos:
- Peso del picnómetro vacío ---------------->(m0) = 14,83 gr
- Peso del picnómetro lleno de agua------> (m1) = 39,40 gr
- Peso del picnómetro con la muestra----->(m2) = 34,20 gr
- Temperatura del laboratorio: 32°C
- Densidad del agua a 32°C: 995,09 kg/m3
Hallamos la densidad de la cetona:
ρ
𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎
=
𝑚
2
−𝑚
0
𝑚
1
−𝑚
0
𝑥 ρ
𝐻
2
𝑂
 
ρ
𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎
= 34,20−14,8339,40−14,83 𝑥 995, 09 
ρ
𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎
= 784, 489 𝑘𝑔/𝑚3
Teóricamente la cetona a 32°C tiene una densidad de 790 𝑘𝑔/𝑚3
Entonces, hallamos el % de error
% 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 = 𝐸𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
|| ||𝑥100%
% 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 = 784,489 −790790
|| ||𝑥100%
% 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 = 0, 698% 
● DENSIDAD DE LA BEBIDA CIFRUT CON REFRACTÓMETRO
7
Segun la lectura del refractómetro, la bebida Cifrut tiene una densidad de 7brix
ρ
𝑐𝑖𝑓𝑟𝑢𝑡
= 7 𝐵𝑟𝑖𝑥
VII. CONCLUSIONES Y SUGERENCIAS
● Se logró determinar la densidad de los diferentes líquidos y disoluciones
como son el acetato, sacarosa 0,5 M y una bebida comercial ‘Cifrut’ por los
métodos: Picnómetro, Densímetro y Refractometro respectivamente.
Notamos que el método del densímetro es un método que no requiere de
mucha precisión ya que son lecturas directas. El método del picnómetro es
más exacto y se puede usar para cantidades pequeñas de solución o
líquidos, como en nuestra muestra pudimos comprobar mediante el
porcentaje de error que es un método muy confiable. El refractómetro es un
aparato que mide la reflexión de la luz de los diferentes líquidos, por lo que
podemos decir que también es un método muy confiable y exacto.
● Observamos que la temperatura si tiene un efecto en la densidad de los
diferentes líquidos. Podemos decir que, si aumenta la temperatura la
densidad disminuye, siempre y cuando la presión no cambie o se mantenga
constante
● Así como la temperatura, la concentración es otro factor que afecta a la
densidad.
SUGERENCIAS
● Tener muy en cuenta variables como la temperatura y la concentración para
medir la densidad de un líquido.
● Se debe de tener en cuenta la fragilidad de los instrumentos, en este caso los
densímetros, manipularlos con cuidado.
VIII. CUESTIONARIO
1.-¿Qué principio físico se toma en cuenta para establecer el equilibrio en la
balanza de Westphal y para determinar la lectura de los raiters?
La balanza de Westphal hace uso del principio de Arquímedes, el cual afirma que
todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba
igual al peso de fluido desalojado (E=ρ.V.g). Esta balanza es de brazos desiguales,
está dotada de un contrapeso en uno de sus extremos y de un índice que marca la
posición de equilibrio. Al colgar el flotador en el aire pendiendo de su gancho en el
otro extremo de la balanza, el sistema se mantiene en equilibrio y cuando este
flotador se sumerge en el agua, la balanza se desequilibra como consecuencia del
empuje producido por el principio de Arquímedes, por lo que se necesita colocar un
reiter superior encima del gancho flotador y en su mismo vertical. Esto indica que el
peso del reiter superior es el mismo que el del volumen de agua desalojada por el
cilindro y que la densidad es 1.
8
Cuando se sumerge el flotador en un líquido desconocido y de densidad superior a
la del agua, el peso del líquido desalojado es mayor en este caso, entonces se
necesita añadir otros reiteres a las muescas señaladas a lo largo del brazo más
largo. Estas muescas están separadas una determinada distancia, de manera que
cada una de ellas represente un valor diferente del efecto gravitatorio producido en
la muesca o marca anterior.
Además del raiter superior existen otros más pequeños con valores iguales a la
décima parte de la masa anterior, de esta forma se puede establecer el equilibrio con
los reiteres adecuados situados en las posiciones correspondientes.
2.-¿Cómo determinaría la densidad de:
a) Un sólido soluble en agua.
De manera sencilla, podemos utilizar una probeta cuyo peso se mide en una balanza
electrónica. Luego, vertemos cierto volumen de agua en la probeta, lo registramos y
volvemos a medir el peso en la balanza. Por último, agregamos el sólido soluble a la
probeta y registramos el nuevo volumen de la probeta y el peso en la balanza
electrónica. El volumen se halla por la diferencia de los dos registros de la probeta, y
con el peso registrado de la balanza, podemos hallar la densidad.
b) De un sólido menos denso que el agua.
Por el principio de Arquímedes, se sabe que el empuje que ejerce el agua sobre el
sólido es igual al peso del volumen de agua desplazado. Se introduce el sólido en
una probeta con un volumen conocido de agua y se deja equilibrar. Entonces,
cuando el sólido flota y las fuerzas están en equilibrio, el peso del sólido (m.g) se
iguala al empuje (ρ.V desplazado.g); con la diferencia en el volumen de agua
(volumen desplazado) y la densidad del agua se calcula la masa del sólido. Por otro
lado, el volumen total del sólido que se encuentra parcialmente sumergido, será la
diferencia en el nivel del agua cuando se sumerge completamente el sólido. Con la
masa y el volumen se calcula la densidad del sólido.
c) De una esponja.
Se sumerge la esponja en un recipiente de agua, luego se puede obtener su
volumen por el principio de Arquímedes, en donde el volumen del agua desalojada
es igual al objeto sumergido. Si fuese cúbica, se puede medir los lados y obtener el
volumen. Finalmente con una balanza se mide la masa y mediante la fórmula ρ=m/V
se obtiene la densidad.
9
3.-Discutir la distribución de las velocidades de las moléculas en estado
líquido. ¿Cómo cambia la distribución con la temperatura?
La temperatura genera un aumento en la vibración de las moléculas del líquido,
haciendo que sus átomos se separen más y, por lo tanto, reduciendo el valor de la
densidad. Dichas vibraciones hacen que las moléculas realicen movimientos más
rápido, aumentando la distribución de velocidades y, a su vez, ocasionando que las
moléculas estén más alejadas una de otra; es decir, aumentando el volumen del
líquido, pero como la masa de la sustancia no cambia, entonces la densidad
disminuye.
4.- ¿Cuál es la diferencia entre masa específica, densidad absoluta y peso
específico? Indicar sus unidades en ambos casos
La masa específica (g) es una magnitud física de la materia, la cual sería el espacio
que ocupa en un espacio ilimitado; mientras que el peso específico (N) es una
magnitud vectorial, una medida de fuerza: fuerza que ejerce el cuerpo sobre un
punto. Por otro lado, densidad absoluta (Kg/ o g/ ) es el espacio que ocupa un𝑚3 𝑐𝑚3
cuerpo por unidad de volumen en un recipiente, quiero decir, un espacio limitado.
5.- Una solución que tiene 60% de alcohol en peso, si la densidad de la
solución es 1,23 g/cc. Calcule el peso de 500 cc de alcohol puro.
ρ = 1.23𝑔
1 𝑐𝑚3
 ⇒ 1. 23 𝑔 → 1𝑐𝑚3𝑠𝑜𝑙.
% 𝑝/𝑝 𝐴𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙 = 60 𝑔 𝐻𝐶𝑙100 𝑔 𝑠𝑜𝑙. ⇒ 
60 𝑔 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
100 𝑔 𝑠𝑜𝑙. ×
1.23 𝑔
1 𝑐𝑚3
= 0. 738 𝑔/𝑐𝑚3
 0. 738 𝑔 → 1𝑐𝑚3𝑠𝑜𝑙
 𝑋 𝑔 → 500 𝑐𝑚3𝑠𝑜𝑙
X = 369 g de alcohol puro
6.- Si se disuelven 26,2 gramos de acetona, (CH3)CO, en 24,5 gramos de agua,
¿Cuál es el peso por ciento de acetona en la disolución?
26,2 g de acetona + 24,5 g de agua = 50,7 g de solución
26,2/50,7 = 0,5168 = 51,68% de acetona
7.- ¿Cuántas moléculas de glucosa, C6H12O6 hay en 500 mL de una disolución
al 10% en peso (Densidad 1,2 g/ml) ?
Si la densidad total es 1,2 g/ml, la concentración de glucosa corresponde a:
(1,2 g/ml)(0,1) = 0,12 g de glucosa/ml
(0,12 g/ml)(500 ml) = 60 g de glucosa
PM (C6H12O6) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
= 0,33 mol = (0,33)(6,022 x ) = 2,0073 x moléculas de C6H12O6.60 𝑔180 𝑔/𝑚𝑜𝑙 10
23 1023
10
8.-¿Cuál será el volumen ocupado por 100 g de una disoluciónde hidróxido de
sodio (NaOH) de densidad igual a 1,20 g/mL?
Si la densidad es 1,20 g/ml, se infiere que se cumple:
→1,2 𝑔𝑚𝑙 =
100 𝑔
𝑋 𝑚𝑙 𝑋 =
100
1.2 𝑚𝑙 = 83. 33 𝑚𝑙
9.- Una disolución acuosa contiene 8.00% en peso de azúcar y tiene una
densidad de 1,03 g/mL ¿Cuántos gramos de azúcar hay en 400 mL de la
disolución?
densidad de la disolución acuosa:
ρ = 1.03𝑔𝑟1 𝑚𝐿 = 
𝑚 (𝑔𝑟)
𝑉 (𝑚𝐿)
0,08% en peso de azúcar en la disolución, entonces en 1mL de solució habrá:
 8 𝑔 𝑎𝑧ú𝑐𝑎𝑟
100 𝑔 𝑑𝑖𝑠. ×
1.03𝑔
1 𝑚𝐿 = 0. 0824 𝑔/𝑚𝐿
en 400 mL de disolución:
 0. 0824 𝑔𝑟 → 1 𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠.
 𝑋 → 400 𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠.
X= 32,96 gr
10.-Se disolvieron 13,5 g de azúcar de caña (sacarosa) (C 12H 22O11) en
suficiente agua hasta completar 100 mL. La densidad de esta disolución fue
igual a 1,050 g/mL. Calcule: La Molaridad y Molalidad de la disolución
Datos:
- Densidad de la disolución: 1,050g/mL
- Peso de la sacarosa: 13,5g
- Peso fórmula de la sacarosa: 342,3
hallamos los moles de la sacarosa:
𝑛 = 𝑚𝑃𝐹 =
13,5
342,3 = 0, 0394 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Masa en una disolución en 100mL
 1. 050 𝑔 → 1 𝑚𝐿 𝑑𝑖𝑠.
 𝑋 𝑔 → 100 𝑚𝐿.
m=105 g
cantidad de agua: 105 𝑔 − 13. 5 𝑔 = 91. 5 𝑔 
Peso fórmula del agua: 18,02
11
entonces las moles de agua serán:
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝐻2𝑂
= 91.5 𝑔18.02 = 5. 0777 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Hallamos la Molaridad:
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
= 0. 0394 + 5. 0777 = 5. 1171 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑀 = 5.1171100 𝑚𝐿 ×
1000 𝑚𝐿
1 𝐿 = 51. 171 𝑀
Hallamos la Molalidad:
0.0394 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
91.5 𝑔 ×
1000 𝑔
1 𝐾𝑔 = 0. 4306 
IX. BIBLIOGRAFÍA
Atarés, L. (s.f.). Determinación de la densidad de un líquido con el método del
picnómetro. ETSIAMN: Universidad Politécnica de Valencia: Departamento de
Tecnología de Alimentos. Recuperado de:
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%
20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20
un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C
3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20dens
idad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%2
0l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
García, A. (2010). Física con ordenador. Curso Interactivo de Física en Internet:
Medida de la densidad un sólido y de un líquido. Recuperado de:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm
PCE Instruments. (s.f.). Brixómetro para viticultores PCE-Oe. Recuperado de:
https://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-de-optico/bri
xometro-pce-oe.htm#:~:text=El%20brixometro%20es%20un%20aparato,sobr
e%20su%20manejo%20y%20mantenimiento.&text=Limpiar%20y%20secar%
20cuidadosamente%20la,antes%20de%20comenzar%20la%20medici%C3%
B3n
Densidad del agua líquida entre 0 °C y 100 °C (s.f). Obtenido de:
http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/denh2o.pdf
12
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20densidad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%20l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20densidad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%20l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20densidad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%20l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20densidad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%20l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20densidad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%20l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/12655/11.%20Art%C3%ADculo%20docente.%20Determinaci%C3%B3n%20de%20la%20densidad%20de%20un%20l%C3%ADquido%20con%20el%20m%C3%A9todo%20del%20picn%C3%B3metro.pdf?sequence=1#:~:text=2%20Introducci%C3%B3n-,La%20densidad%20es%20una%20propiedad%20b%C3%A1sica%20de%20cualquier%20l%C3%ADquido%2C%20y,kg%2Fm3%5B2%5D
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm
https://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-de-optico/brixometro-pce-oe.htm#:~:text=El%20brixometro%20es%20un%20aparato,sobre%20su%20manejo%20y%20mantenimiento.&text=Limpiar%20y%20secar%20cuidadosamente%20la,antes%20de%20comenzar%20la%20medici%C3%B3n
https://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-de-optico/brixometro-pce-oe.htm#:~:text=El%20brixometro%20es%20un%20aparato,sobre%20su%20manejo%20y%20mantenimiento.&text=Limpiar%20y%20secar%20cuidadosamente%20la,antes%20de%20comenzar%20la%20medici%C3%B3n
https://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-de-optico/brixometro-pce-oe.htm#:~:text=El%20brixometro%20es%20un%20aparato,sobre%20su%20manejo%20y%20mantenimiento.&text=Limpiar%20y%20secar%20cuidadosamente%20la,antes%20de%20comenzar%20la%20medici%C3%B3n
https://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-de-optico/brixometro-pce-oe.htm#:~:text=El%20brixometro%20es%20un%20aparato,sobre%20su%20manejo%20y%20mantenimiento.&text=Limpiar%20y%20secar%20cuidadosamente%20la,antes%20de%20comenzar%20la%20medici%C3%B3n
https://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-de-optico/brixometro-pce-oe.htm#:~:text=El%20brixometro%20es%20un%20aparato,sobre%20su%20manejo%20y%20mantenimiento.&text=Limpiar%20y%20secar%20cuidadosamente%20la,antes%20de%20comenzar%20la%20medici%C3%B3n