QUIMICA_reacciones_ecuaciones-químicas

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 Es un proceso mediante el cual unas sustancias
(reactivos) se transforman en otras (productos de
la reacción) por la reorganización de los átomos
conformando moléculas nuevas. Para ello es
necesario que rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces nuevos
Se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I y se forman 2 enlaces H—I
Utilizan símbolos químicos para mostrar que
sucede durante la reacción química.
SÍMBOLOS UTILIZADOS EN LAS ECUACIONES
Símbolo Significado
+ Separa dos o más reactivos o productos
Separa reactivos de productos
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Indica la solución en agua
Indica una reacción reversible
Indica la formación de un precipitado
∆ Indica la agregación de calor
o Formación
o metátesis
0 reemplazo
 Son reacciones en la que dos o más sustancias se 
combinan para formar una sustancia nueva.
 Son reacciones en la que una sustancia es
descompuesta en dos o más sustancias nuevas
 Es aquella en la cual un elemento no combinado
sustituye a otro elemento que está en el compuesto.
 Es aquella en la cual dos o más compuestos
intercambian iones entre sí.
 Reacciones redox (oxidación – reducción)
 Reacciones no redox
 Reacciones redox (oxidación – reducción)
Son transformaciones en las cuales los 
elementos cambian su estado de oxidación.
𝑍𝑛 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐻2 + 𝑍𝑛𝐶𝑙2
 Reacciones no redox
Los elementos que intervienen no cambian
su estado de oxidación.
𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 2𝐻2𝑂 + 𝐶𝑎𝑆𝑂4
 Reacciones Irreversible →
 Reacciones Reversible ↔
 Reacciones Reversibles: Después de un
tiempo los productos de la reacción se
descomponen y forman reactivos y entonces
las reacciones directa e indirecta se realizan
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 ↔ 𝑁𝑎𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 + 𝐻𝑂𝐻
 Reacciones Irreversibles
Si al consumirse por completo un reactivo la
reacción termina
2𝑀𝑔 + 𝑂2 → 2𝑀𝑔𝑂
 Reacciones Endotérmica ∆H +
 Reacciones Exotérmicas ∆H -
Reacciones Endotérmicas: son reacciones
que necesitan calor para efectuarse.
𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) → 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔)
Reacciones Exotérmicas: son reacciones
que emiten calor cuando se producente
𝐶𝐻4(𝑔) + 2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑙)
H2 + Cl2  HCl H2 + Cl2  2HCl
Reacción balanceadaReacción desequilibrada